2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物通電一、氯氣的生產(chǎn)原理2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑注意：食鹽水的精制包括了多個離子反應(yīng)，如何除去二、氯氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體，有毒性，密度比空氣大，溶于水（1:2）2．化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）（2）Cl2與非金屬反應(yīng)（3）Cl2與堿的反應(yīng)：氯氣

+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水（4）氯水成分

分子：H2O、Cl2、HClO

離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）氯水的性質(zhì)A.酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。B.氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C.漂白性：HClO的強氧化性，氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。D.不穩(wěn)定性：HClO分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。E．Cl-檢驗：AgNO3溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F．氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。三．溴、碘的提取1．溴和碘的化學(xué)性質(zhì)：元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl＞Br＞I實驗實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)槌赛S色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Cl2=2KCl+I2溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Br2=2KBr+I22．單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→固態(tài)（I2）顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。3．檢驗I2的檢驗：試劑：淀粉溶液

現(xiàn)象：溶液變藍色Br-、I-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）例：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3

NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3第二單元鈉、鎂及其化合物一．金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2．化學(xué)性質(zhì)點燃（1）、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)4Na+O2===2Na2O（白色）

2Na+O2===Na2O2

(淡黃色固體)2Na+Cl2===2NaCl（產(chǎn)生白煙）

2Na+S===Na2S（火星四射，甚至發(fā)生爆炸）（2）、與水的反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、紅)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3．碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性）（1）與堿反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（2）與鹽反應(yīng)

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（3）與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO34．Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較名

稱碳

酸

鈉碳

酸

氫

鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗

名蘇打、純堿小蘇打、面堿、發(fā)酵份顏色、狀態(tài)白色粉末固體白色細小晶體類

屬離子化合物、正鹽離子化合物、酸式鹽水

溶

性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、堿性大于7、堿性與H＋反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑熱穩(wěn)定性穩(wěn)定（受熱不分解）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3用

途化工原料（紡織、印染）、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火劑二．鎂的提取及應(yīng)用1．鎂的提取海水

母液

MgCl2

a

溶液貝殼

石灰乳CaCO3===CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)通電Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2

+

2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑2．物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導(dǎo)體。點燃3．化學(xué)性質(zhì)（1）、與空氣的反應(yīng)

2Mg+O2===2MgO

3Mg+N2===2Mg2N3

2Mg+CO2===2MgO+C（2）、與水的反應(yīng)

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（3）、與酸的反應(yīng)

Mg+H2