2014年高考全國(guó)二卷化學(xué)試題(卷)答案

2014年高考新課標(biāo)n卷理綜化學(xué)試題賞析7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A?用活性炭去除冰箱中的異味B?用熱堿水清除炊具上殘留的油污C?用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D?用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】考察化學(xué)變化的概念?；钚蕴砍ケ渲械漠愇妒俏锢砦阶饔谩釅A溶液有利于酯類物質(zhì)的水解，可用熱堿液除去油污；酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯可以用來(lái)保存水果；鐵粉可防止食品被氧化，硅膠可使食品保持干燥。選擇A?！局R(shí)點(diǎn)】8?四聯(lián)苯O'的一氯代物有A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】C【解析】考察同分異構(gòu)體種類。根據(jù)四聯(lián)苯的兩個(gè)對(duì)稱軸，聯(lián)苯的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)。選擇C。知識(shí)點(diǎn)】9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A?氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B?二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C?鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D?將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化學(xué)反應(yīng)中固體質(zhì)量改變的分析。氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末后，CuO-Cu固體的質(zhì)量減小；二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末后生成Na2CO3，固體的質(zhì)量增大；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成AI2O3,固體的質(zhì)量不變；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液置換出銅，Zn-Cu,固體的質(zhì)量減小。選擇B?！局R(shí)點(diǎn)】A.陳去粗鹽舞液中不溶物碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣律中的C6A.陳去粗鹽舞液中不溶物碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣律中的C6氣休D.,乙厳乙酯的制?備演示實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】考察實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：A錯(cuò)，玻璃棒應(yīng)靠在濾紙的三層處；B錯(cuò)，固體加熱試管口應(yīng)朝下；C錯(cuò)，進(jìn)氣管應(yīng)長(zhǎng)，進(jìn)入溶液中。D正確，是乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法。選擇D?！局R(shí)點(diǎn)】11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)二c(HSJ=1x10—5mol?L—】B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCIO三種溶液的c(Na+):①、②〉③【答案】【解析】考察離子濃度的關(guān)系。A錯(cuò)，由電荷守恒，c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)汁錯(cuò)，弱堿溶液稀釋電離平衡正向移動(dòng)，稀釋10倍，溶液的pH減小小于1;C錯(cuò)，c(Na+)+c(H+)二c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)oD項(xiàng)，根據(jù)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO,相應(yīng)的鹽在PH值相同時(shí),C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaCIO)。選擇D?！局R(shí)點(diǎn)】12.2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

LiA?a為電池的正極LiC?放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化B?電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4二二二L「xMn2OC?放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D?放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移；U応拄」+【答案】【解析】考察原電池原理。由電池的結(jié)構(gòu)知，b電極為負(fù)極，反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+,a電極為正極，LiMn2O4中的Mn元素化合價(jià)發(fā)生變化，放電時(shí),Li+向正極移動(dòng)，因此只有C項(xiàng)錯(cuò)誤。選擇C。【知識(shí)點(diǎn)】13?室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為，將1mol的CuSO4⑸溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為^H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2Os)亠CuSO4(s)+5^0(1),熱效應(yīng)為^3。］則下列判斷正確的是A.△H2>AH3B.△H1<^H3c.△h1+^h3=^h2d.△h1+^h2>^h3答案】解析】考察蓋斯定律。1mol的CuSO4.5H2O⑸溶于水會(huì)使溶液溫度降低，可以將1mol的CuSO4?5H2O⑸溶于水分為兩個(gè)過(guò)程：(1)CuSO4?5H2O(s)亠CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3,⑵將1mol的CuSO4⑸溶于水會(huì)使溶液溫度升高熱效應(yīng)為^H2,因此△%=M3+^H2.由于^2.小于零，因此vH3。選擇B。

知識(shí)點(diǎn)】26．(13分)在容積為1.00L的容器中，通入的N2O4知識(shí)點(diǎn)】26．(13分)在容積為1.00L的容器中，通入的N2O4，發(fā)生反應(yīng)嗎。49)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。0.]200.020Q*wr-1?",ljur0.040若0.10020回答下列問(wèn)題：反應(yīng)的M0(填“大于”“小于“)；100°C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0?60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為molLisi反應(yīng)的平衡常數(shù)0為。(2)100C時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020molLis1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100C(填“大于”“小于")，判斷理由是②列式計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k2溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填"正反應(yīng)"或“逆反應(yīng)")方向移動(dòng)，判斷理由是答案】大于；0.0010；0.36(2丿①大于；正反應(yīng)方向吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;0.0162②心==1.320.020逆反應(yīng)；對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】以N2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化為反應(yīng)考察化學(xué)平衡理論。涉及M的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡移動(dòng)分析。溫度升高,體系的顏色加深，化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)放熱,△H<0;V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;TOC\o"1-5"\h\z^04=2NO2起始：0.1mol/L0轉(zhuǎn)化：0.06mol/L0.12mol/L平衡：0.04mol/L0.12mol/LK=[N02]K=[N02]2/[N204]=0.1220.040.36;/(2)①升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，T大于100弋；②c(N2O4)以0.0020molLis1的平均

速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4的濃度為0.02mol/L,NO2的濃度為0.16mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為

(0.16)20.02(0.16)20.02=1.3;（3）壓縮體積一半，各物質(zhì)的濃度均為N2O40.04mol/LNO20.32mol/L,濃度熵小于此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)【知識(shí)點(diǎn)】27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第_族；2PbO2的酸性比CO2的酸性傾“強(qiáng)"或"弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為/PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是^_；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。（4）PbO2在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%［即（樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量x100%］的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO或mPbO2?nPbO。列式計(jì)算x值和m:n值。30D40030D4005t?WO旳度/弋O【答案】4;VIA;弱；(2)PbO2+4HCI(濃)亠PbCI2+Cl2T+2H2O;(3)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;有紫紅色固體析出；陰極發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++2e-=Pb,損失一部分鉛，鉛的利用率降低。2-x239x4.0%(4)x32=239x4.0%,x=2-=1.4；2162m+n…m0.42=1.4,==-m+nn0.63【解析】以PbO2為背景考察元素周期表、反應(yīng)原理、電解池原理和物質(zhì)的量的計(jì)算。(1)鉛元素在周期表中第4周期VIA族；同主族元素，從上到下隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，PbO2的酸性比CO2的弱；(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2,說(shuō)明PbO2被還原，由鉛元素的化合價(jià)知生成PbCI2,化學(xué)方程式為PbO2+4HCI(濃)二PbCI2+CI2T+2H2O;(3)PbO與CIO-反應(yīng)生成PbO2,同時(shí)有CI-生成，離子化學(xué)方程式為PbO+CIO-=PbO2+CI-,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2,電極反應(yīng)式為Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+;陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Pb2++2e-=Pb,損失一部分鉛，鉛的利用率降低。設(shè)有1molPbO2參加反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)失去的質(zhì)量為239x0.04=9.56g,剩余的固體中鉛元素的質(zhì)量為207g,則氧元素的質(zhì)量為22.4g,n(Pb):n(O)=1:1.4,則Pb2+與Pb4+的比例是3：2.【知識(shí)點(diǎn)】28．(15分)某小組以CoCI2?6H2O、NH4CI、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V]mLC]mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用C2mol?L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。爪V2mLNaOH溶液。爪L水2豊全芳4樣品糠0G気豹越宦裝置(己著甩加熱腳夾持就置)②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡黃色測(cè)定不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z裝置安全管的作用原理是。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩HCl時(shí)，應(yīng)使用_式滴定管，可用的指示劑是。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。測(cè)定氨前應(yīng)對(duì)裝置氣密性進(jìn)行檢驗(yàn)，若氣密性不好，測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是滴定終點(diǎn)時(shí)，若c(Ag+)=2.0x10_5mol?L-i,c(CrO42-)二mol?L-i。(已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10—12)(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價(jià)為T(mén)OC\o"1-5"\h\z制備X的化學(xué)方程式為,X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是?！敬鸢浮渴笰中的壓強(qiáng)穩(wěn)定；堿；酚酞(甲基橙)八；偏低；(5)防止硝酸銀見(jiàn)光分解；2.8x10-3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；溫度過(guò)高H2O2發(fā)生分解，生成的氨氣揮發(fā)，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確?！窘馕觥靠疾旎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)，屬于定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。無(wú)論三徑瓶中的壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A中導(dǎo)管中的液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，夕卜界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸；安全作用的原理是使A中的壓強(qiáng)穩(wěn)定。盛裝堿性溶液應(yīng)該用堿式滴定管，可以用酚酞或甲基橙做指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色或由黃色變?yōu)槌壬?，半分鐘?nèi)不褪色；由題中的數(shù)據(jù)知，(C1V1-C2V2)x10-3mol，因此樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若裝置的氣密性不好氨氣逸出，測(cè)量結(jié)果將偏低；由于硝酸銀溶液見(jiàn)光易分解，用棕色滴定管防止硝酸銀分解；由Ksp二c(Ag+)2xc(CrO42-),可計(jì)算，c(CrO42-)=2.8x10-3mol?L-i。(6)由化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算CO元素的化合價(jià)，X的化學(xué)式為[CO(NH3)6]CI3，因此合成反應(yīng)方程式為2CoCI2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O反應(yīng)過(guò)程中，溫度過(guò)高H2O2發(fā)生分解，生成的氨氣揮發(fā)，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。【知識(shí)點(diǎn)】36．(化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù))(15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水資源的重要途徑之一。一般先把海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的;A?用混凝法獲取淡水B?提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量C?優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種D?改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝采用"空氣吹出法”從濃海水中提取Br2,并用純堿吸收。堿吸收的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O—NaBrO3+NaBr+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為mol。海水提取鎂的工藝流程如下圖縱海班一產(chǎn)品!濃海水的主要成分如下：離子1Na*ClSOj'i63.7144.646.4TOC\o"1-5"\h\z該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式答案】答案】答案】(1)BCD5/3Ca2++SO42-二CaSO4J;Mg(OH)2;69.6;MgCI2Mg+CJMg+2H2O^^Mg(OH)2+H2f【解析】(1)混凝法是一種去除廢水中懸浮物質(zhì)和膠體的分離技術(shù)的海水淡化方法,是傳統(tǒng)海水淡化方法：(2)根據(jù)電子守恒有，3Br2—NaBrO3—5NaBr—5e一，可知吸收1moIBr2轉(zhuǎn)移電子5/3moI,(3)由流程知，脫硫?qū)嶋H上就是沉淀SO42化學(xué)反應(yīng)為Ca2++SO42-二CaSO4J；由流程知產(chǎn)品2是Mg(OH)2,1L海水中含有的Mg2+的物質(zhì)的量為1.2mol,因此可得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是69.6g;(4)電解融化態(tài)的MgCI2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCI2二Mg+Cl2f,電解過(guò)程中含有水，高溫下鎂與水反應(yīng)造成鎂的損耗，化學(xué)方程式為Mg+2H2O^^Mg(OH)2+H2f【知識(shí)點(diǎn)】37．(化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(共15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d的第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖TOC\o"1-5"\h\z為。（2）a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子成三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是（填化學(xué)式）（4）e與c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。（5）這五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子成軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）該化合物中，陽(yáng)離子是陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有該化合物中，陽(yáng)離子是陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷的理由是OWE?①N;：l”SP3;H2O2、N2H4HNO2；H2SO3；+1(5)[Cu(NH3)4(H2O)2]2+；SO42-；H2O;巧0與Cu2+形成的配位鍵較弱?！窘馕觥靠疾旌送怆娮优挪?、元素周期律、元素推斷、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、雜化方式、作用力類型。由題意，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d為S元素，e為銅元素。由于N元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電離能較大；Cu的價(jià)電子軌道表示為(WWW昇知?3分子為三角錐形，中心原子的雜化方式為SP3；H2O2和N2H4中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵?形成的酸有HNO2HNO3H2SO4H2SO3,其中HNO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,SO32為三角錐形結(jié)構(gòu)?(4)由結(jié)構(gòu)知0、Cu形成Cu2O,銅元素的化核價(jià)為+1價(jià)；形成的離子化合物為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，陰離子為SO42-,陽(yáng)離子中含有