2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市國泰中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市國泰中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是(

)A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．非金屬性：A＞C參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB.46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC.20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D.常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選B?！军c睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是（

）A.將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率D.容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變參考答案：C【詳解】A.將碳塊磨成粉末，增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度，有效碰撞的幾率增大，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C.碳是固體，增加碳的質(zhì)量，對濃度沒有影響，可以不能加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D.容器體積不變時，向其中充入N2，氮氣不參加反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度保持不變，所以反應(yīng)速率不變，故D正確，故選C。【點睛】影響反應(yīng)速率的外界條件有：溫度、壓強、濃度、催化劑等；升高溫度反應(yīng)速率一定增大，改變壓強時，要分析反應(yīng)物的濃度是否受影響，使用催化劑可以加快反應(yīng)也可以減慢反應(yīng)。

5.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，正確的是A.二氧化硅是制造光電池的主要原料B.在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料D.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體參考答案：BA.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B．單質(zhì)硅可以制造光電池，是重要的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故C錯誤；D.石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應(yīng)而使坩堝炸裂，故D錯誤；答案選B.6.一定條件下，ag某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物全部通入足量的Na2O2固體中，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（

）A．CH4

B．CH3COOH

C．CO

D．H2參考答案：A7.1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2參考答案：A8.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應(yīng)A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液參考答案：C試題分析：在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，由于隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度降低，而氯化鉀的溶解度基本不變，因此可利用重結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故第一步操作應(yīng)是：在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，答案C。9.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol參考答案：D略10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是(

)A.單質(zhì)的熔點：Z>X>YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.金屬W在空氣中加熱生成W2O2D.W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點最高，單質(zhì)的熔點：Y>Z>X，故A錯誤；B.同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，故B正確；C.金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過氧化物，故C錯誤；D.W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價鍵，故D錯誤；故選B。11.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸減弱

B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸增強D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略12.下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．酸性溶液該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；B．酸性溶液中I﹣、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．酸性溶液中H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．13.下列敘述正確的是

()A．H2D與H2T互為同素異形體B．Fe2+的半徑大于Fe3+的半徑C．U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B14.已知破壞1molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1molH—Cl鍵要吸收432kJ能量，則由H2與Cl2生成1molHCl總的過程需要

（

）A．放熱185kJ

B、吸熱185kJ

C、放熱92.5kJ

D、吸熱92.5kJ參考答案：A略15.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是______________________________________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：試劑X的化學(xué)式為________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。參考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色煙生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水將SCN-氧化

取少許該小組同學(xué)實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為：新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物，試回答下列問題：(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

(填化學(xué)式，下同)，試劑b是

，固體B是

。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)__溶解__

__過濾__(2)__K2CO3_

__HCl__

__BaCl2__(3)__BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl____BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__

解析：(1)操作①為將混合物溶解，操作②得到沉淀與濾液，操作名稱為過濾。(2)加入試劑a的目的是將Ba2＋沉淀，然后再加試劑b最終制備固體B(BaCl2)，所以a應(yīng)該為K2CO3，b應(yīng)該為HCl。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。18.Ⅰ.已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問題：

(1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：

(2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為

(3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時的化學(xué)方程式為

Ⅱ.(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/m