高考復(fù)習(xí)二輪沖刺化學(xué)實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)框圖題解題思路和技巧

高考復(fù)習(xí)二輪沖刺化學(xué)實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)框圖題解題思路和技巧所謂無(wú)機(jī)框圖題是指以方框圖或其他簡(jiǎn)明符號(hào)，用字母的形式標(biāo)出物質(zhì)發(fā)生變化的相互關(guān)系的推斷題，它既能檢查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度通常較大，是近年來高考重要題型之一。無(wú)機(jī)推斷題結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷結(jié)合周期表知識(shí)的推斷物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的框圖推斷物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的框圖推斷1.

低起點(diǎn)，高落點(diǎn)。即敘述簡(jiǎn)單，完成起來難度大。2.

知識(shí)覆蓋面廣，有一步推錯(cuò)，整題失分的可能。3.考題內(nèi)容多為常見元素及其化合物知識(shí)，且常有氣體物質(zhì)出現(xiàn)。“常見”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有氣體物質(zhì)出現(xiàn)”是因?yàn)橐话銇碇v，有氣體產(chǎn)生才易連成多個(gè)方框圖。4.“拆橋法”命題。即命題者以某些物質(zhì)的性質(zhì)為起點(diǎn)，推出反應(yīng)產(chǎn)物等的關(guān)系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推斷。一、無(wú)機(jī)框圖題的主要特點(diǎn)二、解無(wú)機(jī)框圖題的基本思路原題析題結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)特征現(xiàn)象特征尋找突破口題眼正推法逆推法假設(shè)法結(jié)論驗(yàn)證選準(zhǔn)題眼，突破一點(diǎn)，由點(diǎn)到面，隨時(shí)檢驗(yàn)?歸納特性，是解題的基礎(chǔ)。?抓住題眼，是解題的關(guān)鍵。?運(yùn)用方法，是解題的訣竅。

（一）特征現(xiàn)象

1.有色固體：紅色：黑色：黃色：綠色：藍(lán)色：紫色：白色：

Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色[Fe(OH)3]Cu(OH)2、CuSO4·5H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉AgI、AgBr、Ag3PO4、Na2O2、S、FeS2、AuMg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等FeSO4·7H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2（紫黑）三、無(wú)機(jī)框圖題題眼歸納

6．焰色反應(yīng)：3．有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2蒸氣（紅棕色）4．有色溶液：

Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）、MnO42－（綠色）

5．顯色反應(yīng)：①Fe3+與苯酚

，②Fe3+與SCN－

，③I2與淀粉

，④蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸

.7．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

白色→灰綠→紅褐顯紫色顯血紅色顯藍(lán)色顯黃色Na+（黃色）、K+（紫色）1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2．與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

3．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

5．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

4．與Na2O2的反應(yīng)

6．有黃色或淺黃色沉淀或固體生成的反應(yīng)

9．電解反應(yīng)

10．歸中反應(yīng)

11．置換反應(yīng)7．分解產(chǎn)生3種物質(zhì)的反應(yīng)

8．無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)

12．特殊反應(yīng)（二）特征反應(yīng)

三、無(wú)機(jī)框圖題題眼歸納

三、無(wú)機(jī)框圖題典型例題剖析

【例1】如圖：F可用作化肥也可用來制炸藥。

（1）寫化學(xué)式：A

，F(xiàn)

；（2）寫A→C的化學(xué)方程式：

;（3）由E制D的方法不少，寫出一種只由E制得D的反應(yīng)的方程式：

。N2NH4NO3N2＋O2＝2NO

放電4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O光照【例2】根據(jù)下圖進(jìn)行推斷：（1）氣體B的成分是（填化學(xué)式）：

。（2）E與少量石灰水反應(yīng)的離子方程式：

。（3）若E是一種純凈物，則固體A的成分是：

，其物質(zhì)的量之比：

。固體A加過量H2O澄清液C加入過量K2CO3溶液濾液焰色反應(yīng)火焰呈黃色沉淀F氣體B冷卻氣體E液體D澄清石灰水白色硫酸銅粉末白色粉末變藍(lán)電火花引爆C2H2和O2

CO2＋OH－＝HCO3－

CaC2和Na2O2

1∶5【例3】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYYＺ

ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D均含有同一種元素

；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D均同時(shí)含有另一種元素

（用化學(xué)式填寫）①A是

，Y是

，Z是

。②當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是

；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是

。③寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。NH4++OH－＝NH3↑＋H2OS2－＋2H＋＝H2S↑(NH4)2SO2H2OHNO3H2SO4

【例4】下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

，E：

F：

，Y：

。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：

。(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：

。H2ON2AgHCl4NH3+5O2

4NO+6H2O催化劑△AgN3A黑色固體G溶液C氣體Ｂ溶液通入Cl2DB+G通入足量O2FE＋【例5】由常見元素組成化合物A、B、C、D、E、F、G存在下面轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中C、F為氣體，B、D、E、G(無(wú)色)為溶液，D為氯化物，C通入D中產(chǎn)生淺黃色渾濁，且PH值降低，根據(jù)以上事實(shí)填空：①化學(xué)式：A

B

C

G

；②F+E的離子方程式：

；③C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

。FeSFeSO4H2SH2SO4

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－＋4H＋

H2S＋2FeCl3＝2FeCl2+S↓+2HCl與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體A＋OH－→氣體（1）單質(zhì)：Si及Al、Be、Zn等金屬單質(zhì)＋OH－→H2↑（2）化合物：銨鹽：NH4＋＋OH－→NH3↑

與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體A＋H＋→氣體（1）單質(zhì)：氫前金屬＋H＋→H2↑（2）化合物：①碳酸鹽：含CO32－（HCO3－）

＋H＋→CO2↑②亞硫酸鹽：SO32－（HSO3－）＋H＋→SO2↑

③氫硫酸鹽：S2－（HS－）＋H＋→H2S↑

注意：硫代硫酸鹽與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)

A＋H2O→氣體

（1）單質(zhì)：①氫前金屬＋H2O→H2↑

②F2＋H2O→O2↑

③C＋H2O→CO＋H2（2）化合物：①NaH+H2O→H2↑②Na2O2+H2O→O2↑③CaC2＋H2O→C2H2↑

（3）強(qiáng)烈雙水解：①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

（1）單質(zhì)：Al、Zn、Be等（2）化合物：①兩性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）

②兩性氫氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕

③弱酸弱堿鹽〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式鹽〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。

與Na2O2的反應(yīng)

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑Na2O2+CO＝Na2CO3Na2O2+SO2＝Na2SO4Na2O2+H2＝2NaOH最高價(jià)氧化物與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2低價(jià)氧化物與Na2O2反應(yīng)不產(chǎn)生O2通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2固體Na2O2固體質(zhì)量增重＝燃燒物(CO)m(H2)n的質(zhì)量有黃色或淺黃色沉淀或固體生成的反應(yīng)

①I－＋Ag+＝AgI↓(黃)②Br－＋Ag+＝AgBr↓(淺黃)③PO43－＋3Ag+＝Ag3PO4↓(黃)④2H2S＋SO2＝3S(淺黃)＋2H2O

⑤S2O32－+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

⑧2Na＋O2＝Na2O2(淺黃)

⑨甲苯＋濃HNO3→TNT(黃)

⑩蛋白質(zhì)（含苯環(huán)）與濃硝酸顯黃色

電解反應(yīng)（1）兩極均產(chǎn)生氣體：

①電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氫前金屬含氧酸鹽：（2）只有陽(yáng)極產(chǎn)生氣體：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4

電解

4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3

電解電解2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解2HCl

H2↑＋Cl2↑電解2H2O2H2↑＋O2↑②電解鹽酸、氫前金屬的鹽酸鹽：電解氫后金屬的含氧酸鹽

歸中反應(yīng)

①ⅦＡ：KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2＋3H2O②ⅥＡ：2H2S＋SO2=3S＋2H2O③ⅤＡ：NH3＋6NOx→N2＋H2O（5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2ONH4NO3＝N2O＋２H2O）④ⅣＡ：CO2＋C=2CO⑤Ⅷ：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+置換反應(yīng)化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D

類型溶液中的反應(yīng)非溶液中的反應(yīng)金屬置換金屬

Fe+Cu2+=Fe2++CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag注意：B一定比D活潑

Al+金屬氧化物＝金屬+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Na+KCl=NaCl+K↑注意：B不一定比D活潑

金屬置換非金屬R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H2

2Mg+CO2＝2MgO+C非金屬置換非金屬

Na2S+Cl2＝2NaCl＋S↓2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)22KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2注意：B不一定比D活潑

C＋H2O＝CO＋H22C＋SiO2＝Si＋2CO↑3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl2H2S＋O2＝2S＋2H2O非金屬置換金屬

無(wú)此類反應(yīng)

CuO＋H2＝Cu+H2O2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑

主族間的置換反應(yīng)歸納

VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA）F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）VIA：O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）IVA：C+H2O＝CO+H2（IVA－IA）2C+SiO2＝2CO↑+Si（IVA－IVA）IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA）IIA：Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA）2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）IA：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）分解產(chǎn)生3種物質(zhì)的反應(yīng)

（1）銨鹽熱分解：(NH4)2CO3＝2NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2SO3＝2NH3↑+SO2↑+H2O5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O（2）含氧酸鹽熱分解：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O

（4）電解分解：4NaOH＝4Na＋2H2O＋O2↑

常用到催化劑的反應(yīng)

2H2O22H2O＋O2↑Zn＋I(xiàn)2ZnI22KClO32KCl＋3O2↑△4NH3＋5O24NO＋6H2O△N2＋3H22NH3△,加壓ＭnO2ＭnO2V2O5鐵觸媒H2O化合物（或單質(zhì)）A化合物B化合物C化合物D

ｘｘｙ①H2S（或S）→SO2→SO3→H2SO4O2O2H2O②NH3（或N2）→NO→NO2→HNO3

O2O2H2O③CH4（或C）→CO→CO2→H2CO3

O2O2H2O④Na→Na2O→Na2O2→NaOHO2O2H2O⑤P→PCl3→PCl5→H3PO4Cl2Cl2H2O（2004浙江第28題，14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題:（1）A的化學(xué)式是

，G的化學(xué)式是

。判斷理由是

（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－B

C

D

E

F

。

（2003浙江卷第8題）某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是()A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2(2004廣東卷,10分）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、CO32-、NO3－、SO42－兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。②C與D反應(yīng)生成有色沉淀。③B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A：

，B：

，C：