2022-2023學年貴州省凱里市一中高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D2、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+3、向10mL0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液，溶液的導電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關系正確的是（）A． B． C． D．4、氯水不穩(wěn)定，要現用現配下列裝置可用來制備氯水的是()A．B．C．D．5、下列說法不正確的是()A．28g和CO混合氣體中的分子數一定為B．3.36L和混合氣體的物質的量一定為0.15molC．分子數為的和混合氣體的物質的量為0.5molD．含1mol氧原子的和混合氣體的質量為16g6、將下列各組物質按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是()A．硫酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉7、用漂粉精漂白時，對提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是A．食鹽B．CO2和水蒸氣C．稀鹽酸D．稀硫酸8、近年來，在金星大氣層中發(fā)現存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質B．酸C．鹽D．氧化物9、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O10、某學生在奧運五連環(huán)中填入了五種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，如圖所示。你認為五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數分別為（）A．復分解反應、1B．分解反應、1C．化合反應、2D．置換反應、211、下列有關實驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體12、以下化學反應不屬于氧化還原反應的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑13、下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是A．銅、空氣、水 B．生石灰、熟石灰、燒堿C．氧氣、干冰、濃硫酸 D．純堿、水銀、膽礬14、下列物質屬于電解質的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅15、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－116、實驗中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。19、某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干20、欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數點后一位)③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)21、Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_____。（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，D正確；答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。2、B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】

硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸降低，導電性降低，當硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水時，溶液中離子的濃度幾乎為零，導電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量溶液中離子的濃度逐漸增大，導電性增強，最后溶液為稀硫酸溶液，所以導電性不再變化，A圖象符合。故選A?！军c睛】本題是圖象解析題，分析圖象時要注意曲線的“原點”、“轉折點”等的意義，對“數”、“形”、“義”、“性”進行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題。4、D【解析】

由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收?！驹斀狻柯葰庠谒胁话l(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。5、B【解析】

A.和CO的摩爾質量均為，28g和CO的混合氣體的物質的量為1mol，其分子數為，故A正確，但不符合題意；B.由于溫度與壓強未確定，故3.36L和混合氣體的物質的量不一定為0.15mol，故B錯誤，符合題意；C.由可知，分子數為的和混合氣體的物質的量為0.5mol，故C正確，但不符合題意；D.由可知含1mol氧原子的和混合氣體的質量為16g，故D正確，但不符合題意；故選：B。6、B【解析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。7、A【解析】

次氯酸鈣與濕潤的二氧化碳的反應，酸與次氯酸鈣反應。【詳解】漂粉精主要成分是次氯酸鈣，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A.加入食鹽，與次氯酸鈣無反應，A符合題意；B.加入CO2和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意；C.加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進漂白效果，C不符合題意；D.加入稀硫酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進漂白效果，D不符合題意；答案為A。8、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。9、D【解析】

A、稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：SO42－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C錯誤；D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案選D。10、B【解析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復分解反應生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉，但兩個反應都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應；則五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型是分解反應，屬于氧化還原反應的個數為1個，答案選B。11、B【解析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，原物質中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；12、C【解析】

A、Na元素、H元素的化合價在反應前后均發(fā)生變化，是氧化還原反應，A錯誤；B、N元素、O元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，B錯誤；C、Fe元素、H元素、Cl元素的化合價在反應前后均未變化，不是氧化還原反應，C正確；D、該反應中N元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

A.銅為單質、空氣為混合物、水為化合物，A錯誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯誤；C.氧氣為單質、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質、膽礬為化合物，D錯誤；綜上所述，本題選C。14、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤D.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。15、C【解析】

根據物質的量濃度的計算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。16、A【解析】

容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應該一次性配制完成,故應選用稍大于950mL，且實驗室中有的容量瓶,所以A選項是正確的?！军c睛】為了減小實驗誤差，在配制一定量物質的量濃度的溶液時，容量瓶的選擇，應本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【點睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。19、5008.0膠頭滴管C【解析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為500；(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為膠頭滴管；(6)A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。20、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.