2022-2023學(xué)年陜西省西安市閻良區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶12、鹽酸能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應(yīng)B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．③中所有Cl的化合價均升高3、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L4、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)5、以下關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．還原劑中必定有元素被氧化B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)6、下列實驗操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋7、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O9、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A．元素B．單質(zhì)C．分子D．離子10、實驗室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時，眼睛盯著膠頭滴管11、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL12、下列說法不正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個H2所含的體積為11.2L14、常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．15、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、蒸餾、萃取16、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。19、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個實驗，涉及到下列有關(guān)實驗操作。甲實驗為食鹽的精制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。（1）甲實驗中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關(guān)鍵實驗操作名稱是___________。（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，精制過程中加入試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙實驗，使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。（4）乙實驗稱量的NaCl質(zhì)量為________g。20、實驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量________。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉(zhuǎn)移

G.搖勻(5)現(xiàn)實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL21、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。2、C【解析】

有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，由此分析。【詳解】A．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價從+1價降低到0價，化合價降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價從-1價升高到0價，化合價升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；HCl的氫的化合價從+1價降低到0價，鎂的化合價從0價升高到+2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價升高，2molCl的化合價不變，故D不符合題意；答案選C。3、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。4、B【解析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。5、A【解析】A、含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，則還原劑中必定有一種元素被氧化，選項A正確；B、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，選項B錯誤；C、物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，選項C錯誤；D、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素的化合價角度分析基本概念，抓住氧化還原反應(yīng)的特征即可解答。6、A【解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱??；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來稀釋溶液?！驹斀狻颗渲埔欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃容器中稱取，故B錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯誤。7、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。8、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。9、A【解析】

根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答。【詳解】宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A?！军c睛】本題考查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類似生活實際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。10、A【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答。【詳解】A．實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯誤；D．定容時，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。11、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C?！军c睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計算量，提高答題效率?；瘜W(xué)計算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。12、D【解析】

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。13、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯誤；

B、1個OH-含有10個電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D錯誤；所以本題答案：C。14、B【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關(guān)系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量比，計算分析即可得到答案?！驹斀狻扛鶕?jù)公式n=可知，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球?qū)?yīng)的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。15、D【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；答案選D?！军c睛】選擇分離方法時，一定要注意各物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，包括溶解性，密度等。16、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。18、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。19、①④⑤過濾①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒5.9g【解析】

(1)根據(jù)粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進(jìn)行分析；

(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；

(3)使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

(4)m=CVM據(jù)此進(jìn)行計算；【詳解】(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：①④⑤；其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過濾，把不溶于液體的固體與液體分離；

答案為：①④⑤；過濾；

(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序為①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式