第二章第一節(jié)第一課時(shí)-《共價(jià)鍵》第1課時(shí)-高二下學(xué)期化學(xué)人教版選修3

1第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)2

【教學(xué)目標(biāo)】1.理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)2.認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵的形成過程3.學(xué)會(huì)區(qū)分σ鍵和π鍵

3【學(xué)與問】H+

Cl········Cl·······H·

用電子式表示HCl分子的形成過程

按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，有沒有可能存在H3、Cl3

、H2Cl分子？為什么？一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵—共價(jià)鍵的“飽和性”。4HHHH氫原子形成氫分子s-sσ鍵一、共價(jià)鍵1、σ鍵

以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變,稱為軸對(duì)稱?！邦^碰頭”。

實(shí)質(zhì)：原子軌道的重疊，重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。特征：形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。5HClCl－Cl的鍵的形成H－Cl的鍵的形成ClClClClH－Cl1、σ鍵

s-pσσp-pσ6p-pπ鍵的形成一、共價(jià)鍵2、π鍵（肩并肩）①電子云結(jié)構(gòu)為

鏡面對(duì)稱不能旋轉(zhuǎn)②鍵能比σ鍵小

，不穩(wěn)定，易斷特征：7σ鍵：

類型：

s-sσ鍵，如H2

s-pσ鍵，如HCl

p-pσ鍵，如Cl2

特征：①軸對(duì)稱可以旋轉(zhuǎn)

②鍵能較大，較穩(wěn)定【小結(jié)】一、共價(jià)鍵頭碰頭2、π鍵p-pπ鍵的形成①

鏡面對(duì)稱不能旋轉(zhuǎn)②鍵能比σ鍵小

，不穩(wěn)定，易斷8推測(cè)兩個(gè)O原子如何通過原子軌道的重疊形成O2分子？p-pσ鍵p-pπ鍵兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)↑↓↑↑2P軌道O=O雙鍵中一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；N≡N請(qǐng)推測(cè)兩個(gè)N原子如何通過原子軌道的重疊形成N2？↑↑↑2P軌道三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵10

探究共價(jià)鍵的類別和個(gè)數(shù)？規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵；

雙鍵中一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；

三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)是π鍵乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？？問題探究二乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵751321273C14練習(xí)：指出下列分子中化學(xué)鍵類型和數(shù)量：H2O2

CO2C3H6(環(huán)丙烷）HCN1．硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°其原因是(

)①共價(jià)鍵的飽和性②S原子的電子排布

③共價(jià)鍵的方向性

④S原子中p軌道的形狀A(yù)．①② B．①③C．②③ D．③④15【解析】S原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的。D2．下列說法正確的是(

)A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．H2O2中既含有σ鍵，又含有π鍵C．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小16C3．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是(

)A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的2s軌道17C4．具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是(

)A．1s22s22p63s23p4

B1s22s22p3C．1s22s22p63s1

D1s22s22p218【解析】選C。四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成的是離子鍵，而π鍵是共價(jià)鍵中的一種。C19基礎(chǔ)鞏固1620能力提升5作業(yè)：21成鍵判斷規(guī)律牢固程度電子云形狀成鍵方向π鍵σ鍵項(xiàng)目鍵型沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大,不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵σ鍵與π鍵的對(duì)比小結(jié)由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道。19．(14分)現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上的電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：________________________________。(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式：________________。(3)寫出A2D的電子式：________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含