優(yōu)秀課件屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑優(yōu)秀課件屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念1.本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）元素的化合價發(fā)生變化一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）元素的2.反應(yīng)關(guān)系例如:反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑是____,氧化產(chǎn)物是___,生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______?！?===MnO2Cl22mol2mol2.反應(yīng)關(guān)系例如:反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2M3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系請將下面反應(yīng)與在圖中的位置序號進行連線。請將下面反應(yīng)與在圖中的位置序號進行連線。深度思考2．判斷正誤(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (

)(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 (

)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(

)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (

)×

√×

×

×

深度思考2．判斷正誤×√×××知識梳理·題型構(gòu)建D知識梳理·題型構(gòu)建D二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示1.雙線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:注意事項

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子2.單線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:注意事項①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。2.單線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:注(5)(2)

(3)(3)、(4)、(5)

(5)(2)(3)(3)、(4)、(5)BB三、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)X2__O2O2-、、OH-元素處于高價時的物質(zhì)KMnO4Mn2+HNO3_______濃硫酸___Fe3+________某些氧化物和過氧化物MnO2____H2O2H2ONa2O2H2OX-NO或NO2SO2Fe2+或FeMn2+三、常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬2.常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì),如Na、K、Zn、Fe等。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì),如H2、C、Si等。(3)元素處于低價態(tài)時的物質(zhì),如CO、SO2、、Fe2+、S2-、I-等。請寫出下列還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物:Zn:____;SO2:__________;CO:___。Zn2+SO3或H2SO4CO22.常見還原劑Zn2+SO3或H2SO4CO23.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+_________H2O2_____Fe3+FeSO2H2O其中:Fe2+、主要表現(xiàn)_____性,H2O2主要表現(xiàn)_____性。還原氧化3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性具有中間價態(tài)的物【思考辨析】【思考辨析】考點1氧化還原反應(yīng)中的“三大規(guī)律”

規(guī)律一:“三種守恒關(guān)系”(1)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒:即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù),也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒:離子方程式中,反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒,如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+(錯誤)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(正確)?？键c1氧化還原反應(yīng)中的“三大規(guī)律”規(guī)律一:“三種守恒同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為:價態(tài)相鄰能共存,價態(tài)相間能歸中,歸中價態(tài)不交叉,價升價降只靠攏。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O1molKClO3參與反應(yīng)

轉(zhuǎn)移多少電子？

規(guī)律二:“價態(tài)歸中,互不交叉”同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為:如：KClO如:如:規(guī)律三:“強易弱難,先強后弱”1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC規(guī)律三:“強易弱難,先強后弱”1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中:(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因為還原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次為Cu2+、H+。在濃度相差不大的溶液中:

“中間價→

價＋

價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。高低規(guī)律四：歧化反應(yīng)高低規(guī)律四：歧化反應(yīng)【知識鏈接】電化學(xué)原理與氧化還原反應(yīng)(1)原電池反應(yīng)和電解池反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),兩極得失電子總數(shù)也相等。(2)判斷電解池中電解質(zhì)溶液中離子的放電順序時,也要遵循“強易弱難,先強后弱”的規(guī)律?！局R鏈接】【典例1】(2014·廈門模擬)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(

)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3濃鹽酸Cl2【典例1】(2014·廈門模擬)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中A.反應(yīng)①中可能有一種或兩種元素被氧化B.反應(yīng)①中,當(dāng)只有少量Cl2時,反應(yīng)可表示為

Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-C.反應(yīng)②中KClO3被氧化,HCl被還原D.若反應(yīng)②的另一種產(chǎn)物是KCl,則反應(yīng)過程中1molKClO3得到6mole-【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)FeBr2與Cl2的相對量不同,發(fā)生反應(yīng)不同。(2)分析KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)時,嚴(yán)格遵循“價態(tài)歸中,互不交叉”規(guī)律。A.反應(yīng)①中可能有一種或兩種元素被氧化【解析】選A。Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時,只氧化Fe2+;足量時,可氧化Fe2+和Br-,A正確;Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-不符合電荷守恒、得失電子守恒,正確為Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,B錯誤;KClO3中氯元素的化合價為+5,HCl中氯元素的化合價為-1,反應(yīng)中KClO3被還原,HCl被氧化,C錯誤;②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)====KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-,D錯誤。【解析】選A。Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時,只氧化F【互動探究】(1)反應(yīng)①中,若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1,反應(yīng)的離子方程式該如何書寫?提示:當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1時,Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-。【互動探究】(2)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少?提示:根據(jù)可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。(2)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少?考點2物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷的

“六種方法”

方法一:依據(jù)反應(yīng)原理氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可總結(jié)為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑?？键c2物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷的方法一:依據(jù)反應(yīng)AA方法二：依據(jù)金屬活動性順序方法二：依據(jù)金屬活動性順序方法三：依據(jù)元素周期表方法三：依據(jù)元素周期表方法四：依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極＞正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。方法四：依據(jù)電化學(xué)原理方法五:依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如:根據(jù)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑,可以推知還原性Na>Mg?！?===方法五:依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度△====方法六:依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下:不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如:根據(jù)2Fe+3Cl2

2FeCl3,Fe+S

FeS,可以推知氧化性:Cl2>S。點燃====高溫====方法六:依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度點燃====高溫====【高考警示】(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如AlAl3+，而NaNa+，但還原性Na＞Al。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。(3)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。【高考警示】【典例2】(2013·漳州模擬)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-【典例2】(2013·漳州模擬)在一定條件下，下列微粒的還原【解題指南】解答本題時可以先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生，然后將由反應(yīng)得到的氧化性、還原性的強弱關(guān)系與已知信息比較。【解析】選C。由題意“Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2”，知還原性Br-＜SO2，C項違背氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為SO2+Br2+2H2O====2Br-+4H++?！窘忸}指南】解答本題時可以先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生，然后將由反應(yīng)得【變式訓(xùn)練】(2014·泉州模擬)在離子濃度都為0.1mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是(

)A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、C.在含[Al(OH)4]-、、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、[Al(OH)4]-、D.在含F(xiàn)e3+、H+、的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、、H+【變式訓(xùn)練】(2014·泉州模擬)在離子濃度都為0.1mo【解析】選C。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A項錯誤;還原性>I->Br-,B項錯誤;D項,加入燒堿,首先發(fā)生中和反應(yīng),錯誤?！窘馕觥窟xC。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A項錯誤;還原考點

3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法：考點3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及

示例如配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O。示例正向配平類41

1

12

3832

451

3

3332

16

102

58△正向配平類41112383245133332(2)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平:缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿。①方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進行配平。(2)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平:②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+④示例如配平□KMnO4+□KNO2+□()——□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O。④示例缺項配平類

8324OH－

3252

56H＋25缺項配平類8324OH－325256H＋25【備選考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1.自身反應(yīng)，逆向配平在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)元素守恒，確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。【備選考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧【典例1】配平氧化還原反應(yīng):Cl2+KOH(熱、濃)——KCl+KClO3+H2O【解析】(1)標(biāo)好價:【典例1】配平氧化還原反應(yīng):Cl2+KOH(熱、濃)——KC(3)求總數(shù)：運用最小公倍數(shù)法，求出化合價升降的總數(shù)，首先在生成物KCl和KClO3上確定化學(xué)計量數(shù)。(3)求總數(shù)：運用最小公倍數(shù)法，求出化合價升降的總數(shù)，首先在(4)配計量:用觀察法首先確定Cl2的化學(xué)計量數(shù),然后把其他物質(zhì)配平,把短線改為等號,反應(yīng)為3Cl2+6KOH(熱、濃)====5KCl+KClO3+3H2O。(5)查守恒:反應(yīng)正確。答案:3Cl2+6KOH(熱、濃)====5KCl+KClO3+3H2O(4)配計量:用觀察法首先確定Cl2的化學(xué)計量數(shù),然后把其他逆向配平類362

1329335

逆向配平類36213293352.多種變價,合并計算在一個氧化還原反應(yīng)中,如果一種反應(yīng)物中有多種元素化合價同時升高或同時降低,或者生成物中有多種元素是同時升高或同時降低得到的,則應(yīng)計算出同種物質(zhì)中升高或降低的化合價總數(shù),作為一個整體,再計算化合價升降的最小公倍數(shù)進行配平。2.多種變價,合并計算【典例2】配平氧化還原反應(yīng):FeS2+O2——Fe2O3+SO2。【解析】(1)標(biāo)好價,列變化:在FeS2中Fe、S兩種元素化合價均升高,則1分子FeS2化合價升高數(shù)為1+5×2=11;O2中氧元素在反應(yīng)中化合價降低,1分子O2化合價降低數(shù)為2×2=4?！镜淅?】配平氧化還原反應(yīng):FeS2+O2——Fe2O3+(2)求總數(shù):根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,首先確定FeS2和O2的化學(xué)計量數(shù)。(3)配計量:根據(jù)FeS2的化學(xué)計量數(shù)確定Fe2O3和SO2的化學(xué)計量數(shù),把短線改為等號。反應(yīng)為4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2(4)查守恒:反應(yīng)正確。答案:4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2(2)求總數(shù):知識梳理·題型構(gòu)建

配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H＋)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加(OH－)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。知識梳理·題型構(gòu)建配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化2.計算方法——電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟①“一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。③“三列關(guān)系式”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。2.計算方法——電子守恒法氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑優(yōu)秀課件屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念1.本質(zhì)和特征電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）元素的化合價發(fā)生變化一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）元素的2.反應(yīng)關(guān)系例如:反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑是____,氧化產(chǎn)物是___,生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______?！?===MnO2Cl22mol2mol2.反應(yīng)關(guān)系例如:反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2M3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系請將下面反應(yīng)與在圖中的位置序號進行連線。請將下面反應(yīng)與在圖中的位置序號進行連線。深度思考2．判斷正誤(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 (

)(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 (

)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(

)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (

)×

√×

×

×

深度思考2．判斷正誤×√×××知識梳理·題型構(gòu)建D知識梳理·題型構(gòu)建D二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示1.雙線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:注意事項

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子2.單線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:注意事項①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。2.單線橋法請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:注(5)(2)

(3)(3)、(4)、(5)

(5)(2)(3)(3)、(4)、(5)BB三、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)X2__O2O2-、、OH-元素處于高價時的物質(zhì)KMnO4Mn2+HNO3_______濃硫酸___Fe3+________某些氧化物和過氧化物MnO2____H2O2H2ONa2O2H2OX-NO或NO2SO2Fe2+或FeMn2+三、常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬2.常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì),如Na、K、Zn、Fe等。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì),如H2、C、Si等。(3)元素處于低價態(tài)時的物質(zhì),如CO、SO2、、Fe2+、S2-、I-等。請寫出下列還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物:Zn:____;SO2:__________;CO:___。Zn2+SO3或H2SO4CO22.常見還原劑Zn2+SO3或H2SO4CO23.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+_________H2O2_____Fe3+FeSO2H2O其中:Fe2+、主要表現(xiàn)_____性,H2O2主要表現(xiàn)_____性。還原氧化3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性具有中間價態(tài)的物【思考辨析】【思考辨析】考點1氧化還原反應(yīng)中的“三大規(guī)律”

規(guī)律一:“三種守恒關(guān)系”(1)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒:即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù),也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。(3)電荷守恒:離子方程式中,反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒,如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+(錯誤)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(正確)。考點1氧化還原反應(yīng)中的“三大規(guī)律”規(guī)律一:“三種守恒同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為:價態(tài)相鄰能共存,價態(tài)相間能歸中,歸中價態(tài)不交叉,價升價降只靠攏。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O1molKClO3參與反應(yīng)

轉(zhuǎn)移多少電子？

規(guī)律二:“價態(tài)歸中,互不交叉”同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為:如：KClO如:如:規(guī)律三:“強易弱難,先強后弱”1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC規(guī)律三:“強易弱難,先強后弱”1．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中:(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因為還原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次為Cu2+、H+。在濃度相差不大的溶液中:

“中間價→

價＋

價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。高低規(guī)律四：歧化反應(yīng)高低規(guī)律四：歧化反應(yīng)【知識鏈接】電化學(xué)原理與氧化還原反應(yīng)(1)原電池反應(yīng)和電解池反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),兩極得失電子總數(shù)也相等。(2)判斷電解池中電解質(zhì)溶液中離子的放電順序時,也要遵循“強易弱難,先強后弱”的規(guī)律?！局R鏈接】【典例1】(2014·廈門模擬)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(

)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3濃鹽酸Cl2【典例1】(2014·廈門模擬)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中A.反應(yīng)①中可能有一種或兩種元素被氧化B.反應(yīng)①中,當(dāng)只有少量Cl2時,反應(yīng)可表示為

Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-C.反應(yīng)②中KClO3被氧化,HCl被還原D.若反應(yīng)②的另一種產(chǎn)物是KCl,則反應(yīng)過程中1molKClO3得到6mole-【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)FeBr2與Cl2的相對量不同,發(fā)生反應(yīng)不同。(2)分析KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)時,嚴(yán)格遵循“價態(tài)歸中,互不交叉”規(guī)律。A.反應(yīng)①中可能有一種或兩種元素被氧化【解析】選A。Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時,只氧化Fe2+;足量時,可氧化Fe2+和Br-,A正確;Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-不符合電荷守恒、得失電子守恒,正確為Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,B錯誤;KClO3中氯元素的化合價為+5,HCl中氯元素的化合價為-1,反應(yīng)中KClO3被還原,HCl被氧化,C錯誤;②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)====KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-,D錯誤。【解析】選A。Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時,只氧化F【互動探究】(1)反應(yīng)①中,若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1,反應(yīng)的離子方程式該如何書寫?提示:當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1時,Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-?！净犹骄俊?2)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少?提示:根據(jù)可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。(2)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少?考點2物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷的

“六種方法”

方法一:依據(jù)反應(yīng)原理氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可總結(jié)為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑?？键c2物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷的方法一:依據(jù)反應(yīng)AA方法二：依據(jù)金屬活動性順序方法二：依據(jù)金屬活動性順序方法三：依據(jù)元素周期表方法三：依據(jù)元素周期表方法四：依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極＞正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。方法四：依據(jù)電化學(xué)原理方法五:依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如:根據(jù)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑,可以推知還原性Na>Mg。△====方法五:依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度△====方法六:依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下:不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如:根據(jù)2Fe+3Cl2

2FeCl3,Fe+S

FeS,可以推知氧化性:Cl2>S。點燃====高溫====方法六:依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度點燃====高溫====【高考警示】(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如AlAl3+，而NaNa+，但還原性Na＞Al。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。(3)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性?！靖呖季尽俊镜淅?】(2013·漳州模擬)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-【典例2】(2013·漳州模擬)在一定條件下，下列微粒的還原【解題指南】解答本題時可以先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生，然后將由反應(yīng)得到的氧化性、還原性的強弱關(guān)系與已知信息比較?！窘馕觥窟xC。由題意“Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2”，知還原性Br-＜SO2，C項違背氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為SO2+Br2+2H2O====2Br-+4H++?！窘忸}指南】解答本題時可以先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生，然后將由反應(yīng)得【變式訓(xùn)練】(2014·泉州模擬)在離子濃度都為0.1mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是(

)A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、C.在含[Al(OH)4]-、、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、[Al(OH)4]-、D.在含F(xiàn)e3+、H+、的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、、H+【變式訓(xùn)練】(2014·泉州模擬)在離子濃度都為0.1mo【解析】選C。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A項錯誤;還原性>I->Br-,B項錯誤;D項,加入燒堿,首先發(fā)生中和反應(yīng),錯誤?！窘馕觥窟xC。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A項錯誤;還原考點

3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算

1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法：考點3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及

示例如配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O。示例正向配平類41

1

12

3832

451

3

3332

16

102

58△正向配平類41112383245133332(2)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平:缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿。①方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進行配平。(2)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平:②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-②補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+④示例如配平□KMnO4+□KNO2+□(