《物理化學(乙)》考試大綱

中國科學院大學碩士研究生入學考試/r/n《物理化學（乙）》考試大綱/r/n（乙/r/n考試大綱適用于報考中國科學院大學化工類專業(yè)的碩士研究生入/r/n一、考試內容/r/n（一）氣體的PVT關系/r/n1、理想氣體狀態(tài)方程/r/n2、理想氣體混合物/r/n3、氣體的液化及臨界參數(shù)/r/n4、真實氣體狀態(tài)方程/r/n5、對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖/r/n（二）熱力學第一定律/r/n、熱力學基本概念/r/n、熱力學第一定律/r/n3、恒容熱、恒壓熱、焓/r/n、熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程/r/n、焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓/r/n6、氣體可逆膨脹壓縮過程/r/n7、相變化過程/r/n8、溶解焓及混合焓/r/n9、化學計量數(shù)、反應進度和標準摩爾反應焓/r/n10、由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓/r/n11、節(jié)流膨脹與焦耳—湯姆遜效應/r/n12、穩(wěn)流過程的熱力學第一定律及其應用/r/n（三）熱力學第二定律/r/n1、卡諾循環(huán)/r/n2、熱力學第二定律/r/n3、熵、熵增原理/r/n4、單純pVT變化熵變的計算/r/n5、相變過程熵變的計算/r/n6、熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算/r/n7、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)/r/n8、熱力學基本方程/r/n9、克拉佩龍方程/r/n10、吉布斯—亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式/r/n（四）多組分系統(tǒng)熱力學/r/n1、偏摩爾量/r/n2、化學勢/r/n3、氣體組分的化學勢/r/n4、拉烏爾定律和亨利定律/r/n5、理想液態(tài)混合物/r/n6、理想稀溶液/r/n7、稀溶液的依數(shù)性/r/n、逸度與逸度因子/r/n、活度及活度因子/r/n（五）化學平衡/r/n1、化學反應的等溫方程/r/n2、理想氣體化學反應的標準平衡常數(shù)/r/n3、溫度對標準平衡常數(shù)的影響/r/n4、其它因素對理想氣體化學平衡的影響/r/n壓力對于平衡轉化率的影響；惰性組分對平衡轉化率的影響；反應物的摩/r/n5、真實氣體反應的化學平衡/r/n6、混合物和溶液中的化學平街/r/n（六）相平衡/r/n1、相律/r/n2、杠桿規(guī)則/r/n3、單組分系統(tǒng)相圖/r/n、二組分理想液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖/r/n、二組分真實液態(tài)混合物的氣－液平衡相圖/r/n6、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣－液平衡相圖/r/n7、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液－固平街相圖/r/n8、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液－固平衡相圖/r/n9、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖/r/n10、三組分系統(tǒng)液－液平衡相圖/r/n（七）電化學/r/n1、電解質溶液的導電機理及法拉第定律/r/n2、離子的遷移數(shù)/r/n、電導、電導率和摩爾電導率/r/n、電解質的平均離子活度因子/r/n、可逆電池及其電動勢的測定/r/n6、原電池熱力學/r/n7、電極電勢和液體接界電勢/r/n8、電極的種類/r/n9、原電池設計舉例/r/n（八）統(tǒng)計熱力學初步/r/n1、粒子各運動形式的能級及能級的簡并度/r/n2、能級分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)/r/n3、最概然分布與平衡分布/r/n4、玻耳茲曼分布/r/n5、粒子配分函數(shù)的計算/r/n6、系統(tǒng)的熱力學能與配分函數(shù)的關系/r/n7、系統(tǒng)的摩爾定容熱容與配分函數(shù)的關系/r/n8、系統(tǒng)的熵與配分函數(shù)的關系/r/n9、其它熱力學函數(shù)與配分函數(shù)的關系/r/n10、理想氣體反應的標準平衡常數(shù)/r/n（九）界面現(xiàn)象/r/n1、界面張力/r/n2、彎曲液面的附加壓力及其后果/r/n3、固體表面/r/n4、液－固界面/r/n5、溶液表面/r/n（十）化學動力學/r/n1、化學反應的反應速率及速率方程/r/n2、速率方程的積分形式/r/n3、速率方程的確定/r/n4、溫度對反應速率的影響/r/n5、典型復合反應/r/n6、復合反應速率的近似處理法/r/n7、鏈反應/r/n8、氣體反應的碰撞理論/r/n9、勢能面與過渡狀態(tài)理論/r/n10、溶液中反應/r/n11、多相反應/r/n12、光化學/r/n13、催化作用的通性/r/n14、單相催化反應/r/n（十一）膠體化學/r/n1、膠體系統(tǒng)的制備/r/n、膠體系統(tǒng)的光學性質/r/n、肢體系統(tǒng)的動力性質/r/n、溶膠系統(tǒng)的電學性質/r/n5、溶膠的穩(wěn)定與聚沉/r/n、懸浮液/r/n、乳狀液/r/n8、泡沫/r/n9、氣溶膠/r/n10、高分子化合物溶液的滲透壓和粘度/r/n二、考試要求/r/n（一）氣體的PVT關系/r/n（/r/n）/r/n（范德華方程/r/n與壓縮因子圖。/r/n（二）熱力學第一定律/r/nU/r/nH/r/nΔ/r/n/r/nU/r/nΔ/r/n/r/nH/r/nQ/r/nW。能熟練應用生成熱、燃燒熱計算反應熱。會應用蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。了解卡諾循環(huán)的意義。/r/n（三）熱力學第二定律/r/nU/r/nH、/r/n、F/r/nG/r/n的定義，/r/n明確其在特殊條件下的物理意義和如何利用它們判別過程變化的方向和平衡條件/r/n（四）多組分系統(tǒng)熱力學/r/n導和分配定律公式的推導和熱力學處理溶液問題的一般方法。/r/n（五）化學平衡/r/n掌握反應等溫式的應用。掌握均相和多相反應的平衡常數(shù)表示法。理解/r/nΔ/r/n/r/nrG/r/n/r/n0/r/n/r/n的意義，/r/nm/r/nΔ/r/n/r/nrG/r/n0/r/n估計反應的可能性。熟悉/r/nK/r/n0/r/nK/r/nK/r/nK的意義、單位及其關系。了解平衡常數(shù)與/r/nm P P X C/r/n溫度、壓力關系和惰性氣體對平衡組成的影響，并掌握其計算方法。能根據(jù)標準熱力學函數(shù)/r/n的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)。了解同時平衡、反應耦合、近似計算等處理方法。/r/n（六）相平衡/r/nP－X/r/n圖和/r/nT－X/r/n了解水鹽體系相圖的應用，了解相圖在萃取過程中的應用。/r/n（七）電化學/r/n均活度系數(shù)的意義及其計算方法。了解電解質溶液理論（主要是離子氛的概念）/r/nΔ/r/n/r/nG的關系，熟悉電極電勢的符號慣例。熟悉標準/r/nr/r/n/r/nm/r/n電極電勢及其應用（包括氧化能力的估計，平衡常數(shù)的計算等）。對于所給的電池能熟練、/r/n正確地寫出電極反應和電池反應并能計算其電動勢。明確溫度對電動勢的影響及/r/nΔ/r/n/r/nH/r/nr/r/n/r/nm/r/nΔ/r/nS的計算。了解分解電壓的意義。了解產生極化作用的原因。/r/nr/r/n/r/nm/r/n（八）統(tǒng)計熱力學初步/r/n了解用最概然分布的微觀狀態(tài)數(shù)代替整個體系的微觀狀態(tài)數(shù)的原因/r/n分函數(shù)及其對熱力學函數(shù)的貢獻。/r/n（九）界面現(xiàn)象/r/nKelvin/r/n學。/r/n（十）化學動力學/r/nEa、/r/n、k等物理量。掌握鏈