2022-2023學(xué)年福建省泉州市平山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市平山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是

①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；ks5u②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基；③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡；④測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；⑥用堿式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：D略2.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．3.在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是

（

）

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)；△H＜0參考答案：答案：A4.甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（

）A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a是甲醇、b是氧氣C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)D.負(fù)極反應(yīng)：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+參考答案：B5.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略6.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略7.參考答案：D略8.已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法中正確的是()。A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1D．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①參考答案：C略9.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略10.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列敘述中正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2A2H++A2﹣B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2﹣+H2═A2﹣+H2B參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強弱順序為：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值為進行計算；C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強；D、酸性強的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進行，以第一步為主，所以H2AH++HA﹣，故A錯誤；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯誤；C、根據(jù)酸根對應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正確；D、因為：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應(yīng)用、離子方程式的書寫，綜合性較強，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強弱，然后運用強制弱的相關(guān)知識解題．11.下列有機物在一定條件下反應(yīng)，所生成的有機物的種類由多到少的順序是①甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸加熱生成醚

②乙二醇與乙酸酯化反應(yīng)

③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應(yīng)A．④③②①

B．①②③④

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C12.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價+2+3+2+6、-2-2A、氫化物的沸點為H2T<H2R

B、單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<QC、M與T形成的化合物具有兩性

D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略13.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

)

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略14.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體參考答案：D略15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：已知：Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓Zn（OH）2+2OH﹣═ZnO+2H2O↓甲：[污水][沉淀][CuO][Cu]乙：[污水][濾渣][CuO][Cu]丙：[污水][濾渣][濾渣][CuO][Cu]下列判斷正確的是（）A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型C．乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子D．丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利于制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，以此來解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制備純Cu，故A錯誤；B．甲方案中的反應(yīng)涉及③為置換、②為分解、①為復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故B正確；C．乙方案中加過量鐵粉可以將Fe3+、Hg2+和Cu2+全部還原，故C錯誤；D．由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。請回答下列問題：(1)有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_____(若認(rèn)為正確則填“正確”，若認(rèn)為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：①a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。b點時，KI全部參與反應(yīng)，則b點處對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為________。②b→c階段的反應(yīng)中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為________。③n(KBrO3)＝4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為________。④含amolKI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為________。參考答案：(1)不正確，因為在反應(yīng)①中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，只能得出還原性I2>Br2的結(jié)論(2)①1∶6I2②5Br－＋BrO3－＋6H＋===3Br2＋3H2O③I2、KIO3④1.2amol

略18.

參考答案：（1）非極性；2；2；sp2

（各1分）

（2）原子

（1分）

（3）S>P>Si（1分），P>S>Si（1分）

（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

三角錐形（或四面體形）

（各1分）（5）1∶2

（1分）19.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：回答下列問題：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：；（2）濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康?，?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）．（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、、，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為．參考答案：1.Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；2.SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；3.6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑4.玻璃棒；蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．考點:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析:（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO4）2和氨氣與水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，則還會生成氨水和氫氧化鋁沉淀；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根據(jù)KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，此時c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）實驗室進行第④步操作時，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為通入CO2，酸堿中和生成（NH4）2SO4．解答:解：（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO