【教學(xué)課件】第三單元 鹽類的水解 第2課時(shí)

鹽類的水解（第2課時(shí)）高中化學(xué)選擇性必修1第三章第三單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)理論論證、數(shù)據(jù)論證、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等方法探究影響鹽類水解程度的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解的規(guī)律；2.通過(guò)鹽類水解應(yīng)用的實(shí)例，理解運(yùn)用平衡移動(dòng)原理對(duì)鹽類水解平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行選擇、對(duì)鹽類水解的程度進(jìn)行調(diào)節(jié)，可以解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)價(jià)值。情境導(dǎo)入人們發(fā)現(xiàn)，和明礬一樣，F(xiàn)eCl3可用作凈水劑，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在凈水過(guò)程中雜質(zhì)去除率與廢水的pH的有關(guān)。在pH=6時(shí)，雜質(zhì)的去除率最大，此時(shí)凈水效果最好。當(dāng)pH＜6或pH＞6時(shí)，雜質(zhì)的去除率都有所降低。情境導(dǎo)入某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為了研究這個(gè)問(wèn)題，在實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液時(shí)，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？因?yàn)槁然F發(fā)生水解，生成了氫氧化鐵膠體，從而出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。學(xué)習(xí)任務(wù)課時(shí)任務(wù)活動(dòng)第2課時(shí)【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因的影響2.預(yù)測(cè)反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響3.驗(yàn)證溫度對(duì)水解平衡的影響4.驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響5.驗(yàn)證生成物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題1.鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用學(xué)習(xí)活動(dòng)1.內(nèi)因的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡影響因素內(nèi)因：鹽的性質(zhì)外因：反應(yīng)條件K

＝KwKaNH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃時(shí)，K

＝5.71×10-825℃時(shí)，K

＝5.74×10-8結(jié)論：鹽類水解程度的大小，主要由鹽的性質(zhì)所決定。K

＝KwKb學(xué)習(xí)活動(dòng)2.預(yù)測(cè)反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素如何配制澄清的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。學(xué)習(xí)活動(dòng)3.驗(yàn)證溫度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：理論論證鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。學(xué)習(xí)活動(dòng)3.驗(yàn)證溫度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：實(shí)驗(yàn)論證分別對(duì)FeCl3溶液冷水浴和熱水浴，比較顏色深淺。冷水浴熱水浴Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+結(jié)論：升溫，水解平衡正向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素溫故知新：對(duì)于可逆反應(yīng)m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)在同一溫度下：Q＝K

，處于化學(xué)平衡狀態(tài)Q

＜K

，向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q

＞K

，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)Q＝學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右增大減小

c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

Q

＝Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右

c(Fe3+)

K＝Q＝＜

K

c3(H+)

學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右增大加入氯化鐵晶體，平衡正向移動(dòng)，

c(Fe3+)如何變化？

K＝

c(Fe3+)

c3(H+)

學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：數(shù)據(jù)論證比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+操作平衡移動(dòng)方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加FeCl3晶體向右增大減小設(shè)cmol/LFe3+水解的轉(zhuǎn)化率為x

c·(1-x)

K＝＝(c?3x)3

27c2·x3

1-xc、x同時(shí)增大是不成立的學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證生成物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素論證方法：實(shí)驗(yàn)論證向FeCl3溶液中加入少量濃酸或濃堿，觀察溶液顏色變化。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃鹽酸，向乙試管加入等體積水作為對(duì)比，觀察溶液顏色變化。分別取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對(duì)比，觀察溶液顏色變化。學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證生成物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度減小。學(xué)習(xí)活動(dòng)4.驗(yàn)證生成物濃度對(duì)水解平衡的影響【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+甲中溶液顏色變深影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成物濃度分別取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對(duì)比，觀察溶液顏色變化。結(jié)論：c(H+)減小，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度增大。學(xué)習(xí)活動(dòng)【任務(wù)一】探究鹽類水解的影響因素1.選擇合適的研究對(duì)象3.確定改變影響因素的具體方法4.論證方法單一變量控制2.確定待研究的影響因素總結(jié)溫度、反應(yīng)物濃度、生成物濃度理論論證、數(shù)據(jù)論證、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+學(xué)習(xí)活動(dòng)1.鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（1）配制易水解的鹽溶液?jiǎn)栴}1實(shí)驗(yàn)室如何配制一定濃度的FeCl3溶液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。學(xué)習(xí)活動(dòng)1.鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題（2）制備某些膠體問(wèn)題2實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上述平衡右移。操作：向40mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3

溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+學(xué)習(xí)活動(dòng)1.鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題（3）制備某些無(wú)機(jī)化合物Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+氯化鐵溶液水解沉淀過(guò)濾洗滌干燥熱處理調(diào)節(jié)pH或加熱問(wèn)題3

如何制備超細(xì)微氧化鐵粉體?工業(yè)上利用均勻水解法制備納米級(jí)超細(xì)微氧化鐵粉體。學(xué)習(xí)活動(dòng)1.鹽類水解在科學(xué)研究中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題（3）制備某些無(wú)機(jī)化合物工業(yè)上用TiCl4制備TiO2

分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O

+4HCl改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。TiCl4+（x+2）H2OTiO2·xH2O↓+4HCl學(xué)習(xí)活動(dòng)2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題問(wèn)題1為什么FeCl3可用作凈水劑？

分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑也是相同原理。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+學(xué)習(xí)活動(dòng)2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題問(wèn)題2為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強(qiáng)？CO+H2OHCO

+OH-?H＞0

2?3?3去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。學(xué)習(xí)活動(dòng)2.鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用【任務(wù)二】應(yīng)用水解平衡原理解決問(wèn)題問(wèn)題3銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會(huì)大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH+H2ONH3·H2O+H+

+4草木灰中CO

與H