2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市八校高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)江蘇省蘇州市八校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)合調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的。鈦合金可能具有的性質(zhì)是A．密度大 B．硬度小 C．強(qiáng)度大 D．易氧化【答案】C【詳解】用鈦合金制造耐壓耐壓球殼，利用的是強(qiáng)度大這一性質(zhì)，與密度、硬度和易氧化無(wú)關(guān)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。2．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．純堿——NaHCO3 B．燒堿——NaOHC．熟石灰——CaCO3 D．膽礬——CuSO4【答案】B【詳解】A．純堿是Na2CO3的俗稱，而NaHCO3俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤；B．NaOH俗稱燒堿，B正確；C．熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，CaCO3是石灰石的主要成分，C錯(cuò)誤；D．膽礬是硫酸銅晶體的俗稱，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)有關(guān)的是A．用食醋可以去除水垢B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生大量氣泡D．洗過(guò)的菜刀未擦干，放置一段時(shí)間出現(xiàn)斑點(diǎn)【答案】D【詳解】A．由于醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以醋酸與水垢的主要成分CaCO3會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，達(dá)到除去水垢的目的，該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．蔗糖放在水中片刻后消失了是蔗糖溶解在水中發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．由于鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上，稀鹽酸與大理石的主要成分CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2氣體，該反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．洗過(guò)的菜刀未擦干，放置一段時(shí)間出現(xiàn)斑點(diǎn)是由于Fe單質(zhì)與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，在反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4．碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．碳和H2O(g)在高溫下可轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)B．CO2與澄清石灰水反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．植樹(shù)種草加強(qiáng)光合作用吸收空氣中的COD．飛船中航天員呼出的CO2可用NaOH吸收轉(zhuǎn)化為O2【答案】A【詳解】A．碳和H2O(g)在高溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)，A正確；B．CO2與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、H2O，該反應(yīng)生成物有兩種，因此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，B正確；C．植樹(shù)種草加強(qiáng)光合作用，可以吸收空氣中的CO2，C錯(cuò)誤；D．飛船中航天員呼出的CO2可用NaOH吸收轉(zhuǎn)化為Na2CO3、H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO【答案】D【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫受熱分解生成氧氣和水，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。6．下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．只電離出陽(yáng)離子是氫離子屬于酸、KOH只電離出陰離子為氫氧根屬于堿、NaHCO3由金屬離子和酸根離子屬于鹽、CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物、SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物，故B正確；C．Na2CO3屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4屬于鹽不屬于酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是A．所有分散系均屬于混合物B．油水混合物屬于懸濁液C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液D．將稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3膠體【答案】A【詳解】A．分散系是一種或幾種物質(zhì)的微粒分散到另外一種物質(zhì)中所得的體系，因此所有分散系均屬于混合物，A正確；B．油是液體物質(zhì)，則油水混合物屬于乳濁液，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，C錯(cuò)誤；D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．某無(wú)色溶液中只存在四種離子，其中三種離子及濃度分別為0.4mol/LH+、0.2mol/L、0.4mol/L，能大量共存的離子的濃度為A． B．C． D．【答案】B【分析】任何水溶液中都呈電中性，即滿足電荷守恒，依據(jù)電荷守恒規(guī)律結(jié)合離子反應(yīng)條件解答。【詳解】陽(yáng)離子H+所帶正電荷總濃度為：1×0.4mol/L=0.4mol/L，而陰離子和所帶負(fù)電荷濃度為：0.2mol/L×1+0.4mol/L×2=1.0mol/L，依據(jù)電荷守恒規(guī)律可知能大量共存離子帶正電荷濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L。A．Fe3+水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Al3+水溶液顯無(wú)色，0.2mol/LAl3+帶有的正電荷是0.2mol/L×3=0.6mol/L，B符合題意；C．K+水溶液現(xiàn)無(wú)色，0.5mol/LK+帶有的正電荷是0.5mol/L×1=0.5mol/L＜0.6mol/L，C不符合題意；D．Ba2+與會(huì)形成BaSO4沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加酚酞變紅該溶液一定是堿溶液B向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含Cl-C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有D向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴入鹽酸，白色沉淀不消失該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向某溶液中加酚酞變紅，說(shuō)明該溶液顯堿性，含有大量OH-，該溶液可能是堿溶液，也可能是強(qiáng)堿與弱酸形成的鹽溶液，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中一定含有Cl-，B正確；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則溶液中可能含有，也可能含有，或者含有、，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入鹽酸，白色沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此溶液中可能含有Ag+，也可能含有，而不能確定該溶液中就一定含有，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu(OH)2乙Cu。下列說(shuō)法正確的是A．①為化合反應(yīng) B．甲為氧化銅C．④為復(fù)分解反應(yīng) D．銅綠的化學(xué)式Cu(OH)2CO3【答案】A【詳解】A．反應(yīng)①是Cu與O2、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，A正確；B．銅綠是Cu2(OH)2CO3，該物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性銅鹽，CuO不溶于水，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，故甲不是CuO，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)④是Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)生CuO和H2O，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．銅綠的化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式正確的是A． B．C．NaHCO3=Na++H++ D．【答案】D【詳解】A．AlCl3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)電離不需要通電，Ba(OH)2溶于水，電離產(chǎn)生Ba2+、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+=2OH-，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生CH3COO-、，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)成功合成了少量氣體分子，下列說(shuō)法正確的是A．是一種新型化合物B．相同質(zhì)量的和原子個(gè)數(shù)比為1∶2C．同溫同壓下，和的密度之比為2∶1D．與之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化【答案】C【詳解】A．

N4是一種單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．

N4和

N2都是氮元素的不同單質(zhì)，分子均由氮原子構(gòu)成，相同質(zhì)量的

N4和

N2原子個(gè)數(shù)比為

1:1，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故同溫同壓下和的密度之比為2：1，C正確；D．

N4與

N2都是氮元素的不同單質(zhì)，是不同物質(zhì)，之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選C。13．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol/L的KCl溶液和100mL0.25mol/LMgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol/L的H2SO4加水稀釋至稀釋至100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/LD．20℃時(shí)，0.023mol/L的氫氧化鈣飽和溶液中加入5g生石灰，恢復(fù)至20℃，溶液的物質(zhì)的量濃度將變大【答案】C【詳解】A．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．50mL1mol/L的KCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=1mol/L；100mL0.25mol/LMgCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.25mol/L×2=0.5mol/L，可見(jiàn)兩種溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，B錯(cuò)誤；C．溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)稀釋公式，可得稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度c=，C正確；D．在同一溫度下，同一物質(zhì)的溶解度不變，則其形成的飽和溶液濃度不變，則20℃時(shí)，0.023mol/L的氫氧化鈣飽和溶液中加入5g生石灰，再恢復(fù)至20℃，溶液的物質(zhì)的量濃度將不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯(C6H6，一種有機(jī)溶劑)含碳原子數(shù)為0.6NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的分子數(shù)約為③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥【答案】B【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量是n=，則其中含有的分子數(shù)約為，②正確；③只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，③錯(cuò)誤；④H2是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，但原子數(shù)目不相等，④錯(cuò)誤；⑤假設(shè)46g完全是NO2，其物質(zhì)的量是1mol，含有原子數(shù)目是3NA；假設(shè)46g完全是N2O4，其物質(zhì)的量是0.5mol，含有原子數(shù)目是3NA，因此46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，⑤正確；⑥不僅溶質(zhì)Na2SO4中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②⑤，故合理選項(xiàng)是B。15．相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w可表示為D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為【答案】C【詳解】A．設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×VL×Mrg/mol=cVMrg，VL該溶液的質(zhì)量為：g，則溶液的密度為：ρ=，A錯(cuò)誤；B．溶液體積為：V=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，該溶液的濃度為：c=，B錯(cuò)誤；C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=n?Mr=，溶液質(zhì)量為(m+)g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=，C正確；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶波的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的質(zhì)量為：，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：，所以該化合物的相對(duì)分子量為：Mr=，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．利用煙氣中SO2可回收廢水中的I-，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1molSO2中含有電子的數(shù)目為B．NH3溶于水能導(dǎo)電，NH3屬于電解質(zhì)C．反應(yīng)①~⑤中均屬于氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)離子方程式為：【答案】D【詳解】A．1個(gè)SO2分子中含有的電子數(shù)目是16+8×2=32，則1molSO2中含有電子的數(shù)目約為，A錯(cuò)誤；B．NH3溶于水能導(dǎo)電，是由于NH3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此NH3?H2O屬于電解質(zhì)，而NH3在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，NH3屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)程②、⑤是形成配離子的過(guò)程，無(wú)元素化合價(jià)變化，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中反應(yīng)原理和題干信息可知：反應(yīng)物有SO2、O2、I-，生成物為I2、，因此根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得總反應(yīng)離子方程式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、填空題17．回答下列問(wèn)題(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得某氣體的體積為，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(2)將溶于水配成溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(3)溶液和溶液混合后(混合體積變化忽略不計(jì))，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(4)設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果氧氣中含有的分子數(shù)為b，則氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______(用含的式子表示)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體(摩爾質(zhì)量為)全部溶于水(水的密度為)中(假設(shè)氣體與水不反應(yīng))，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(6)某鹽混合溶液中含有離子：，測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度依次為：，則_______?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】（1）標(biāo)況下，6.72L氣體的物質(zhì)的量為，其摩爾質(zhì)量為；（2）的物質(zhì)的量為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；（3）溶液中的物質(zhì)的量濃度為；（4）如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，該氧氣的物質(zhì)的量為：，摩爾質(zhì)量為，則c?g氧氣的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是V=nVm=L；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為：，氣體的質(zhì)量為m=nM=，溶液體積V=L，則溶液濃度為：；（6）根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則：0.2mol?L-1+2×0.25mol?L-1=0.2mol?L-1+2c()解得：c()=0.25mol?L-1。三、工業(yè)流程題18．可用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤(pán)等。軟錳礦主要成分是，還含有少量的，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀1.97.03.08.1完全沉淀3.29.04.710.1已知：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______(只需填一種)，“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子主要有_______。(2)“調(diào)節(jié)”時(shí)加入溶液的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，為使沉淀完全而不沉淀，“調(diào)節(jié)”的范圍為_(kāi)______。濾渣的主要成分為_(kāi)______。(3)“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過(guò)程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是_______。(4)“氧化”時(shí)一般控制溫度在，可以采取的加熱方法是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

粉碎軟錳礦、攪拌、加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度

(2)

4.7～8.1(或)

(3)溫度升高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)分解(4)

水浴加熱

【分析】“酸浸、還原”發(fā)生反應(yīng)為、，溶液中含有的金屬陽(yáng)離子主要有，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸錳與過(guò)量硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子，二氧化硅難溶于酸溶液，過(guò)濾得到濾渣成分為，加入氨水和錳離子反應(yīng)生成Mn(OH)2，加入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；（1）“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有粉碎軟錳礦、攪拌、加熱、適當(dāng)增大硫酸的濃度；“酸浸、還原”時(shí)發(fā)生已知反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子主要有；（2）由表可知當(dāng)pH大于4.7時(shí)鋁離子完全沉淀且鐵離子也完全沉淀，而錳離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.1，因此為使沉淀完全而不沉淀，“調(diào)節(jié)”的范圍為4.7～8.1(或)；加入碳酸錳與過(guò)量硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子，過(guò)濾得到濾渣成分為；（3）氨水具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定，受熱易揮發(fā)易分解，50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是溫度升高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)，故答案為：溫度升高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)分解；（4）水浴加熱可控制反應(yīng)溫度，則采取的加熱方法是水浴加熱，向沉錳所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4，可見(jiàn)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Mn(OH)2被H2O2氧化，氧化產(chǎn)物為Mn3O4，還原產(chǎn)物為H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、實(shí)驗(yàn)題19．二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】配制100mL0.100mol/L的Na2S2O3溶液，步驟如下：①用托盤(pán)天平稱取一定質(zhì)量Na2S2O3?5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；②將燒杯中的溶液小心的注入100mL容量瓶中；③用蒸餾水_______；④繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是_______；(2)配制溶液過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱量Na2S2O3?5H2O固體的質(zhì)量為_(kāi)______；(3)步驟②操作之前容量瓶中有少量水，則配制的溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)補(bǔ)全步驟③操作：用蒸餾水_______?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定二氧化氯漂白液中的物質(zhì)的量濃度，步驟如下：①量取10.00mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到100mL，再向其中加入過(guò)量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：、。②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.100mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)：④再逐滴加入0.100mol/L的Na2S2O3溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(