【教學(xué)課件】第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 精品課件

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時1.認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和ZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。2.通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，學(xué)會分析、處理數(shù)據(jù)，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。3.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。重難點學(xué)習(xí)目標(biāo)A原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓湯姆孫盧瑟福玻爾模型舍勒1803年1897年1911年1913年20世紀(jì)初實心球模型葡萄干布丁模型核式原子模型玻爾電子云模型思考討論α粒子散射實驗少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)絕大多數(shù)未發(fā)生偏轉(zhuǎn)個別被反彈根據(jù)實驗現(xiàn)象，你能推測出原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的嗎？根據(jù)葡萄干布丁模型預(yù)測，會有什么實驗現(xiàn)象出現(xiàn)？原子的大部分空間是空的原子中有一個帶正電荷的原子核原子核的質(zhì)量大、體積小實驗現(xiàn)象絕大多數(shù)未發(fā)生偏轉(zhuǎn)少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)個別被反彈原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)成果展示原子結(jié)構(gòu)(帶正電荷)電子(帶負(fù)電荷)原子核盧瑟福核式原子模型質(zhì)子中子(不帶電)1.構(gòu)成原子的微粒(帶正電荷)思考討論觀察表格中的數(shù)據(jù)，思考以下問題。問題1在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在怎樣的關(guān)系？原子中各微粒所帶電量微粒電子質(zhì)子中子電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10原子核所帶的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子不顯電性思考討論觀察表格中的數(shù)據(jù)，分組討論以下問題。原子中各微粒的質(zhì)量問題2原子的質(zhì)量主要由哪些粒子決定？問題3原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)子數(shù)和

中子數(shù)有什么關(guān)系？試用公式進(jìn)行推導(dǎo)。微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.00054841.0071.008質(zhì)子的相對質(zhì)量=m質(zhì)子mC-1212中子的相對質(zhì)量=m中子mC-1212≈1≈1=Z×m質(zhì)子+N×m中子+Z×m電子mC-1212設(shè)某原子中有Z個質(zhì)子，N個中子，求該原子的相對原子質(zhì)量(Ar)。原子的相對質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量相對很小，可以忽略，原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子、中子決定成果展示相對原子質(zhì)量(Ar)

=m原子mC-1212≈Z+N質(zhì)量數(shù)質(zhì)子的相對質(zhì)量=m質(zhì)子mC-1212中子的相對質(zhì)量=m中子mC-1212≈1≈12.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)概念：將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，常用A表示。原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)(A)≈相對原子質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，電子數(shù)為6。需要提供哪幾種微粒數(shù)才能準(zhǔn)確表示這種原子呢？質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，知道其中任意2個，即可求出另一個。原子CFNa質(zhì)子數(shù)(Z)6911中子數(shù)(N)61012質(zhì)量數(shù)(A)121923相對原子質(zhì)量12.0118.99822.990原子結(jié)構(gòu)3.原子的表示方法XAZ表示元素符號表示質(zhì)量數(shù)表示質(zhì)子數(shù)原子核核外電子質(zhì)子Z個中子(A-Z)個Z個構(gòu)成原子的有關(guān)微粒之間的關(guān)系原子ZXA根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及其表示方法，完成下表。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)6668O1112108O2-化學(xué)符號周圍可能有哪些數(shù)字？它們各代表什么含義？舉例說明。學(xué)以致用1717根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及其表示方法，完成下表。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)6668O1112108O2-126C891782311Na+8101810O-12-8162X+an+ZAb化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義化合價離子所帶電荷原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)學(xué)以致用12172317科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有三種氫原子：氕、氘、氚。觀察它們的原子結(jié)構(gòu)，完成下列表格。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕(H)氘(D)氚(T)思考討論氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何特點？它們屬于同一種元素嗎？1011121231H11H21H3都是氫元素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。1.核素概念：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子。核素、同位素氫元素有三種不同的核素：碳元素有三種不同的核素：氟元素只有一種核素：1H11H21H36C126C136C149F19思考討論元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里的豐度（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例）的乘積之和。資料在線核素相對原子質(zhì)量豐度17Cl34.9775.77%17Cl36.9724.23%氯元素的相對原子質(zhì)量如何計算呢？氯元素的相對原子質(zhì)量為：34.97×75.77%+36.97×24.23%≈35.453537核素、同位素2.同位素概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素?；橥凰卦谥芷诒碇姓加型晃恢没橥凰?/p>

1H11H21H31H21H用于制造氫彈392U23492U23592U23892U235核素、同位素2.同位素同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。放射性同位素的用途利用射線進(jìn)行人體疾病診斷和腫瘤治療追蹤15P發(fā)出的射線，確定磷的作用部位金屬制品探傷(利用射線檢測金屬內(nèi)部缺陷)32放射性同位素最常見的應(yīng)用是進(jìn)行同位素示蹤和用作放射源。核素、同位素注意01同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有一定差別。02天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變。03不特別指出，元素的原子一律為常見普通原子，如：1H8O。116構(gòu)成原子的微粒與元素、核素的關(guān)系方法導(dǎo)引元素核素2核素1……互為同位素互為同位素原子ZXA核外電子

Z個原子核質(zhì)子Z個中子(A-Z)個元素、核素、同位素的關(guān)系

B2.已知R2+核外有a個電子，它含有b個中子。表示R原子符號正確的是(

)A.aR B.a-2RC.a＋2R D.a-2Rba+b-2a+b+2a+bC解析陽離子中：

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)a+2R原子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)R原子的質(zhì)子量數(shù)=a+2+b3.研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?6Rn，故將86Rn稱為錒射氣。

86Rn、

86Rn、

86Rn()。A.屬于同種元素B.互為同位素C.屬于同種核素D.屬于同種原子判斷依據(jù)：__________決定元素種類，

決定核素種類。

222222220220219219222220219AB質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互為同位素C.H2O與D2O互為同位素D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同