測(cè)定金屬的電阻率教學(xué)課件

測(cè)定金屬的電阻率實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?①練習(xí)使用螺旋測(cè)微器②學(xué)會(huì)用伏安法測(cè)電阻阻值③測(cè)定金屬的電阻率1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?①練習(xí)使用螺旋測(cè)微器2.實(shí)驗(yàn)原理:2.實(shí)驗(yàn)原理:電路原理如圖電路原理如圖AA3.實(shí)驗(yàn)器材螺旋測(cè)微器，毫米刻度尺，學(xué)生電源，電流表，電壓表，滑動(dòng)變阻器，開(kāi)關(guān)，被測(cè)金屬導(dǎo)線，導(dǎo)線若干3.實(shí)驗(yàn)器材螺旋測(cè)微器，毫米刻度尺，學(xué)生電源，電流表，電壓表4.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用螺旋測(cè)微器測(cè)金屬導(dǎo)線直徑，計(jì)算其橫截面積S；（2）確定電表量程，連接電路；（3）用毫米刻度尺測(cè)出連入電路中金屬導(dǎo)線的長(zhǎng)度；（4）將滑動(dòng)變阻器阻值調(diào)至最大后閉合開(kāi)關(guān)；4.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用螺旋測(cè)微器測(cè)金屬導(dǎo)線直徑，計(jì)算其橫截面積（5）改變滑片位置，讀出幾組相應(yīng)的U、I值并計(jì)算金屬導(dǎo)線的電阻；（6）代入測(cè)量數(shù)據(jù)計(jì)算金屬導(dǎo)線的電阻率；（7）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)，拆除電路，整理器材。（5）改變滑片位置，讀出幾組相應(yīng)的U、I值并計(jì)算金屬導(dǎo)線的電5.注意事項(xiàng)（1）本實(shí)驗(yàn)中被測(cè)金屬電阻阻值較小，因此測(cè)量電路必須采用電流表外接法；（2）為減小誤差，測(cè)量直徑時(shí)，應(yīng)在金屬導(dǎo)線三個(gè)不同位置各測(cè)一次，求其平均；5.注意事項(xiàng)（1）本實(shí)驗(yàn)中被測(cè)金屬電阻阻值較小，因此測(cè)量電路（3）測(cè)量導(dǎo)線長(zhǎng)度時(shí)，應(yīng)測(cè)量拉直的連入電路的有效長(zhǎng)度，且測(cè)三次，取平均值；（4）開(kāi)關(guān)閉合前滑動(dòng)變阻器滑片應(yīng)置于阻值最大位置；（5）測(cè)電阻時(shí)，電流不宜過(guò)大，通電時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。（3）測(cè)量導(dǎo)線長(zhǎng)度時(shí)，應(yīng)測(cè)量拉直的連入電路的有效長(zhǎng)度，且測(cè)三6.誤差分析（1）測(cè)量金屬絲的直徑和長(zhǎng)度產(chǎn)生的誤差；（2）電壓表的分流引起的誤差；（3）通電時(shí)，電阻發(fā)熱，引起電阻率變化產(chǎn)生的誤差。6.誤差分析（1）測(cè)量金屬絲的直徑和長(zhǎng)度產(chǎn)生的誤差；第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開(kāi)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物過(guò)濾過(guò)濾

蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物

氣（易揮發(fā)）

液態(tài)純凈物

△冷凝蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物△冷凝測(cè)定金屬的電阻率教學(xué)課件萃取和分液萃取和分液（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（22.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平或量筒。二、重要的定量實(shí)驗(yàn)2.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；

定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；化學(xué)理論與化學(xué)計(jì)算化學(xué)理論

nN

×

NA÷NA×

M÷M

×

Vm÷VmmVC

×

V÷Vm三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系nN×NA÷NA×M÷M×Vm÷VmmVC例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量A例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、

布朗運(yùn)動(dòng)3、

電泳現(xiàn)象4、膠體的聚沉1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、布朗運(yùn)動(dòng)3、電泳現(xiàn)象4、五、酸堿鹽在水溶液中的電離五、酸堿鹽在水溶液中的電離寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

，NH4NO3

。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：六、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的類(lèi)型復(fù)分解型

離子之間的交換反應(yīng)

氧化還原型

離子參加的氧化還原反應(yīng)如：溶液中的置換反應(yīng)等。

六、離子反應(yīng)2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷正誤2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷正誤（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑CD練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()CD3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。4、離子反應(yīng)的意義：4、離子反應(yīng)的意義：1、氧化還原反應(yīng)的定義定義：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）特征：化合價(jià)升降（宏觀）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物七、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。Fe3O4COCFe例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向氧化劑+還原劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物強(qiáng)強(qiáng)弱弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較（2）據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)（2）據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱K+Ca2據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷

單質(zhì)氧化性逐漸減弱

FClBrISF-Cl-Br-I-S2-陰離子還原性逐漸增強(qiáng)據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl元素化合物元素化合物八、鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO3?10H2ONa2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2焰色反應(yīng)：Na→黃色，K→紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)八、鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3九、鋁的兩性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O兩性金屬兩性氧化物兩性氫氧化物九、鋁的兩性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2O例、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部D例、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反測(cè)定金屬的電阻率實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?①練習(xí)使用螺旋測(cè)微器②學(xué)會(huì)用伏安法測(cè)電阻阻值③測(cè)定金屬的電阻率1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?①練習(xí)使用螺旋測(cè)微器2.實(shí)驗(yàn)原理:2.實(shí)驗(yàn)原理:電路原理如圖電路原理如圖AA3.實(shí)驗(yàn)器材螺旋測(cè)微器，毫米刻度尺，學(xué)生電源，電流表，電壓表，滑動(dòng)變阻器，開(kāi)關(guān)，被測(cè)金屬導(dǎo)線，導(dǎo)線若干3.實(shí)驗(yàn)器材螺旋測(cè)微器，毫米刻度尺，學(xué)生電源，電流表，電壓表4.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用螺旋測(cè)微器測(cè)金屬導(dǎo)線直徑，計(jì)算其橫截面積S；（2）確定電表量程，連接電路；（3）用毫米刻度尺測(cè)出連入電路中金屬導(dǎo)線的長(zhǎng)度；（4）將滑動(dòng)變阻器阻值調(diào)至最大后閉合開(kāi)關(guān)；4.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用螺旋測(cè)微器測(cè)金屬導(dǎo)線直徑，計(jì)算其橫截面積（5）改變滑片位置，讀出幾組相應(yīng)的U、I值并計(jì)算金屬導(dǎo)線的電阻；（6）代入測(cè)量數(shù)據(jù)計(jì)算金屬導(dǎo)線的電阻率；（7）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)，拆除電路，整理器材。（5）改變滑片位置，讀出幾組相應(yīng)的U、I值并計(jì)算金屬導(dǎo)線的電5.注意事項(xiàng)（1）本實(shí)驗(yàn)中被測(cè)金屬電阻阻值較小，因此測(cè)量電路必須采用電流表外接法；（2）為減小誤差，測(cè)量直徑時(shí)，應(yīng)在金屬導(dǎo)線三個(gè)不同位置各測(cè)一次，求其平均；5.注意事項(xiàng)（1）本實(shí)驗(yàn)中被測(cè)金屬電阻阻值較小，因此測(cè)量電路（3）測(cè)量導(dǎo)線長(zhǎng)度時(shí)，應(yīng)測(cè)量拉直的連入電路的有效長(zhǎng)度，且測(cè)三次，取平均值；（4）開(kāi)關(guān)閉合前滑動(dòng)變阻器滑片應(yīng)置于阻值最大位置；（5）測(cè)電阻時(shí)，電流不宜過(guò)大，通電時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)。（3）測(cè)量導(dǎo)線長(zhǎng)度時(shí)，應(yīng)測(cè)量拉直的連入電路的有效長(zhǎng)度，且測(cè)三6.誤差分析（1）測(cè)量金屬絲的直徑和長(zhǎng)度產(chǎn)生的誤差；（2）電壓表的分流引起的誤差；（3）通電時(shí)，電阻發(fā)熱，引起電阻率變化產(chǎn)生的誤差。6.誤差分析（1）測(cè)量金屬絲的直徑和長(zhǎng)度產(chǎn)生的誤差；第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1第二階段復(fù)習(xí)課高一年級(jí)化學(xué)必修1化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物的各種成分分開(kāi)物質(zhì)的提純：除去雜質(zhì)一、混合物的分離和提純物質(zhì)的分離：利用物理或化學(xué)方法將混合物過(guò)濾過(guò)濾

蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物

氣（易揮發(fā)）

液態(tài)純凈物

△冷凝蒸餾蒸餾過(guò)程液態(tài)混合物△冷凝測(cè)定金屬的電阻率教學(xué)課件萃取和分液萃取和分液（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（2）提純后物質(zhì)質(zhì)量不能損耗或減少（該成分的量若能增多則更好）；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。（1）不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去；除雜原則：（22.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或稀釋)④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平或量筒。二、重要的定量實(shí)驗(yàn)2.主要儀器：1.操作步驟：①計(jì)算②稱量(或量取)③溶解(或可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；

定容時(shí)未平視刻度線。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取不準(zhǔn)確；化學(xué)理論與化學(xué)計(jì)算化學(xué)理論

nN

×

NA÷NA×

M÷M

×

Vm÷VmmVC

×

V÷Vm三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系nN×NA÷NA×M÷M×Vm÷VmmVC例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量A例：科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、

布朗運(yùn)動(dòng)3、

電泳現(xiàn)象4、膠體的聚沉1、丁達(dá)爾現(xiàn)象四、膠體的性質(zhì)2、布朗運(yùn)動(dòng)3、電泳現(xiàn)象4、五、酸堿鹽在水溶液中的電離五、酸堿鹽在水溶液中的電離寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4

，

K2SO4

，NH4NO3

。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：六、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的類(lèi)型復(fù)分解型

離子之間的交換反應(yīng)

氧化還原型

離子參加的氧化還原反應(yīng)如：溶液中的置換反應(yīng)等。

六、離子反應(yīng)2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷正誤2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷正誤（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD（2004全國(guó)卷1）下列離子方程式正確的是（）

A．澄練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑CD練習(xí)：下列離子方程式不正確的是()CD3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。3、離子共存問(wèn)題：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。4、離子反應(yīng)的意義：4、離子反應(yīng)的意義：1、氧化還原反應(yīng)的定義定義：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）特征：化合價(jià)升降（宏觀）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物七、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。Fe3O4COCFe例：在Fe3O4＋4CO==3Fe＋4CO2的反應(yīng)中(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向氧化劑+還原劑===氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物強(qiáng)強(qiáng)弱弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較(1)據(jù)同一反應(yīng)方程式的方向2、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較（2）據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷單質(zhì)還原性逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+