高三化學(xué)《非金屬元素及其化合物專(zhuān)題》課件

非金屬元素及化合物專(zhuān)題【課前導(dǎo)引】1.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在不同情況下生成物不同的是:①H2S與O2②Na與O2③P和Cl2④H3PO4和NaOH⑤C和O2⑥Cu和HNO3A.僅①② B.僅①②③

C.除④外 D.全部2.下圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)，圖中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，E可用作化肥，也可用來(lái)作炸藥。ACDBEF(1)寫(xiě)出A的電子式_________________；

B分子的結(jié)構(gòu)呈_________________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C:F→C:(1)寫(xiě)出A的電子式_________________；

B分子的結(jié)構(gòu)呈_________________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C:F→C:(1)寫(xiě)出A的電子式_________________；

B分子的結(jié)構(gòu)呈_________________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C:F→C:三角錐形(1)寫(xiě)出A的電子式_________________；

B分子的結(jié)構(gòu)呈_________________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

B→C:F→C:三角錐形4NH3+5O24NO+6H2O催化劑加熱3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

1.掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變規(guī)律和特殊性。

2.重點(diǎn)掌握下列典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3.掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

4.掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氣體的收集與尾氣的吸收。

5.以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)原理的確定。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。

6.以合成氨為例。了解化學(xué)工業(yè)中反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。

7.了解硫、碳、氮的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染?！具B接高考】

例1(2005·全國(guó)).已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是______，E的化學(xué)式(分子式)是:(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:(1)D的化學(xué)式(分子式)是______，E的化學(xué)式(分子式)是:(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:NH3(1)D的化學(xué)式(分子式)是______，E的化學(xué)式(分子式)是:(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:NH3NH4ClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃(1)D的化學(xué)式(分子式)是______，E的化學(xué)式(分子式)是:(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:NH3NH4ClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式:A_______，B_________，C__________。

(2)依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式:A_______，B_________，C__________。

(2)依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：NaI請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式:A_______，B_________，C__________。

(2)依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：AgINaINaClO請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式:A_______，B_________，C__________。

(2)依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：AgINaINaClO2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式:A_______，B_________，C__________。

(2)依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：AgINaINaClO2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－

I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O

(3)寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

(4)寫(xiě)出由F→H的化學(xué)方程式：(3)寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

(4)寫(xiě)出由F→H的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

【在線探究】1.3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為:A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)molD.(0.2+a)mol【在線探究】1.3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為:A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)molD.(0.2+a)molB

2.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:

2.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+2CO↑

點(diǎn)燃(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為:D與F反應(yīng)化學(xué)方程式為:(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為:D與F反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為:D與F反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

光照(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成，則C的電子式為_(kāi)_______________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成，則C的電子式為_(kāi)_______________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成，則C的電子式為_(kāi)_______________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:

4NH3+5O24NO+6H2O

催化劑(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，所含元素的原子核外最外層電子D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑

【方法論壇】1.掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(2)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(3)碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(4)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(5)磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;2、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：3、常見(jiàn)物質(zhì)的毒性。(1)有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等

(2)有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔點(diǎn)：16.8℃)、甲醛、苯蒸氣、硝基苯

(3)有毒的離子：重金屬陽(yáng)離子，如Cu2+、Ag+

、Pb2+

、Hg2+等。4、常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸點(diǎn)20.8℃)、乙酸(熔點(diǎn)16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。

5、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。6、常見(jiàn)物質(zhì)的漂白性：(1)氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過(guò)程不可逆。

(2)化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白過(guò)程可逆。

說(shuō)明：a：漂白性是指化學(xué)變化。活性炭為疏松、多孔的物質(zhì)，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理變化。

b:漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使無(wú)機(jī)物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。

c:兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按1:1的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。7、離子檢驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：(1)檢驗(yàn)Ag+：加入Cl-，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加鹽酸或硫酸)。

(2)檢驗(yàn)SO42-：加入Ba2+，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸(不能加硝酸或硫酸)。最佳方法是先加鹽酸，無(wú)氣體或無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加Ba2+，有白色沉淀產(chǎn)生。既要防止SO32-的干擾，又要防止Ag+的干擾。

(3)加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有:氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。

(4)加入強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣(鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng))。8、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應(yīng)規(guī)律。

9、掌握常見(jiàn)的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律(反應(yīng)條件略)：(1)NH3NONO2O2O2(2)H2SSSO2SO3

O2O2O2(3)NaNa2ONa2O2

O2O2(4)CCOCO2

O2O2(5)RCH2OHRCHORCOOH

O2O2(6)C6H12O6(葡萄糖)CH3CH2OHCO2O2O2

10.推斷題中千萬(wàn)不能忽視的幾種物質(zhì)(因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià))：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。

【實(shí)彈演練】[課堂反饋]1(2004·高考).將足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是:ABCDyyyy[課堂反饋]1(2004·高考).將足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(y)的關(guān)系正確的是:ABCDyyyyD2.

在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是________；形成白霧的是______；產(chǎn)生白色煙霧的是____；產(chǎn)生棕色煙的是______。①打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋②打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋③光照氫氣和氯氣的混合物④將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃⑤銅絲在氯氣中點(diǎn)燃⑥鈉在氯氣中點(diǎn)燃⑦鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃⑧磷在空氣中點(diǎn)燃⑨銅絲在空氣中加熱⑩蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近2(長(zhǎng)郡原創(chuàng)).在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是________；形成白霧的是______；產(chǎn)生白色煙霧的是____；產(chǎn)生棕色煙的是______。①打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋②打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋③光照氫氣和氯氣的混合物④將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃⑤銅絲在氯氣中點(diǎn)燃⑥鈉在氯氣中點(diǎn)燃⑦鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃⑧磷在空氣中點(diǎn)燃⑨銅絲在空氣中加熱⑩蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近⑥⑧⑩2(長(zhǎng)郡原創(chuàng)).在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是________；形成白霧的是______；產(chǎn)生白色煙霧的是____；產(chǎn)生棕色煙的是______。①打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋②打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋③光照氫氣和氯氣的混合物④將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃⑤銅絲在氯氣中點(diǎn)燃⑥鈉在氯氣中點(diǎn)燃⑦鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃⑧磷在空氣中點(diǎn)燃⑨銅絲在空氣中加熱⑩蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近⑥⑧⑩①③2.在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是________；形成白霧的是______；產(chǎn)生白色煙霧的是____；產(chǎn)生棕色煙的是______。①打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋②打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋③光照氫氣和氯氣的混合物④將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃⑤銅絲在氯氣中點(diǎn)燃⑥鈉在氯氣中點(diǎn)燃⑦鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃⑧磷在空氣中點(diǎn)燃⑨銅絲在空氣中加熱⑩蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近⑥⑧⑩①③④2(長(zhǎng)郡原創(chuàng)).在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是________；形成白霧的是______；產(chǎn)生白色煙霧的是____；產(chǎn)生棕色煙的是______。①打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋②打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋③光照氫氣和氯氣的混合物④將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃⑤銅絲在氯氣中點(diǎn)燃⑥鈉在氯氣中點(diǎn)燃⑦鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃⑧磷在空氣中點(diǎn)燃⑨銅絲在空氣中加熱⑩蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近⑥⑧⑩①③④⑤⑦3.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為多少______________。

3(長(zhǎng)郡月考).在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為多少______________。

8:34.當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含_____元素。

(2)當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含____元素。

(3)A是_________；乙是_____；丙是_______。4(長(zhǎng)郡月考).當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含_____元素。

(2)當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含____元素。

(3)A是_________；乙是_____；丙是_______。S4.當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含_____元素。

(2)當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含____元素。

(3)A是_________；乙是_____；丙是_______。SN4.當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含_____元素。

(2)當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含____元素。

(3)A是_________；乙是_____；丙是_______。SN(NH4)2S4.當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含_____元素。

(2)當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含____元素。

(3)A是_________；乙是_____；丙是_______。SN(NH4)2SO24.當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含_____元素。

(2)當(dāng)甲是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含____元素。

(3)A是_________；乙是_____；丙是_______。SN(NH4)2SO2H2O5.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(濃)

=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O

現(xiàn)將25.6gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體。(1∽3小題不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:_______(2)判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?_____，其物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后倒置于水中，須再通入_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2才能使溶液充滿燒瓶。(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:_______(2)判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?_____，其物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后倒置于水中，須再通入_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2才能使溶液充滿燒瓶。0.2mol(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:_______(2)判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?_____，其物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后倒置于水中，須再通入_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2才能使溶液充滿燒瓶。0.2mol銅(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:_______(2)判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?_____，其物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后倒置于水中，須再通入_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2才能使溶液充滿燒瓶。0.2mol銅0.2mol(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:_______(2)判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?_____，其物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后倒置于水中，須再通入_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2才能使溶液充滿燒瓶。0.2mol銅0.2mol2.24(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。NO(4)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2.99L[課后鞏固A]1.強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

強(qiáng)熱如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是:A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3氣體逸出[課后鞏固A]1.強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

強(qiáng)熱如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是:A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C.生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D.有SO2和SO3氣體逸出B2.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液

A.①②③⑤

B.②③④⑤C.只有①D.①③2.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液

A.①②③⑤

B.②③④⑤C.只有①D.①③C3.有甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì)，在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:X、Y、Z為三種化合物，且相對(duì)分子質(zhì)量Z<Y。則：(1)在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:(2)X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________。(1)在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:(2)X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________。X、Y(1)在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:(2)X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________。X、Y

甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成X；乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成Y，故X、Y中均含乙元素。(1)在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:(2)X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________。X、Y

甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成X；乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成Y，故X、Y中均含乙元素。H2O(1)在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:(2)X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________。X、Y

甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成X；乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成Y，故X、Y中均含乙元素。H2OSO2(1)在X、Y、Z三種化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:(2)X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________。X、Y

甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成X；乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成Y，故X、Y中均含乙元素。H2OSO2H2S4.(長(zhǎng)郡月考)下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙和丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是:(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2+2H2O

(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2+2H2O

吸收了NO和NO2，無(wú)污染性氣體排放；銅絲可以上下移動(dòng)，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行.(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置：先關(guān)閉彈簧夾___，再打開(kāi)彈簧夾______,才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)如何操作？

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置：先關(guān)閉彈簧夾___，再打開(kāi)彈簧夾______,才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)如何操作？

c(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置：先關(guān)閉彈簧夾___，再打開(kāi)彈簧夾______,才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)如何操作？

ca和b(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置：先關(guān)閉彈簧夾___，再打開(kāi)彈簧夾______,才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)如何操作？

ca和b關(guān)閉a和b，打開(kāi)c，用熱毛巾握住試管(或加熱試管)②(4)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算):(4)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算):0.045moL/L(或1/22.4moL/L)

5.(長(zhǎng)郡原創(chuàng))現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。其中由A元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，B是空氣中含量最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D、E組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì)，其離子半徑E>D?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由A、B、E三種元素形成的一種化學(xué)肥料X的化學(xué)式為_(kāi)___________，由A、C、D組成的化合物Y的電子式為:

由X和Y相互反應(yīng)可制取一種常見(jiàn)的氣體Z，其反應(yīng)方程式為:(1)由A、B、E三種元素形成的一種化學(xué)肥料X的化學(xué)式為_(kāi)___________，由A、C、D組成的化合物Y的電子式為:

由X和Y相互反應(yīng)可制取一種常見(jiàn)的氣體Z，其反應(yīng)方程式為:NH4Cl(1)由A、B、E三種元素形成的一種化學(xué)肥料X的化學(xué)式為_(kāi)___________，由A、C、D組成的化合物Y的電子式為:

由X和Y相互反應(yīng)可制取一種常見(jiàn)的氣體Z，其反應(yīng)方程式為:NH4ClNa+[:O:H]-

····(1)由A、B、E三種元素形成的一種化學(xué)肥料X的化學(xué)式為_(kāi)___________，由A、C、D組成的化合物Y的電子式為:

由X和Y相互反應(yīng)可制取一種常見(jiàn)的氣體Z，其反應(yīng)方程式為:NH4ClNH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

Na+[:O:H]-

····(2)W和Z具有相同的元素組成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C組成的化合物Q在常溫下為氣體，升溫時(shí)Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。32g液態(tài)W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無(wú)污染的氣體，放出519.35kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)W和Z具有相同的元素組成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C組成的化合物Q在常溫下為氣體，升溫時(shí)Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。32g液態(tài)W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無(wú)污染的氣體，放出519.35kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；

△H=-1038.7KJ/mol(3)由A、B、C形成的某固體化合物2.00g，在215℃時(shí)將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是0.90g的水蒸氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體混合物的總體積為1.68L。①試計(jì)算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式；(3)由A、B、C形成的某固體化合物2.00g，在215℃時(shí)將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是0.90g的水蒸氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體混合物的總體積為1.68L。①試計(jì)算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式；n(總)＝1.68L/22.4L?mol=0.075moln(H2O)=0.90g/18g?mol=0.05mol

則n(氧化物)＝0.025mol,M(氧化物)＝1.10g/0.025mol=44g/mol在含N、O的氧化物中只有N2O，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，可求出該固體化合物NH4NO3

②寫(xiě)出215℃時(shí)固體化合物分解的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。[課后鞏固B]1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是:A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化[課后鞏固B]1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是:A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化D2.鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，該反應(yīng)要在濃HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)?A.HNO3是一種強(qiáng)氧化劑B.HNO3的酸性比鹽酸強(qiáng)C.Cl-易被強(qiáng)氧化劑氧化D.NO3-對(duì)BiO3-氧化Mn2+有催化作用2.鉍酸鈉(NaBiO3)是一種強(qiáng)氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，該反應(yīng)要在濃HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)?A.HNO3是一種強(qiáng)氧化劑B.HNO3的酸性比鹽酸強(qiáng)C.Cl-易被強(qiáng)氧化劑氧化D.NO3-對(duì)BiO3-氧化Mn2+有催化作用C3.下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是_____________________①FeCl3②FeCl2③CaCl2④NaCl⑤HCl⑥PCl3⑦PCl5⑧CuCl2⑨Fe3O4⑩P2O

3.下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是_____________________①FeCl3②FeCl2③CaCl2④NaCl⑤HCl⑥PCl3⑦PCl5⑧CuCl2⑨Fe3O4⑩P2O

②4.(高考)某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失，則:(1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為_(kāi)__________________m3。

(3)為滿足題設(shè)要求，b%的下限為:4.(高考)某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失，則:(1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為_(kāi)__________________m3。

(3)為滿足題設(shè)要求，b%的下限為:22400a/(21-b)

4.(高考)某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失，則:(1)該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣體積為_(kāi)__________________m3。

(3)為滿足題設(shè)要求，b%的下限為:22400a/(21-b)

7%5.某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)利用I、II裝置制取氣體(關(guān)閉K2，打開(kāi)K1)。甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2

、NH3，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是:

乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)(不改變儀器裝置)也可以收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是:(1)利用I、II裝置制取氣體(關(guān)閉K2，打開(kāi)K1)。甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2

、NH3，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是:

乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)(不改變儀器裝置)也可以收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是:

氫氣、氨氣密度比空氣小，而氧氣密度比空氣大；(1)利用I、II裝置制取氣體(關(guān)閉K2，打開(kāi)K1)。甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2

、NH3，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是:

乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)(不改變儀器裝置)也可以收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是:

氫氣、氨氣密度比空氣小，而氧氣密度比空氣大；向II中注滿水，同時(shí)在水上方加一層油(如苯)2NO+O2=2NO2(2)利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(關(guān)閉K1，打開(kāi)K2)。如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加________，C中加________，觀察到C中的現(xiàn)象是:(2)利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(關(guān)閉K1，打開(kāi)K2)。如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加________，C中加________，觀察到C中的現(xiàn)象是:KMnO4(2)利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(關(guān)閉K1，打開(kāi)K2)。如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加________，C中加________，觀察到C中的現(xiàn)象是:KMnO4NaBr(2)利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(關(guān)閉K1，打開(kāi)K2)。如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加________，C中加________，觀察到C中的現(xiàn)象是:KMnO4NaBr溶液有無(wú)色變成橙色(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：濃氨水(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：濃氨水氧化鈣(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：濃氨水氧化鈣AlCl3溶液(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：濃氨水氧化鈣AlCl3溶液CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：濃氨水氧化鈣AlCl3溶液CaO+H2O=Ca(OH)2

反應(yīng)放熱以及OH-濃度增大使NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣(3)請(qǐng)利用I、III裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明堿性:Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：A中加___________，B中加___________，C中加____________。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：濃氨水氧化鈣AlCl3溶液CaO+H2O=Ca(OH)2

反應(yīng)放熱以及OH-濃度增大使NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

6.工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%)。

①若98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，則a=_____；b=________________。(a、b可用分?jǐn)?shù)表示)

6.工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%)。

①若98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，則a=_____；b=________________。(a、b可用分?jǐn)?shù)表示)

10/96.工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%)。

①若98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，則a=_____；b=________________。(a、b可用分?jǐn)?shù)表示)

10/91.306或209/106②用m(H2O)=k·n(SO3)分別表示，若生成98%的硫酸，則:m1(H2O)=_______n1(SO3)；若生成20%的發(fā)煙硫酸，則

m2(H2O)=_______n2(SO3)。

②用m(H2O)=k·n(SO3)分別表示，若生成98%的硫酸，則:m1(H2O)=_______n1(SO3)；若生成20%的發(fā)煙硫酸，則

m2(H2O)=_______n2(SO3)。

20②用m(H2O)=k·n(SO3)分別表示，若生成98%的硫酸，則:m1(H2O)=_______n1(SO3)；若生成20%的發(fā)煙硫酸，則

m2(H2O)=_______n2(SO3)。

2013.87.(長(zhǎng)郡原創(chuàng))由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導(dǎo)電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。

物質(zhì)的量n0V1lV2lV導(dǎo)電性0V1lV2lV1.圖甲中表示溶液中__________離子的變化曲線。

2.對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要陽(yáng)離子是_____________。

3.當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中，H2和Cl2的物質(zhì)的量之比:___