高考化學(xué)催化劑與反應(yīng)歷程(機理)

高考化學(xué)催化劑與反應(yīng)歷程(機理)√2．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：下列說法正確的是(

)A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作為催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝＋30kJ·mol－1√解析：化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，A錯誤；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，C錯誤；反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝1598kJ·mol－1×2－1072kJ·mol－1×2－496kJ·mol－1＝＋556kJ·mol－1，D錯誤?！?．(2020·高考全國卷Ⅰ)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO===CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH＋HI===CH3I＋H2O√√解析：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高固氮速率，但不能改變該反應(yīng)的ΔH，故A錯誤。√√H＋濃度過大，抑制HCOOH的電離，HCOO－濃度減小，會降低Ⅰ→Ⅱ步驟的反應(yīng)速率，H＋濃度過小，會降低Ⅲ→Ⅳ步驟的反應(yīng)速率，故H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，B說法正確；整個催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化，C說法正確；由相對能量的變化情況圖可知，該反應(yīng)過程中的Ⅳ→Ⅰ步驟的活化能Ea＝86.1kJ·mol－1，為該反應(yīng)進(jìn)程中的最大活化能，故該過程的決速步驟為Ⅳ→Ⅰ步驟，D說法錯誤?！獭?．(2022·臨沂高三檢測)用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)與醇(R2CH2OH)反應(yīng)制備胺(R2CH2NHR1)，反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R1、R2表示烴基或氫原子。下列敘述錯誤的是(

)A．反應(yīng)過程中[Ru]的成鍵數(shù)目不變B．歷程中存在反應(yīng)：R1NH2＋R2CHO―→R2CH===NR1＋H2OC．每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2C