2023學(xué)年度教案-物質(zhì)的量的習(xí)題

物質(zhì)的量的習(xí)題1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是食鹽含有×1023個分子

的摩爾質(zhì)量為24水中含有2mol氫和1mol氧

含有×1024個電子2、下列說法正確的是A.200ml1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—離子總數(shù)為×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氦氣中含有的原子個數(shù)為1NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯所含的分子數(shù)為NA3、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是：A1molOH-的質(zhì)量為17gBCO2的摩爾質(zhì)量為44gC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量等于g4．某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA．①③ B．②④C．①② D．②③5．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是()①mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氦氣③4℃時9mL水④mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③6若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-17．已知×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32gC．64g/mol D．32g/mol8.下列敘述中，不符合科學(xué)性的是A.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同C.同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量一定相同D.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比9.下列說法正確的是A.1mol任何氣體的體積都是B.1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n11在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

(O2)＞p(Ne)＞p(H2)(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

(H2)＞p(Ne)＞p(O2)12．一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y313．把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是\f(b－2c,a)mol·L－1 \f(2b－2c,a)mol·L－1\f(2b－c,a)mol·L－1 \f(2b－4c,a)mol·L－114今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為A． B． C． D．15．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A．5mol·L－1 B．6mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－116．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L－1 B．mol·L－1C．5mol·L－1 D．mol·L－117.從2L物質(zhì)的量濃度為1mo1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是A.物質(zhì)的量濃度為B.物質(zhì)的量濃度為1mo1L-1

C.含氫氧化鈉4gD.含氫氧化鈉18標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.B.C.=1000Vρ/(17V+22400)19設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1C鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為D17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA20、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.9gD2O中含有的電子數(shù)目為5NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2××1023C.1molCH4所含共價鍵總數(shù)為4NAD.gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA21、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是

A、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為%

B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為L,質(zhì)量為28g

D、一定溫度下,1Lmol·L-1NH4Cl溶液與2Lmol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同22．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A．在密閉容器中加入molH2和molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，的Na完全與O2反應(yīng)生成產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 C．L的溶液中含有的S2－離子數(shù)為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA24.實驗室需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A.稱取硫酸銅，加入500mL水B.稱取膽礬，配成500mL溶液

C.稱取硫酸銅，加入250mL水D.稱取膽礬，配成500mL溶液

26．使用Na2CO3·10H2O晶體配制mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是A．稱取該晶體g溶于1L水中B．稱取g該晶體，溶于水制成1L溶液C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取g溶于水中制成1L溶液D．稱取該晶體g溶于水中制成1L溶液27．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是eq\x(\a\al(硫酸化學(xué)純CP500mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：g/cm3,質(zhì)量分數(shù)：98%))A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mLmol·L－1的 稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于mol·L－128.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（）

A.選擇儀器時，使用500mL容量瓶

B.稱量時，直接將氫氧化鈉固體放在托盤天平的紙片上

C.稱好的氫氧化鈉固體放在容量瓶中，加入少量水溶解

D.將燒杯中的氫氧化鈉注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中29.用10mL的mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶130.將鈉、鎂、鋁各分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。答案：m/M；(2mNA)/M；M；100m/(m+1000)%；mV/M12．(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________。解析：(1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運用，運用時注意所處的條件。(2)此過程為氧化還原反應(yīng)，O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、，若設(shè)Cl2的體積為xL，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等，則10×3×[0－(－2)]＝x×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2＋2F2，則A的化學(xué)式為O3F2。答案：(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律練習(xí)：98%的硫酸，密度為cm3，求其物質(zhì)的量濃度？例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是cm3.則該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)？L,%例4、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？練習(xí)：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到L，其體積為多少毫升？40mL例6：2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（假定混合前后溶液體積不變）L10）150℃高溫時，NH4HCO3完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度為相同條件下H2密度的多少倍？例3：某爆鳴氣由氫氣和氧氣以3：1的體積比混合而 成，求這種爆鳴氣的平均式量：16、臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(→,\s\up7(放電))2O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體L，其中臭氧為________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有g(shù)銅粉的反應(yīng)器中，答案：(1)(2)3(3)17、下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mLmol/L的稀H2SO4，則需要取____mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_____。(3)在配制mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：____________。②定容時仰視觀察液面：____________。③用量筒量取濃H2SO4時俯視：____________。(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)_________；加蒸餾水到