淺談元素化合物的復(fù)習課件

元素化合物復(fù)習

慈溪育才中學陸漢飛元素化合物復(fù)習慈溪育才一、談?wù)効季V《考綱》是依據(jù)課本是根本資料是補充一、談?wù)効季V《考綱》是依據(jù)1、知識要求的程度1、知識要求的程度六個初步了解1、初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。2、初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。3、初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。4、初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。5、初步了解金屬的回收和資源保護。6、初步了解合金的概念。六個初步了解1、初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與1、了解物理性質(zhì)：鈉、鹵族元素（化性）、金屬的通性。2、了解性質(zhì)：以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。3、了解性質(zhì)和用途：重要的堿、幾種重要的含鹵素化合物、常見鹽類、在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物。4、了解原理：元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應(yīng)原理的確定。了解金屬冶煉的一般原理。了解常見金屬的活動順序。5、了解：鋁的重要化合物。其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。

6、了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。多個了解1、了解物理性質(zhì)：鈉、鹵族元素（化性）、金屬的通性。多個了解三個理解1、從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。2、從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。3、以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。三個理解1、從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)五個掌握

1、重點掌握典型金屬（ⅠA和ⅡA）和典型非金屬（鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。2、掌握鈉和鎂化學性質(zhì)。3、掌握氯氣的化學性質(zhì)。4、掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。5、掌握Fe和Al的化學性質(zhì)。五個掌握1、重點掌握典型金屬（ⅠA和ⅡA一個應(yīng)用以上各部分知識的綜合應(yīng)用。一個應(yīng)用以上各部分知識的綜合應(yīng)用。2、我對考綱的認識2、我對考綱的認識常見的12種元素及延伸（共23種）1、初中學習的三種元素：氫、碳、氧。2、知識內(nèi)容要求較高的七種元素：

氯、硫、氮、鈉、鎂、鋁、鐵。3、知識內(nèi)容要求較低的兩種元素：磷、硅。常見的12種元素及延伸（共23種）1、初中學習的三種元素：氫HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr12種常見元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr12HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKGaBrRbSrICsBaAt23種元素FeHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKG二、談?wù)効碱}二、談?wù)効碱}1、選擇題2003：CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl2004：一氧化碳2005：

NaCl溶液（結(jié)合電解）2006：BaCl2NaOHNaHCO3

Na2CO3MgCl2H2SO4AlCl3NH3·H2ONaOHBa(OH)2CaCl2

Na2SO42007：石灰石、SO2、臭氧、酸雨、含磷合成洗滌劑1、選擇題2003：CH4、NH3、H2、CO、CO2和H2003年全國理綜卷（浙江）8、（6分）某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是A、HCl和COB、HCl、H2和COC、CH4和NH3D、HCl、CO和CO22003年全國理綜卷（浙江）2004年全國理綜卷（浙江）6．能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是 （）

A．氯氣 B．氮氣

C．一氧化碳 D．甲烷2004年全國理綜卷（浙江）2005年全國理綜卷（浙江）11．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2005年全國理綜卷（浙江）2006年全國理綜卷（浙江）10、濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）A、BaCl2NaOHNaHCO3

B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3·H2ONaOHD、Ba(OH)2CaCl2

Na2SO42006年全國理綜卷（浙江）2007年全國理綜卷（浙江）

6．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10–4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染2007年全國理綜卷（浙江）

6．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確2、非選擇題2003：硫、磷氧化物2004：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)22005：

H2、Cl2、HCl、NH3

、CaCl22006：置換反應(yīng)原理：鎂，鋁，氟氣。2007：Na2CO3，Al2(SO4)3，MgCl2，

Ba(OH)2，NaHSO4。2、非選擇題2003：硫、磷氧化物32．（03）（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是

；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是

；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是

，其中和產(chǎn)物的化學式是

。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學方程式是

。

32．（03）（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－28．（04）（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學式是

，G的化學式是

。判斷理由是

。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B：

，

C：

，D：

，

E：

，F(xiàn)：

。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓2005年全國理綜卷（浙江）26．（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：⑴D的化學式（分子式）是

，E的化學式（分子式）是

。

⑵A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是

。

⑶E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學方程式是

。2005年全國理綜卷（浙江）⑴D的化學式（分子式）是27、（06）（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②

6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。

、

、

。得分率僅50℅，零分率為17℅27、（06）（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：得分率僅5（2007）27．（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；⑤B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是:A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。（與第三冊89頁第2題類似）陽離子Na+Mg2+Al3+Ba2+陰離子OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-（2007）27．（15分）陽離子Na+Mg2+年份

考查的內(nèi)容2003H、C、N、O、P、S、Cl2004H、C、N、O、Na、Mg、S、Cl、Ca、Ag、Ba2005H、N、O、Na、S、Cl、Ca2006H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ba2007H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ca、Ba年份3、我對考題的認識：（1）從知識考查角度看：覆蓋面由小到大，但沒超出12種主干元素及延伸部分(共23種)的知識。（2）從能力考查角度看：題型由信息題到經(jīng)典題，有的改編自以前的高考題或教材的課后題。（3）從思維考查角度看：由發(fā)散思維到收斂思維。3、我對考題的認識：三、談?wù)劮椒ㄈ⒄務(wù)劮椒?、夯實基礎(chǔ)（1）一圖：八圈圖（單質(zhì)、氧化物、氧化物水化物及鹽的關(guān)系圖）（2）三表：①金屬活動性順序表

②鹽類溶解性表

③元素周期表（4）四原理：①物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律原理

②化學反應(yīng)原理

③平衡移動原理

④電化學原理1、夯實基礎(chǔ)（1）一圖：八圈圖（單質(zhì)、氧化物、氧化物水化物及突破的方法

（1）死記硬背：（兩條線）物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途等。八圈圖：單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→鹽突破的方法

（1）死記硬背：（兩條線）（2）熟能生巧：（三張表）①金屬活動性順序表（陰離子；放電順序；非金屬）②鹽類溶解性表（口訣記憶法）③元素周期表[前20號元素；典型（非）金屬族；鐵]（2）熟能生巧：（三張表）（3）辨證思維：（四原理）①元素周期律原理

②化學反應(yīng)原理

③平衡移動原理

④電化學原理（3）辨證思維：（四原理）2、提升能力（1）知識網(wǎng)絡(luò)化：

點：以八圈圖的物質(zhì)為知識點（有的加氫化物）

線：以（氧化還原反應(yīng)原理）化合價為線

面：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理拉開知識面

體：以辨證思維構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)體2、提升能力（1）知識網(wǎng)絡(luò)化：例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖1、點：S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO42、線：S→SO2、H2SO3、Na2SO3→SO3、H2SO4、Na2SO4（可以增補：H2S、Na2S、FeS2等）例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖1、點：2、線：（可以增補：H2S、N例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖3、面：如以SO2為例拉開知識面，用好物質(zhì)結(jié)構(gòu)鏈。（即結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制取，檢驗，存在和用途）

（1）結(jié)構(gòu)：極性鍵構(gòu)成的極性分子。（可由CO2推知）（2）性質(zhì)：①物理性質(zhì)：（觀察

-感覺

-測量）色態(tài)味密沸熔溶毒特例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖3、面：如以SO2為例拉開知識面，用好以SO2為例拉開知識面②化學性質(zhì)：（酸或堿性；氧化或還原性；特性）性質(zhì)描述順序：[單質(zhì)→水→酸（或酸性氧化物）→堿（或堿性氧化物）→鹽]a、與單質(zhì)反應(yīng)：（與CO2類比、猜想）SO2+Mg（+4價硫的氧化性）；SO2+X2或O2（+4價硫的還原性）。

b、與水反應(yīng)（亞硫酐）c、與硝酸反應(yīng)：（+4價硫的還原性）；

與氫硫酸反應(yīng)：（+4價硫的氧化性）d、與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)（亞硫酐）；與氫氧化鐵反應(yīng)（可猜想）e、（亞硫酐）與亞硫酸鈉溶液；（+4價硫的還原性）：與氯化鐵溶液與硝酸鋇溶液；

（+4價硫的氧化性）：與硫化鈉溶液。f、與品紅溶液反應(yīng)（漂白性；與其他漂白劑對比）以SO2為例拉開知識面②化學性質(zhì)：（酸或堿性；氧化或還原性以SO2為例拉開知識面（3）制?。海ㄓ蒘O2是亞硫酐可知）（4）檢驗：（由SO2的特性可知）（5）存在和用途：（由SO2的性質(zhì)可知）以SO2為例拉開知識面（3）制?。海ㄓ蒘O2是亞硫酐可知）（例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖4、體：以辨證思維構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)體。①發(fā)散和收斂問：請你寫出反應(yīng)產(chǎn)物是SO2的反應(yīng)方程式。其中那些能用作實驗室制得SO2氣體的。問：SO2能與NaF溶液反應(yīng)嗎？若想寫出少量SO2與NaF溶液反應(yīng)的離子方程式，你需要老師補充哪些知識？②分析和比較問：請你分析比較SO2

和CO2的區(qū)別和聯(lián)系。

請你群舉區(qū)分這兩種氣體的方法。

若SO2

和SiO2呢？例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖4、體：以辨證思維構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)體。①發(fā)散和③抽象和概括問：在短周期中XY2型物質(zhì)有哪些？其中氣體怎么來制??？若改為X：Y=1：2，則答案又如何？④推理和創(chuàng)新問：在已知SO2能與Na2S溶液反應(yīng)的基礎(chǔ)上提出，H2S能與Na2SO3反應(yīng)嗎？SO2與Fe（NO3）2的反應(yīng)如何？

③抽象和概括（2）思維有序化①用極限思維“開火車”例：SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，其中溶質(zhì)成分分析。NaOH→

Na2SO3→NaHSO3→H2SO3類比：多元酸和多元堿的作用。結(jié)論：相鄰兩站不反應(yīng)；相間兩站生成中間站。②用辯證思維“排座次”例：SO2氣體通入氫氧化鈉和氫氧化鈣混合液中，其中溶質(zhì)成分分析。類比：一種反應(yīng)物和多種粒子的反應(yīng)。如：氯氣和溴化亞鐵；Na2O2和CO2、H2O的反應(yīng)；鎂和氯化鐵（含H+）的反應(yīng)等。結(jié)論：以強制弱，誰強誰反應(yīng)。（2）思維有序化具體實例把CO2和NO的混合氣體VmL緩慢地通過足量的Na2O2固體,體積減小V/2mL，則混合氣體中CO2和NO的體積比不可能是：A3：4B3：2C2：1D5：4有序反應(yīng)：（1）CO2+NO+Na2O2==

Na2CO3+NO2

（2）2CO2+2Na2O2==

2Na2CO3+O2由上面方程式可知:只要CO2在反應(yīng)(1)中足量即可。具體實例把CO2和NO的混合氣體VmL緩慢地通過足四、我的建議四、我的建議1、練好23種元素

可從以下幾個方面展開頭腦風暴：（1）反應(yīng)原理（2）物質(zhì)類別（3）化學用語（4）物質(zhì)制備（5）物質(zhì)用途（6）------------1、練好23種元素

可從以下幾個方面展開頭腦風暴：2、用好一圖三表四原理

解題時：原理是關(guān)鍵?。?7高考）6．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是：A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10–4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染2、用好一圖三表四原理解題時：原理是關(guān)鍵?。?7高考3、畫好知識網(wǎng)絡(luò)圖一定要讓學生自己畫3、畫好知識網(wǎng)絡(luò)圖一定要讓學生自己畫4、打好補丁要注意了解和初步了解部分的知識，通過導(dǎo)讀提綱處理一些邊角料。例：（化肥的教學）

氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等等。聯(lián)系生活和環(huán)保4、打好補丁要注意了解和初步了解部分的知識，通過導(dǎo)讀謝謝大家謝謝大家元素化合物復(fù)習

慈溪育才中學陸漢飛元素化合物復(fù)習慈溪育才一、談?wù)効季V《考綱》是依據(jù)課本是根本資料是補充一、談?wù)効季V《考綱》是依據(jù)1、知識要求的程度1、知識要求的程度六個初步了解1、初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。2、初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。3、初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。4、初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。5、初步了解金屬的回收和資源保護。6、初步了解合金的概念。六個初步了解1、初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與1、了解物理性質(zhì)：鈉、鹵族元素（化性）、金屬的通性。2、了解性質(zhì)：以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。3、了解性質(zhì)和用途：重要的堿、幾種重要的含鹵素化合物、常見鹽類、在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物。4、了解原理：元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應(yīng)原理的確定。了解金屬冶煉的一般原理。了解常見金屬的活動順序。5、了解：鋁的重要化合物。其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。

6、了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。多個了解1、了解物理性質(zhì)：鈉、鹵族元素（化性）、金屬的通性。多個了解三個理解1、從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。2、從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。3、以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。三個理解1、從原子的核外電子排布，理解IA、ⅡA族元素（單質(zhì)五個掌握

1、重點掌握典型金屬（ⅠA和ⅡA）和典型非金屬（鹵族元素）在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。2、掌握鈉和鎂化學性質(zhì)。3、掌握氯氣的化學性質(zhì)。4、掌握硫酸、硝酸的化學性質(zhì)。5、掌握Fe和Al的化學性質(zhì)。五個掌握1、重點掌握典型金屬（ⅠA和ⅡA一個應(yīng)用以上各部分知識的綜合應(yīng)用。一個應(yīng)用以上各部分知識的綜合應(yīng)用。2、我對考綱的認識2、我對考綱的認識常見的12種元素及延伸（共23種）1、初中學習的三種元素：氫、碳、氧。2、知識內(nèi)容要求較高的七種元素：

氯、硫、氮、鈉、鎂、鋁、鐵。3、知識內(nèi)容要求較低的兩種元素：磷、硅。常見的12種元素及延伸（共23種）1、初中學習的三種元素：氫HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr12種常見元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr12HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKGaBrRbSrICsBaAt23種元素FeHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKG二、談?wù)効碱}二、談?wù)効碱}1、選擇題2003：CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl2004：一氧化碳2005：

NaCl溶液（結(jié)合電解）2006：BaCl2NaOHNaHCO3

Na2CO3MgCl2H2SO4AlCl3NH3·H2ONaOHBa(OH)2CaCl2

Na2SO42007：石灰石、SO2、臭氧、酸雨、含磷合成洗滌劑1、選擇題2003：CH4、NH3、H2、CO、CO2和H2003年全國理綜卷（浙江）8、（6分）某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是A、HCl和COB、HCl、H2和COC、CH4和NH3D、HCl、CO和CO22003年全國理綜卷（浙江）2004年全國理綜卷（浙江）6．能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是 （）

A．氯氣 B．氮氣

C．一氧化碳 D．甲烷2004年全國理綜卷（浙江）2005年全國理綜卷（浙江）11．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2005年全國理綜卷（浙江）2006年全國理綜卷（浙江）10、濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）A、BaCl2NaOHNaHCO3

B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3·H2ONaOHD、Ba(OH)2CaCl2

Na2SO42006年全國理綜卷（浙江）2007年全國理綜卷（浙江）

6．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10–4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染2007年全國理綜卷（浙江）

6．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確2、非選擇題2003：硫、磷氧化物2004：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)22005：

H2、Cl2、HCl、NH3

、CaCl22006：置換反應(yīng)原理：鎂，鋁，氟氣。2007：Na2CO3，Al2(SO4)3，MgCl2，

Ba(OH)2，NaHSO4。2、非選擇題2003：硫、磷氧化物32．（03）（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是

；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是

；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是

，其中和產(chǎn)物的化學式是

。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學方程式是

。

32．（03）（11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－28．（04）（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）A的化學式是

，G的化學式是

。判斷理由是

。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B：

，

C：

，D：

，

E：

，F(xiàn)：

。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓2005年全國理綜卷（浙江）26．（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：⑴D的化學式（分子式）是

，E的化學式（分子式）是

。

⑵A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是

。

⑶E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學方程式是

。2005年全國理綜卷（浙江）⑴D的化學式（分子式）是27、（06）（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②

6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。

、

、

。得分率僅50℅，零分率為17℅27、（06）（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為：得分率僅5（2007）27．（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；⑤B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是:A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。（與第三冊89頁第2題類似）陽離子Na+Mg2+Al3+Ba2+陰離子OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-（2007）27．（15分）陽離子Na+Mg2+年份

考查的內(nèi)容2003H、C、N、O、P、S、Cl2004H、C、N、O、Na、Mg、S、Cl、Ca、Ag、Ba2005H、N、O、Na、S、Cl、Ca2006H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ba2007H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ca、Ba年份3、我對考題的認識：（1）從知識考查角度看：覆蓋面由小到大，但沒超出12種主干元素及延伸部分(共23種)的知識。（2）從能力考查角度看：題型由信息題到經(jīng)典題，有的改編自以前的高考題或教材的課后題。（3）從思維考查角度看：由發(fā)散思維到收斂思維。3、我對考題的認識：三、談?wù)劮椒ㄈ?、談?wù)劮椒?、夯實基礎(chǔ)（1）一圖：八圈圖（單質(zhì)、氧化物、氧化物水化物及鹽的關(guān)系圖）（2）三表：①金屬活動性順序表

②鹽類溶解性表

③元素周期表（4）四原理：①物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律原理

②化學反應(yīng)原理

③平衡移動原理

④電化學原理1、夯實基礎(chǔ)（1）一圖：八圈圖（單質(zhì)、氧化物、氧化物水化物及突破的方法

（1）死記硬背：（兩條線）物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途等。八圈圖：單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→鹽突破的方法

（1）死記硬背：（兩條線）（2）熟能生巧：（三張表）①金屬活動性順序表（陰離子；放電順序；非金屬）②鹽類溶解性表（口訣記憶法）③元素周期表[前20號元素；典型（非）金屬族；鐵]（2）熟能生巧：（三張表）（3）辨證思維：（四原理）①元素周期律原理

②化學反應(yīng)原理

③平衡移動原理

④電化學原理（3）辨證思維：（四原理）2、提升能力（1）知識網(wǎng)絡(luò)化：

點：以八圈圖的物質(zhì)為知識點（有的加氫化物）

線：以（氧化還原反應(yīng)原理）化合價為線

面：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理拉開知識面

體：以辨證思維構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)體2、提升能力（1）知識網(wǎng)絡(luò)化：例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖1、點：S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO42、線：S→SO2、H2SO3、Na2SO3→SO3、H2SO4、Na2SO4（可以增補：H2S、Na2S、FeS2等）例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖1、點：2、線：（可以增補：H2S、N例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖3、面：如以SO2為例拉開知識面，用好物質(zhì)結(jié)構(gòu)鏈。（即結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→制取，檢驗，存在和用途）

（1）結(jié)構(gòu)：極性鍵構(gòu)成的極性分子。（可由CO2推知）（2）性質(zhì)：①物理性質(zhì)：（觀察

-感覺

-測量）色態(tài)味密沸熔溶毒特例：構(gòu)建硫元素的網(wǎng)絡(luò)圖3、面：如以SO2為例拉開知識面，用好以SO2為例拉開知識面②化學性質(zhì)：（酸或堿性；氧化或還原性；特性）性質(zhì)描述順序：[單質(zhì)→水→酸（或酸性氧化物）→堿（或堿性氧化物）→鹽]a、與單質(zhì)反應(yīng)：（與CO2類比、猜想）SO2+Mg（+4價硫的氧化性）；SO2+X2或O2（+4價硫的還原性）。

b、與水反應(yīng)（亞硫酐）c、與硝酸反應(yīng)：（+4價硫的還原性）；

與氫硫酸反應(yīng)：（+4價硫的氧化性）d、與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)（亞硫酐）；與氫氧化鐵反應(yīng)（可猜想）e、（亞硫酐）與亞硫酸鈉溶液；（+4價硫的還原性）：與