化學(xué)課件第五講 氧化還原反應(yīng)1

氧化還原反應(yīng)趙建宏1．理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。2．掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。3．熟練掌握氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷。4．了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。5．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。6．能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算。考綱解讀

氧化還原反應(yīng)專題1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)趙建宏1．氧化還原反應(yīng)(1)特征：反應(yīng)前后元素的_______發(fā)生改變。(2)本質(zhì)：電子_____(包括電子得失或電子對(duì)_____)。(3)判斷依據(jù)：元素化合價(jià)______和______。?；蟽r(jià)轉(zhuǎn)移偏移升高降低常見(jiàn)元素的化合價(jià)記準(zhǔn)了嗎化合物中各元素的化合價(jià)會(huì)推理嗎專題1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷，二三鐵，

二四碳，二四六硫價(jià)齊全。

銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，化合價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零

正一鉀鈉氫銀和銨根

正二鈣鎂銅亞鐵汞鋇鋅

正三鋁鐵

正四硅

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)加上硝酸（根）氫氧根

碳酸硫酸負(fù)二價(jià)加上氧硫別落下

金正非負(fù)單質(zhì)零，化學(xué)總價(jià)也為零。

（金屬元素只顯正價(jià)，非金屬元素有負(fù)價(jià)。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0——九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)書(shū)P83）

判斷下劃線元素化合價(jià)K2MnO4SO32-NH4NO3(+1)×2+x+(-2)×4=0x+(-2)×3=-2NH4+x+(+1)×4=+1NO3-x+(-2)×3=-12．氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)______是氧化還原反應(yīng)。(3)有______生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有______參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)都不單質(zhì)單質(zhì)專題1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)_____、_____電子的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)_____、_____電子的反應(yīng)。(3)氧化劑：所含元素化合價(jià)_____(或_____電子)的物質(zhì)，在反應(yīng)中表現(xiàn)_______。發(fā)生_____反應(yīng)。(4)還原劑：所含元素化合價(jià)______(或______電子)的物質(zhì)，在反應(yīng)中表現(xiàn)________。發(fā)生______反應(yīng)。(5)氧化產(chǎn)物：元素化合價(jià)升高被_____所得的產(chǎn)物。(6)還原產(chǎn)物：元素化合價(jià)降低被_____所得的產(chǎn)物。升高失去降低得到降低得到氧化性還原升高失去還原性氧化氧化還原專題1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？提示：不一定，因?yàn)橥禺愋误w之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，如2O3===3O2。2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論推理Na與水反應(yīng)生成的氣體是H2為什么不是O2?提示：如果生成O2，Na元素與O元素的化合價(jià)均升高，而沒(méi)有降低的元素，這不符合氧化還原反應(yīng)理論

【思考與探究】判斷正誤，并說(shuō)明理由。(1)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原?！?/p>

最高價(jià)陽(yáng)離子只具有氧化性，中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子如Fe2＋既有氧化性又有還原性?！痢罜l2＋H2OHCl＋HClO的反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原?！?．相關(guān)概念間的轉(zhuǎn)化關(guān)系升價(jià)—失電—氧化—是還原劑—氧化產(chǎn)物它變?nèi)ｎ}1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)[答案]

D

再見(jiàn)1．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應(yīng)中(

)A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物專題1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)根據(jù)：“價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物”可知，HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案為C。答案：C1．對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列敘述：①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③水是氧化劑④Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物⑤CaH2中的氫元素既被氧化，也被還原⑥此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11，其中正確的是(

)A．①④⑤

B．②④⑥C．①

D．③⑥專題1認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)解析：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑反應(yīng)中CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且n(氧化產(chǎn)物)n(還原產(chǎn)物)＝11。故正確答案為D。答案：D-1+1+10

氧化還原反應(yīng)趙建宏專題2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑1．常見(jiàn)氧化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)_____O2__________元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物MnO2_____含氧酸濃硫酸_____HNO3_________鹽KMnO4_____Fe3＋_________過(guò)氧化物Na2O2、H2O2_____X－H2O、OH－Mn2＋SO2NO、NO2Mn2＋Fe2＋、FeH2O專題2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬)_____活潑的非金屬單質(zhì)H2_____C__________元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物CO_____SO2_____酸H2S__HI__鹽SO____Fe2＋____Mn＋H2OCO、CO2CO2SI2Fe3＋2．常見(jiàn)還原劑專題2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑3.具有中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2＋H2O2氧化產(chǎn)物_________________________還原產(chǎn)物_________表現(xiàn)的主要性質(zhì)__________________Fe3＋FeO2SH2O還原性還原性氧化性專題2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑例題2：下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(

)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O[解析]A根據(jù)物質(zhì)的常見(jiàn)價(jià)態(tài)去分析，如F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2只具有氧化性，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。專題2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑2．某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是(

)A．KMnO4 B．NaClC．(NH4)2SO4 D．CH3COOH解析：KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。答案：A專題2常見(jiàn)的氧化劑與還原劑再見(jiàn)

氧化還原反應(yīng)專題3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律趙建宏1．守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。專題3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律3．先后規(guī)律(1)多種還原劑與一種氧化劑作用時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。(2)多種氧化劑與一種還原劑作用時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。如：1,：如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。2：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。專題3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(3)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。例題3：已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO→NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(

)A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4專題3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律[解析]

本題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，即有升必有降。若NaClO2―→NaCl＋NaClO，Cl元素的化合價(jià)只有降低沒(méi)有升高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；若NaClO2―→NaClO3＋NaClO4，Cl元素的化合價(jià)只有升高沒(méi)有降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；若NaClO2―→NaClO＋NaClO3，Cl元素的化合價(jià)雖然既有升高又有降低，但由題意知，產(chǎn)生的NaClO―→NaCl＋NaClO3，因此，NaClO2的最終產(chǎn)物為NaCl和NaClO3，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]

B2．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(

)A．14 B．12C．21 D．41答案：B

專題3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律再見(jiàn)

氧化還原反應(yīng)專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較趙建宏專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較1．依據(jù)反應(yīng)原理氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物[答案]

B訓(xùn)練1．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl訓(xùn)練2：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是_____。A．Fe3+、Na+、I-、Cl-B．Ba2+、K+、CO32-、Cl-C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-(2)試寫(xiě)出向FeBr2溶液中逐漸通入少量氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________。(3)請(qǐng)結(jié)合題目信息判斷離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-是否正確？__________________?！窘馕觥?1)A項(xiàng)，根據(jù)氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2可知，F(xiàn)e3+能夠把I-氧化為I2，所以Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存；B項(xiàng)，Ba2+能夠與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，H+能夠與HCO3-反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存；D項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時(shí)，只有Fe2+被氧化，離子方程式為：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。(3)在通入氯氣的過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Br-先后被氧化，F(xiàn)e2+被完全氧化后，Br-可以部分被氧化，2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-符合反應(yīng)規(guī)律，遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，所以正確。專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較3．依據(jù)元素周期表(1)同周期從左到右，金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱。(2)同主族從上到下，金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較4．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無(wú)催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的，其還原性強(qiáng)。例題4：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較6．依據(jù)電化學(xué)原理(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。(2)用惰性電極電解混合液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。專題4氧化性還原性強(qiáng)弱比較再見(jiàn)

氧化還原反應(yīng)趙建宏專題5：氧化還原反應(yīng)方程式的配平專題5：氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(離子反應(yīng)中)。(2)配平方法——化合價(jià)升降法，步驟如下：專題5：氧化還原反應(yīng)方程式的配平例題1：配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O。①先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：參加氧化還原反應(yīng)的元素為銅和氮兩種元素，則有Cu(0)→Cu(+2)化合價(jià)升2N(+5)→N(+2)化合價(jià)降33Cu+□HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+□H2O。②根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀

)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！?×2專題5：氧化還原反應(yīng)方程式的配平4111251333329335例題2：已知鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：NO3-+Fe+yH+====Fex++NO↑+zH2O。試分析討論：(1)x=_____，y=_____，z=_____。(2)該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)____，被氧化的元素為_(kāi)____。【解析】(1)分析可知，NO3-中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，氮原子得到3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒，一個(gè)Fe原子也應(yīng)該失去3個(gè)電子，生成Fe3+，所以x=3；再分析電荷守恒，右邊電荷代數(shù)和為+3，故y=4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，左邊4個(gè)氫原子，故z=2。(2)從元素化合價(jià)上分析，NO3-中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，NO3-為氧化劑。Fe元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，故鐵元素被氧化。答案：(1)342(2)NO3-Fe專題5：氧化還原反應(yīng)方程式的配平8324OH－3