鹽類的水解公開課課件

鹽類的水解第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理1教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)及鹽溶液的酸堿性教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫教學(xué)目標(biāo)：2資料卡片純堿???叫堿不是堿資料卡片純堿???叫堿不是堿3探究實(shí)驗(yàn)分組操作：用pH試紙分別測試下列鹽溶液的酸堿性并完成下表（注意PH試紙正確使用方法）。

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3探究實(shí)驗(yàn)分組操作：(1)CH3COONa4實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：溶液酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3測試對象堿性酸性中性堿性酸性中性

鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？Al2(SO4)3實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：溶液CH3COONaNa2CO3NH5實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4測試對象堿性酸性中性弱酸鹽弱堿鹽

酸堿鹽CH3COOHNaOHH2CO3HClH2SO4H2SO4NH3·H2OAl(OH)3NaOHNaOHNaOHHCl強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：生成該鹽的鹽的溶液酸堿CH3COO6回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？

c(H+)<c(OH-)分析問題顯酸性：顯中性：顯堿性：

c(H+)>c(OH-)

c(H+)=c(OH-)

回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？c(H+)<c(OH7以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯堿性？解決問題以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯8（1）在醋酸鈉的水溶液中存在幾種電離？（2）醋酸鈉溶液中存在幾種離子？（3）哪些離子會相互作用？（4）離子相互作用的結(jié)果對水的電離平衡有何影響？（5）該過程如何用方程式表示？思考與交流思考與交流9CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHc(H+)<c(OH-)堿性CH3COONa溶液

合作探討總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+

NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+

OH-H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3CO10類比討論：

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？類比討論：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？11NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-

+

H+

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<c(H+)

合作探討總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H++NH3·H2ONH4Cl=NH4++Cl-H2O12思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？13H2OH+

+OH-

CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-

+NH4+

一、鹽類水解的定義：歸納總結(jié)

在鹽溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡并向右移動，使溶液中的c(H+)≠c(OH-),鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解。H2OH++OH-CH3COON14生成弱電解質(zhì)，破壞并促進(jìn)水的電離右移。①鹽溶于水。②鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子；對概念的理解1、水解的實(shí)質(zhì)：2、水解的條件：生成弱電解質(zhì)，破壞并促進(jìn)水的電離右移。①鹽溶于水。對概念的理15

（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）:鹽類的水解程度一般比較小，沒有沉淀和氣體生成（3）:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。4、水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解,都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。3、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4、水解的規(guī)161.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇BB學(xué)以致用3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+174．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學(xué)和離子方程式：

①KClO②BaCl2

③Na2CO3④Na2SO4

⑤FeCl3⑥CuSO44．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學(xué)和離18二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式一般鹽類19學(xué)以致用5、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1BC學(xué)以致用5、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是206、下列離子方程式正確的是：（）A、NaHCO3的水溶液顯堿性：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B、HSO3-的水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+C、硫化鈉的水解：S2-+H2OH2S+2OH-D、向氯化鋁溶液中加入過量的的燒堿溶液：Al3++3OH-Al(OH)3↓A6、下列離子方程式正確的是：（）A21鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞并使水的電離向右移動規(guī)律條件1、鹽中必須有弱酸陰離子或

弱堿陽離子2、鹽溶于水小結(jié)

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解,都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞并使水的電離向右移動規(guī)22作業(yè)：P892研究性學(xué)習(xí)活動：活動一：據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：CH3COONH4的水溶液呈中性，為什么？作業(yè)：P892研究性學(xué)習(xí)活動：活動一：23鹽類的水解第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理24教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)及鹽溶液的酸堿性教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫教學(xué)目標(biāo)：25資料卡片純堿???叫堿不是堿資料卡片純堿???叫堿不是堿26探究實(shí)驗(yàn)分組操作：用pH試紙分別測試下列鹽溶液的酸堿性并完成下表（注意PH試紙正確使用方法）。

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3探究實(shí)驗(yàn)分組操作：(1)CH3COONa27實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：溶液酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3測試對象堿性酸性中性堿性酸性中性

鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？Al2(SO4)3實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：溶液CH3COONaNa2CO3NH28實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4測試對象堿性酸性中性弱酸鹽弱堿鹽

酸堿鹽CH3COOHNaOHH2CO3HClH2SO4H2SO4NH3·H2OAl(OH)3NaOHNaOHNaOHHCl強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：生成該鹽的鹽的溶液酸堿CH3COO29回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？

c(H+)<c(OH-)分析問題顯酸性：顯中性：顯堿性：

c(H+)>c(OH-)

c(H+)=c(OH-)

回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？c(H+)<c(OH30以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯堿性？解決問題以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯31（1）在醋酸鈉的水溶液中存在幾種電離？（2）醋酸鈉溶液中存在幾種離子？（3）哪些離子會相互作用？（4）離子相互作用的結(jié)果對水的電離平衡有何影響？（5）該過程如何用方程式表示？思考與交流思考與交流32CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHc(H+)<c(OH-)堿性CH3COONa溶液

合作探討總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+

NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+

OH-H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3CO33類比討論：

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？類比討論：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？34NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-

+

H+

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<c(H+)

合作探討總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H++NH3·H2ONH4Cl=NH4++Cl-H2O35思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？36H2OH+

+OH-

CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-

+NH4+

一、鹽類水解的定義：歸納總結(jié)

在鹽溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡并向右移動，使溶液中的c(H+)≠c(OH-),鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解。H2OH++OH-CH3COON37生成弱電解質(zhì)，破壞并促進(jìn)水的電離右移。①鹽溶于水。②鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子；對概念的理解1、水解的實(shí)質(zhì)：2、水解的條件：生成弱電解質(zhì)，破壞并促進(jìn)水的電離右移。①鹽溶于水。對概念的理38

（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）:鹽類的水解程度一般比較小，沒有沉淀和氣體生成（3）:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。4、水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解,都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。3、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4、水解的規(guī)391.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇BB學(xué)以致用3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+404．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學(xué)和離子方程式：

①KClO②BaCl2

③Na2CO3④Na2SO4

⑤FeCl3⑥CuSO44．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學(xué)和離41二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式一般鹽類42學(xué)以致用5、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()