鹽類的水解公開課課件

鹽類的水解第二課時弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學反應(yīng)原理1教學目標：1、使學生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式與化學方程式教學重點鹽類水解的本質(zhì)及鹽溶液的酸堿性教學難點：鹽類水解方程式的書寫教學目標：2資料卡片純堿???叫堿不是堿資料卡片純堿???叫堿不是堿3探究實驗分組操作：用pH試紙分別測試下列鹽溶液的酸堿性并完成下表（注意PH試紙正確使用方法）。

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3探究實驗分組操作：(1)CH3COONa4實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：溶液酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3測試對象堿性酸性中性堿性酸性中性

鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？Al2(SO4)3實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：溶液CH3COONaNa2CO3NH5實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4測試對象堿性酸性中性弱酸鹽弱堿鹽

酸堿鹽CH3COOHNaOHH2CO3HClH2SO4H2SO4NH3·H2OAl(OH)3NaOHNaOHNaOHHCl強堿強酸強強實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：生成該鹽的鹽的溶液酸堿CH3COO6回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？

c(H+)<c(OH-)分析問題顯酸性：顯中性：顯堿性：

c(H+)>c(OH-)

c(H+)=c(OH-)

回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？c(H+)<c(OH7以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯堿性？解決問題以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯8（1）在醋酸鈉的水溶液中存在幾種電離？（2）醋酸鈉溶液中存在幾種離子？（3）哪些離子會相互作用？（4）離子相互作用的結(jié)果對水的電離平衡有何影響？（5）該過程如何用方程式表示？思考與交流思考與交流9CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHc(H+)<c(OH-)堿性CH3COONa溶液

合作探討總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+

NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+

OH-H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3CO10類比討論：

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？類比討論：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？11NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-

+

H+

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<c(H+)

合作探討總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H++NH3·H2ONH4Cl=NH4++Cl-H2O12思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？13H2OH+

+OH-

CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-

+NH4+

一、鹽類水解的定義：歸納總結(jié)

在鹽溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡并向右移動，使溶液中的c(H+)≠c(OH-),鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解。H2OH++OH-CH3COON14生成弱電解質(zhì)，破壞并促進水的電離右移。①鹽溶于水。②鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子；對概念的理解1、水解的實質(zhì)：2、水解的條件：生成弱電解質(zhì)，破壞并促進水的電離右移。①鹽溶于水。對概念的理15

（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）:鹽類的水解程度一般比較小，沒有沉淀和氣體生成（3）:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進水解。4、水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解,都弱都水解誰強顯誰性，都強顯中性。3、鹽類水解的特點：（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4、水解的規(guī)161.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇BB學以致用3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+174．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學和離子方程式：

①KClO②BaCl2

③Na2CO3④Na2SO4

⑤FeCl3⑥CuSO44．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學和離18二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標“↓”“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式一般鹽類19學以致用5、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1BC學以致用5、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是206、下列離子方程式正確的是：（）A、NaHCO3的水溶液顯堿性：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B、HSO3-的水解：HSO3-+H2OSO32-+H3O+C、硫化鈉的水解：S2-+H2OH2S+2OH-D、向氯化鋁溶液中加入過量的的燒堿溶液：Al3++3OH-Al(OH)3↓A6、下列離子方程式正確的是：（）A21鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞并使水的電離向右移動規(guī)律條件1、鹽中必須有弱酸陰離子或

弱堿陽離子2、鹽溶于水小結(jié)

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解,都弱都水解誰強顯誰性，都強顯中性。鹽類的水解定義1、生成弱電解質(zhì)2、破壞并使水的電離向右移動規(guī)22作業(yè)：P892研究性學習活動：活動一：據(jù)科學實驗證明：CH3COONH4的水溶液呈中性，為什么？作業(yè)：P892研究性學習活動：活動一：23鹽類的水解第二課時弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版《化學反應(yīng)原理24教學目標：1、使學生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律2、能正確書寫鹽類水解的離子方程式與化學方程式教學重點鹽類水解的本質(zhì)及鹽溶液的酸堿性教學難點：鹽類水解方程式的書寫教學目標：25資料卡片純堿???叫堿不是堿資料卡片純堿???叫堿不是堿26探究實驗分組操作：用pH試紙分別測試下列鹽溶液的酸堿性并完成下表（注意PH試紙正確使用方法）。

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3探究實驗分組操作：(1)CH3COONa27實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：溶液酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3測試對象堿性酸性中性堿性酸性中性

鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？Al2(SO4)3實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：溶液CH3COONaNa2CO3NH28實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4測試對象堿性酸性中性弱酸鹽弱堿鹽

酸堿鹽CH3COOHNaOHH2CO3HClH2SO4H2SO4NH3·H2OAl(OH)3NaOHNaOHNaOHHCl強堿強酸強強實驗結(jié)果統(tǒng)計分析及推理：生成該鹽的鹽的溶液酸堿CH3COO29回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？

c(H+)<c(OH-)分析問題顯酸性：顯中性：顯堿性：

c(H+)>c(OH-)

c(H+)=c(OH-)

回顧：溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？c(H+)<c(OH30以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯堿性？解決問題以CH3COONa為例，分析為什么CH3COONa的水溶液顯31（1）在醋酸鈉的水溶液中存在幾種電離？（2）醋酸鈉溶液中存在幾種離子？（3）哪些離子會相互作用？（4）離子相互作用的結(jié)果對水的電離平衡有何影響？（5）該過程如何用方程式表示？思考與交流思考與交流32CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHc(H+)<c(OH-)堿性CH3COONa溶液

合作探討總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+

NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+

OH-H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3CO33類比討論：

為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？類比討論：為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？34NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-

+

H+

酸性

NH4Cl溶液

c(OH-)<c(H+)

合作探討總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H++NH3·H2ONH4Cl=NH4++Cl-H2O35思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？思考：為什么NaCl的水溶液顯中性？36H2OH+

+OH-

CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-

+NH4+

一、鹽類水解的定義：歸納總結(jié)

在鹽溶液中，鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡并向右移動，使溶液中的c(H+)≠c(OH-),鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解。H2OH++OH-CH3COON37生成弱電解質(zhì)，破壞并促進水的電離右移。①鹽溶于水。②鹽中必須有弱酸陰離子或弱堿陽離子；對概念的理解1、水解的實質(zhì)：2、水解的條件：生成弱電解質(zhì)，破壞并促進水的電離右移。①鹽溶于水。對概念的理38

（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）:鹽類的水解程度一般比較小，沒有沉淀和氣體生成（3）:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進水解。4、水解的規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解,都弱都水解誰強顯誰性，都強顯中性。3、鹽類水解的特點：（1）:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4、水解的規(guī)391.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇BB學以致用3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、硫酸鈉D、氯化鐵A1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+404．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學和離子方程式：

①KClO②BaCl2

③Na2CO3④Na2SO4

⑤FeCl3⑥CuSO44．請判斷下列鹽在水溶液中能否水解，并試著寫出水解的化學和離41二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標“↓”“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。二、水解方程式的書寫：鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式一般鹽類42學以致用5、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()