北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)(綜合訓(xùn)練)

2020屆北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)（綜合訓(xùn)練）一、選擇題1、在必然溫度下的密閉容器中，加入

1molCO

和1molH2O發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得

n(H2)＝0.5mol，以下說法不正確的選項(xiàng)是

(

)A．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)

K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度沒關(guān)C．CO

的平衡轉(zhuǎn)變率為

50%D．平衡時

n(H2O)＝0.5mol答案

B2在某溫度下，可逆反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為

K，以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變答案A3．關(guān)于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H>0，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()cCO·cH2A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝cC·cH2OB．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．高升系統(tǒng)溫度，平衡常數(shù)K減小D．增加C(s)的量，平衡正向搬動答案

B4、以下關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的選項(xiàng)是()①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)自己及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的自己及濃度、壓強(qiáng)沒關(guān)

K③加入催A．①②B．②③C．③④D．①③答案D5．以下有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的選項(xiàng)是()．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率增大，平衡常數(shù)必然增大B．反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H<0，高升溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．關(guān)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一準(zhǔn)時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為K＝cCO·cH2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)催化劑CO(g)＋H2O(g)△cCO2·cH2答案D6、Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10常壓下羰基化法精髓鎳的原理為：5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v分解[Ni(CO)4]＝4v耗資(CO)B．第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度C．第二階段，230℃時Ni(CO)4分解率較高D．其他條件不變，增加c(CO)，平衡正向搬動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變答案A7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成4CcA．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c3AB．此時，B的平衡轉(zhuǎn)變率是40%C．增大該系統(tǒng)的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)變率增大

4molA和2molB進(jìn)行以下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)1.6molC，則以下說法正確的選項(xiàng)是()·c2D·c2B答案B8、mA(g)＋nB(g)cZ(g)H的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n為研究外界條件對反應(yīng)：開始反應(yīng)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)獲取不同樣條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下列圖。以下判斷正確的是()A．H>0．高升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小C．m＋n<cD.恒溫恒壓時，向已達(dá)平衡的系統(tǒng)中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大答案B9、N2O5是一種新式硝化劑，在必然溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500－13.522.502.50c(N2O5)/molL·5.00以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10－－－3mol·L1·s1B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)變率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2D．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次達(dá)到平衡時，c(N2O5)>5.00molL·－1答案C10（2019

年北京旭日二模擬）乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：

C2H4(g)+H

2O(g)

C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系以下（初步時

，n(H2O)＝n(C2H4)

＝1mol

，容器體積為

1L

）。以下解析不正確的選項(xiàng)是．．．A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b答案：B11關(guān)于可逆反應(yīng)高溫H<0)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)――→Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)(A．該反應(yīng)氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大C．反應(yīng)中每生成0.1molSi3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2molD．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝c(CO)/c(N2)，高升溫度K減小答案C12、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)H<0，反應(yīng)過程連續(xù)高升溫度，測得混雜系統(tǒng)中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以下列圖。以下推斷正確的選項(xiàng)是()．高升溫度，平衡常數(shù)增大．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C．Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)變率最大D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大答案C二、填空題13．甲醇是一種可再生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用遠(yuǎn)景。工業(yè)上一般采用以下反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化以下列圖：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。(2)0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝____________，H2的轉(zhuǎn)變率為__________________。(3)以下表達(dá)中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3C．平衡常數(shù)K保持不變．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變(4)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H1＝－1452.8kJmol·－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H2＝－566.0kJmol·－1寫出甲醇不完好燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。答案(1)K＝cCH3OH·cH2O－1－150%(3)BD(4)CH3OH(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋3(2)0.075mol·L·mincCO2·cH2CO(g)－1H＝－443.4kJmol·．無色氣體24是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N24與NO2變換的熱化學(xué)方12NOO程式為：N2O4(g)2NO2(g)H＝＋24.4kJ/mol。將必然量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。．正(N24＝逆(NO2)b．系統(tǒng)顏色不變avO)2vc．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變高升溫度，再次達(dá)到平衡時，混雜氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷原由是_____________。(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)系統(tǒng)中氣體物質(zhì)的分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[比方：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素為________。(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將必然量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度的298K、壓強(qiáng)的100kPa)，已知該條件下，k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正＝________kPa·s－1。(4)真空密閉容器中放入必然量N2O4，保持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T℃時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，保持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為。答案(1)bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度高升平衡正向搬動，c(NO2)增加，混雜氣體顏色加深p總·x2NO2xN2O4(其他合理答案亦可)溫度k正3.9×106k逆2α(4)22－α13．TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g)TiO2(s)＋2Cl2(g)H1＝－175.4kJmol·－1Ⅱ.2C(s)＋O22CO(g)H2＝－220.9kJmol·－1(g)請回答以下問題：(1)TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________。高升溫度對該反應(yīng)的影響為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能表示EkJmol·－1，則E______(填“＞”“＜”或“＝”)220.9。(3)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。0～5min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)＝_______________________________________。②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)變率為________。③以下措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)變率是________(填字母)。A．減小容器容積B．加入催化劑C．分別出部分TiO2D．增大O2濃度④t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和必然