高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題(含答案)

14/142019-2019高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題(含答案)化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。小編準(zhǔn)備了高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題,希望你喜歡。高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題(含答案)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Mg24Al27Na23Cu64第一卷(選擇題,共48分)一、選擇題(此題共16道小題,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題3分,共48分)1.2019年3月11日,日本發(fā)生里氏9.0級(jí)超級(jí)地震和海嘯。福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測(cè)到的放射性物質(zhì)有13153I和13755Cs。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.13153I和13755Cs是不同的核素B.13153I和13755Cs是同位素C.13153I和13755Cs的質(zhì)子數(shù)之差為2D.13153I和13755Cs的中子數(shù)不同解析13153I的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為53、78,13755Cs的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為55、82,它們是不同的核素,但不是同位素。答案B2.以下物質(zhì)以海水為原料能獲得的是()A.鋁和溴B.鎂和銅C.鈉和鎂D.鐵和硫解析鈉、鎂、溴能以海水為原料獲得。答案C3.以下說法或操作正確的選項(xiàng)是()①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50.56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路⑤檢驗(yàn)?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時(shí),可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④解析在實(shí)驗(yàn)室中,不能用手接觸藥品,鈉與H2O反響生成具有強(qiáng)烈腐蝕作用的NaOH,①錯(cuò),托盤天平的精確度為0.1g,不能稱量50.56gKCl,②錯(cuò),酒精和水互溶,不能進(jìn)行萃取,③錯(cuò),膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),④對(duì),溶液中含有Fe3+時(shí),滴加KSCN溶液,溶液也變?yōu)檠t色,在檢驗(yàn)Fe2+時(shí),應(yīng)先滴加KSCN溶液,溶液不變?yōu)檠t色,再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色,⑤錯(cuò),綜上所述,D項(xiàng)正確。答案D4.以下陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于枯燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅解析選項(xiàng)具體分析結(jié)論A陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的復(fù)原性,而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性沒有因果關(guān)系B二氧化硅不導(dǎo)電不正確C陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性沒有因果關(guān)系D陳述Ⅱ中Fe3+氧化單質(zhì)銅從而回收銅屬于因果關(guān)系答案D5.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、K+、Cl-、SO2-4D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-解析HCO-3在酸性溶液中不能存在,Cu2+、Fe2+均有顏色,C選項(xiàng)正確。答案C6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.常溫下,23gNO2含有nA個(gè)氧原子B.1L0.1molL-1氨水含有0.1nA個(gè)OH-C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反響,轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子解析23gNO2(0.5mol)含氧原子數(shù)為0.52nA=nA,A項(xiàng)正確;氨水是弱電解質(zhì),不能完全電離,1L0.1molL-1(0.1mol)氨水中OH-數(shù)小于0.1nA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,CCl4呈液態(tài),不能通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molFe2+完全被氧化成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A7.以下由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO2-4C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者易溶于水解析A項(xiàng),二者漂白的原理不同,前者屬于氧化型,后者屬于化合型,因此不能說明SO2具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),溶液中也可能含有SO2-3,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反響,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8.在以下各組物質(zhì)中,只有復(fù)原性的是()A.Na、Cl-、S2-B.Cl-、CO、Na+C.Fe3+、SO2-4、NO-3D.Fe2+、O2、H2S解析金屬單質(zhì)及處于最低價(jià)態(tài)的元素只有復(fù)原性,故A項(xiàng)正確。答案A9.以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項(xiàng)是()A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3B.SiO2與酸、堿均不反響C.常溫下,NO易與空氣中氧氣發(fā)生化合反響D.氯化氫與氨氣相遇,有大量的白霧生成解析Na2CO3受熱不分解,2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2能與NaOH溶液、氫氟酸反響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;HCl與NH3相遇,產(chǎn)生大量白煙,而不是大量白霧,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10.以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反響B(tài).Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反響產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色解析SiO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定義,A項(xiàng)正確;Na2O與CO2反響生成Na2CO3,Na2O2與CO2反響的產(chǎn)物為Na2CO3和O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO在常溫下與空氣中的O2反響生成NO2,化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水中存在H+和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊試液振蕩,溶液先變紅后褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A11.X、Y、Z、W有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,那么X、Y、Z可能是()①N2、NO、NO2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.①②③④B.①②C.②④D.③④解析N2與O2不能反響生成NO2,①錯(cuò),S與O2不能反響生成SO3,③錯(cuò)。故C選項(xiàng)正確。答案C12.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反響：Ba2++SO2-4===BaSO4B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3C.向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：Al3++4OH-===AlO-2+2H2OD.過氧化鈉與冷水反響：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2解析A項(xiàng),正確的離子方程式為2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),正確的離子方程式為CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C項(xiàng),正確的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3+3NH+4;D項(xiàng)正確。答案D13.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,以下有關(guān)離子方程式的類推正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)類推A將Fe參加CuSO4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+將Na參加到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中參加NaOH溶液至中性：H++OH-===H2O向H2SO4溶液中參加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-===H2OC向氯化鋁溶液中參加足量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O向氯化鋁溶液中參加足量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-===HCO-3向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-===HSO-3解析Na參加到CuSO4溶液中,Na先與H2O反響生成NaOH,NaOH與CuSO4反響生成Cu(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4與Ba(OH)2反響還有BaSO4沉淀生成,離子方程式為2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不能溶于NH3H2O,AlCl3與足量NH3H2O反響的離子方程式為：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案D14.對(duì)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的選項(xiàng)是()解析濃硫酸使藍(lán)色CuSO45H2O(膽礬)變?yōu)榘咨獵uSO4,是利用了濃硫酸的吸水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A15.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板,欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純潔的FeCl3溶液,需要以下試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃H2SO4④鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2中的()A.②④⑦B.①③④C.②④⑥D(zhuǎn).④⑥⑦解析用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反響為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉,Fe+2FeCl3===3FeCl2,Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,過量的Fe粉再和鹽酸反響生成FeCl2,過濾回收Cu,濾液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。答案A16.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中參加鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO2-3B某溶液中參加硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色溶液中有Na+,無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+解析溶液中含有HCO-3也具有相同的現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加AgNO3能產(chǎn)生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;火焰顏色為黃色,溶液中肯定有Na+,可能有K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。答案D第二卷(非選擇題,共52分)二、非選擇題(此題包括6道題,共52分)17.(8分)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和枯燥氣體的裝置：(1)甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集枯燥的NO2氣體：①B中反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________;②收集NO2氣體的方法為____________________。(2)乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體,用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)：往A中參加濃氨水,B中參加Na2O2固體,C中參加堿石灰,D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向abch連接各儀器：①實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有________(填氧化性或復(fù)原性)。②D中反響的化學(xué)方程式為________________________________________、_____________________________________。③為防止NO2污染環(huán)境,E裝置中裝的試劑可以是________________。解析(1)NO2氣體能與水反響,密度比空氣大,故只能用向上排空氣法收集NO2。(2)濃氨水與Na2O2固體相遇時(shí),首先發(fā)生反響2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,由于反響放熱和生成了NaOH,促進(jìn)了氨氣的逸出,可制得氨氣和氧氣;氨氣在鉑的催化作用下被氧化為NO,繼而被氧化為NO2,表現(xiàn)了氨氣的復(fù)原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2氣體。答案(1)①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O②向上排空氣法(2)①復(fù)原性②4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O2NO+O2===2NO2③NaOH溶液18.(12分)實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制100mL0.2molL-1的Na2CO3溶液,試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)要實(shí)施配制,除天平、膠頭滴管、________mL容量瓶外,還要用到的玻璃儀器是____________。(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有________和________,在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。(3)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了以下某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是________(填選項(xiàng)字母)A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后馬上進(jìn)行定容操作D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線(4)通過計(jì)算得出可用托盤天平稱取Na2CO3固體________g。假設(shè)用4molL-1的Na2CO3濃溶液配制100mL0.2molL-1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取________mL該濃溶液。解析(1)因配制100mL溶液,故應(yīng)用100mL容量瓶,還要用到的儀器是燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、溫度,在使用前必須檢查容量瓶的瓶塞處是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏多,所得溶液濃度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏少,所得溶液濃度偏高;C操作中未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒,將洗滌液都注入容量瓶,故損失溶質(zhì),所得溶液濃度偏低;D操作中再補(bǔ)充水使溶液濃度偏低。(4)m(Na2CO3)=0.2molL-10.1L106gmol-1=2.1g;V(濃)=0.2molL-1100mL4molL-1=5.0mL。答案(1)100燒杯、玻璃棒(2)規(guī)格溫度瓶塞(3)B(4)2.15.019.(12分)A、E為中學(xué)化學(xué)中常見元素的某單質(zhì),B、C為其化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：(1)假設(shè)C溶于水發(fā)生氧化復(fù)原反響且能產(chǎn)生氣體,答復(fù)以下問題。第一種情況：假設(shè)A物質(zhì)的焰色反響呈黃色,那么A的化學(xué)式________;寫出C溶于水的化學(xué)方程式____________________________________________________。第二種情況：假設(shè)A是空氣中的主要成分之一,那么B的化學(xué)式______________________;寫出C溶于水的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)假設(shè)C溶于水發(fā)生化合反響生成酸D,答復(fù)以下問題。第一種情況：假設(shè)D為強(qiáng)酸,那么A________、B________、C________。第二種情況：假設(shè)D為弱酸,那么A________、B________、C________。解析(1)A是單質(zhì),其焰色反響為黃色,那么A為Na,Na被O2氧化生成Na2O,Na2O又被O2氧化(加熱)生成Na2O2;假設(shè)A是空氣中的主要成分,那么A是N2,在放電條件下N2與O2反響生成NO,NO被O2氧化生成NO2。(2)根據(jù)題意可知,第一種情況A為S,S在O2中燃燒生成SO2,在一定條件下SO2與O2反響生成SO3,SO3與H2O反響生成H2SO4(強(qiáng)酸);第二種情況A為C,C在O2中不充分燃燒(O2缺乏)生成CO,CO在O2中燃燒生成CO2,CO2與H2O反響生成H2CO3(弱酸)。答案(1)Na2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2NO3NO2+H2O===2HNO3+NO(2)SSO2SO3CCOCO220.(12分)某化學(xué)興趣小組探究銅與濃H2SO4的反響,用以下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲小組取ag銅片和一定量的濃H2SO4放入試管中加熱,直至反響結(jié)束后,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)寫出裝置A中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)當(dāng)集氣瓶B中的氣體集滿后,A中繼續(xù)產(chǎn)生氣體,那么裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解,其原因是________________________________________________________________________。(4)乙組同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染,乙組學(xué)生設(shè)計(jì)了最簡單方法給予解決：在C中的試管口塞上一團(tuán)沾有________溶液的棉花。(5)為了證明反響結(jié)束后A裝置的試管中確實(shí)有剩余的稀H2SO4,可選擇的試劑是________(填選項(xiàng)字母)。A.Fe粉B.酚酞試液C.BaCl2溶液D.NaNO3溶液解析Cu與濃H2SO4反響產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色;隨著反響的進(jìn)行,濃H2SO4濃度逐漸變稀,稀H2SO4不能與Cu反響;用堿性溶液吸收SO2;欲檢驗(yàn)有剩余的稀H2SO4,不能用BaCl2溶液,因?yàn)镃u與濃H2SO4反響時(shí)生成了CuSO4,Ba2++SO2-4===BaSO4,也不能用酚酞試液(無明顯變化現(xiàn)象),應(yīng)該用Fe粉(產(chǎn)生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3),稀H2SO4提供H+,即稀HNO3與Cu(剩