高中化學(xué)必修二第一章測試題

高中化學(xué)必修二第一章測試題高中化學(xué)必修二第一章測試題高中化學(xué)必修二第一章測試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高中化學(xué)必修二第一章測試題日期：20xx年X月2017學(xué)年度第一章考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第I卷(選擇題共60分)選擇題（分必做題和附加題兩部分）（一）必做題（包括20個(gè)小題，每小題3分；）1．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A、制新農(nóng)藥B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物D、制高溫合金4、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)7．不屬于堿金屬元素的是（）A．LiB．NaC．KD．A18．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子：、、，下列各項(xiàng)對三種原子均不同的是（）A．核電荷數(shù)B．中子數(shù)C．電子層數(shù)D．元素種類10．下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．HFB．HIC．HBrD．HCl12．下列遞變情況中，正確的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小D．Li、Na、K的金屬性依次減弱13、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（）A．隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B．隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C．隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D．隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)14、下列微粒：①質(zhì)子②中子③電子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

（）A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個(gè)C．L層上最多只能容納8個(gè)電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個(gè)16．據(jù)報(bào)導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是（）A．72

B．113

C．185

D．25717．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S18．下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是

（）A．HClO4

B．H2SO4

C．H3PO4

D．H2SiO319．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A．C B．F C．S D．Ne20．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能（二）附加題（包括8個(gè)小題，每小題2分）21．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1822．某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為

（）

A．+5

B．+6

C．+7

D．無最高正化合價(jià)23．已知某粒子，則元素的電子數(shù)是（）A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n24．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)25．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D26、某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）27．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大28．下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（）

第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、必做題（包括29-34小題，共40分）29、（14分）填空題：（1）．原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。（2）．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。（3）．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。30、（4分）根據(jù)元素周期表填空：（1）主族序數(shù)等于______________，周期序數(shù)等于______________（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。（3）第=1\*ROMANIA族（除氫）被稱為堿金屬元素，第=7\*ROMANVIIA族被稱為________元素31、（5分）在原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3）原子半徑最小的元素是_____________。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。32、（3分）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是，該化合物是（“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。33、（9分）短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為___________B為___________C為___________D為___________（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物：___________（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________，所得溶液顯___________（“酸性”或“堿性”）34、（5分）下表給出14—17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的是。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生簡述理由。附加題：35．（4分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是?；瘜W(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（選擇題）題號1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第Ⅱ卷（非選擇題）29（1）．17減小增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)（2）．難易堿性酸性難易穩(wěn)定性（3）周期性30（1）．最外層電子數(shù)電子層數(shù)（2）．=8\*ROMANVIII（3）鹵族31、Na、F2、H、HF、Cl32、（1）（2）氯化鈉；離子化合物33、（1）A：CB：OC：NaD：S（2）．三=6\*ROMANVIAH2SO4（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2堿性34、（1）SiH4HCl（2）增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫。35．（5分）Mg；N；Cl；Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O2017學(xué)年度第一章考試化學(xué)試題答案卷第Ⅱ卷（非選擇題共40分）29、（14分）（1）．________________________________________________________________________________________________________（2）．_______________________________________________________（3）．_____________30、（4分）（1）．__________________________（2）．_____________（3）．_____________31、（5分）（1）_____________（2）_____________（3）_____________（4）_____________（5）_____________32、（3分）（1）_____________（2）______________