化學(xué)必修i模塊綜合測(cè)評(píng)5

綜合測(cè)試一、選擇題（共36分）1.在過(guò)濾、蒸餾、萃取和蒸發(fā)結(jié)晶等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，用不到的儀器是（）思路解析：過(guò)濾操作通常選用普通漏斗和燒杯，蒸餾通常選用酒精燈和蒸餾燒瓶，萃取選用分液漏斗。答案：C2.若用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是由Cl-造成的,下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（）A.觀察KCl溶液的顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液振蕩后靜置,溶液黃色消失C.向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液,振蕩后靜置,溶液黃色未消失D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺思路解析：這類題目一般需要考慮各自離子對(duì)溶液顏色的影響，A、B、C項(xiàng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明氯化鐵溶液的黃色不是氯離子所引起的，而D中的體系中仍含有鐵離子和氯離子。答案：D3.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)思路解析：根據(jù)CO2對(duì)應(yīng)的酸是弱酸故不可能有碳酸鋇，且CO2能從導(dǎo)管出來(lái)；由于SO2具有還原性，且NO2溶于水生成硝酸具有氧化性，并放出NO，故有BaSO4沉淀；NO與O2反應(yīng)生成NO2為紅棕色。答案：CD4.下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸思路解析：二氧化硅為酸性氧化物，能與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不與水反應(yīng)。除此之外它的特殊反應(yīng)還有：制玻璃時(shí)與純堿或石灰石反應(yīng)、能與氫氟酸反應(yīng)（玻璃被腐蝕）。但是高溫時(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，只能說(shuō)明二氧化碳易揮發(fā)，不能說(shuō)明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)。由硅酸酸性比碳酸弱的規(guī)律可知，二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸是符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律的。答案：B5.苯是一種不溶于水的無(wú)色液體，有特殊氣味，密度比水小，沸點(diǎn)為80.1℃?，F(xiàn)有苯和水的混合物，能將苯從該混合物中提取出來(lái)的最合理的方法是（）A.過(guò)濾B.分液C.萃取D.蒸餾思路解析：由于苯和水互不相溶，所以可以采用分液法將苯分離出來(lái)。答案：B6.分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常用到的一種方法。想一想：Cl2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（）（溶液）（氣態(tài)）C.水煤氣D.豆?jié){思路解析：根據(jù)題目給定的幾種物質(zhì)分析，這些物質(zhì)都屬于純凈物，選項(xiàng)中只有B項(xiàng)為純凈物。答案：B7.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑B.制CuSO4:2Cu+O2====2CuO;Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思路解析：本題屬于信息給予題，由于綠色化學(xué)要求不能產(chǎn)生污染物，A中產(chǎn)生SO2、C中產(chǎn)生NO2、D中產(chǎn)生NO，這些都會(huì)污染空氣。答案：B8.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是（）A.17.8mLmLmLmL思路解析：若剩余的氣體為氧氣，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O====4HNO3，此時(shí)NO2的體積為mL；若剩余的氣體為NO，則參與3NO2+H2O====2HNO3+NO反應(yīng)的NO2的體積為9mL，剩余的11mL氣體全部參與反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3，所以此時(shí)NO2的體積為mL。答案：AC9.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A.等于molB.大于molC.等于molD.小于mol思路解析：根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O可知被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半，由于硫酸的物質(zhì)的量一定，隨反應(yīng)的進(jìn)行其濃度降低，故實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于mol。答案：D10.將7.84g鐵粉加入200mL2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中，主要離子濃度的大小關(guān)系符合下列的（）(NO)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)(NO)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO)>c(H+)(Fe2+)>c(NO)>c(Fe3+)>c(H+)思路解析：根據(jù)題目條件可知鐵的物質(zhì)的量為mol，硝酸的物質(zhì)的量為mol，所以二者完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒可得亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為mol和mol。答案：A11.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是（）+HNO3與NaHCO3+HNO3+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4思路解析：A項(xiàng)中碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；C中氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)中還有氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D中氫氧化鐵不能拆開(kāi)。答案：B12.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性。則下列各組離子一定不可能大量存在的是（）+、Ca2+、HCO、Cl-+、Mg2+、Cl-、SO+、Fe3+、Cl-、SO+、Al3+、Cl-、NO思路解析：由于溶液呈強(qiáng)酸性，所以A中的HCO不能大量存在，C中溶液呈棕黃色。答案：A13.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（）++++思路解析：由于剩余固體能夠被磁鐵吸引，所以鐵離子、銅離子和氫離子均完全反應(yīng)，溶液中對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子為亞鐵離子。答案：C14.25℃時(shí)，將ag硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）溶于bg水中，恰好形成VmLA.該飽和溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=C.25℃硫酸銅的溶解度為S=gD.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=g·L-1思路解析：上述飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為4a/Vmol·L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；密度為(a+b)/Vg·mL-1。答案：C15.下列離子方程式正確的是（）溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓B.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-====H2OC.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O====2AlO+3H2↑D.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+====2Fe2+思路解析：A項(xiàng)中氨水為弱堿不能拆開(kāi)；B中醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)；D中電荷不守恒。答案：C16.某化學(xué)學(xué)習(xí)性研究小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：向少量樣品廢液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成。過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（）+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Mg2++、Ag+、Na++、Na+、Ba2+思路解析：由于向樣品中加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，所以原溶液中可能含有銀離子或硅酸根離子中的一種，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性時(shí)，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中可能含有鎂離子或鋁離子。答案：A17.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一定時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)思路解析：根據(jù)上述量的關(guān)系可知Z和Q為反應(yīng)物、Y為生成物，故上述反應(yīng)為化合反應(yīng)。答案：B年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:①2MOS2+7O22MoO3+4SO2②M0O3+2NH3·H2O====(NH4)2M0O4+H2O③(NH4)2M0O4+2HCl====H2M0O4↓+2NH4④H2M0O4====M0O3+H2⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法中正確的是（）煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中是金屬氧化物，也是堿性氧化物是一種強(qiáng)酸D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2思路解析：由于上述尾氣中含有SO2會(huì)對(duì)空氣造成污染，所以A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)②可知MoO3是酸性氧化物，根據(jù)反應(yīng)③可知H2MoO4為弱酸，根據(jù)得失電子守恒可知D項(xiàng)正確。答案：AD二、填空題（44分）19.（6分）我國(guó)南方飲用水大多為河水。由于河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細(xì)菌等。在將河水用作飲用水之前需經(jīng)下面A、B、C三步處理：（1）A步中加入明礬的作用是________________________________。（2）能夠消毒殺菌的步驟是________________________________。（3）可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是________________________________。（4）經(jīng)過(guò)上述步驟，所得到的飲用水是________（填“純凈物”或“混合物”），其原因是________________________________。思路解析：由于明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附作用，所以加入明礬的作用是吸附雜質(zhì)，漂白粉具有殺菌消毒作用。答案：（1）吸附雜質(zhì)（2）C(3)B(4)混合物所得溶液中含有鈣離子、氯離子、硫酸根離子等20.（9分）某中學(xué)學(xué)生將過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)作為研究性學(xué)習(xí)的課題。他們經(jīng)過(guò)查資料、提出假設(shè)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論驗(yàn)證。下表是他們的實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體反應(yīng)激烈，有大量氣體產(chǎn)生，并能使木條復(fù)燃2將實(shí)驗(yàn)1所得溶液分成兩份，一份加入紫色石蕊試液；一份加入無(wú)色酚酞試液溶液變藍(lán)，且長(zhǎng)時(shí)間不褪色溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪色3若把實(shí)驗(yàn)1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1～2min，再滴入酚酞試液；另一份加熱至沸1～2min，再滴入紫色石蕊試液溶液顯紅色，但仍很慢褪色溶液顯藍(lán)色，且很快褪色4在變?yōu)樗{(lán)色石蕊試液中滴加H2O2溶液加熱至沸藍(lán)色褪去5若把實(shí)驗(yàn)1所得溶液中加入少許MnO2，靜置到無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，分成兩份一份加入無(wú)色酚酞加熱至沸一份加入紫色石蕊加熱至沸溶液變紅，且不再褪色溶液變藍(lán)，且不再褪色6①稱取3.9g過(guò)氧化鈉固體，逐滴加入約50mL水②待不再產(chǎn)生氣體，10min以后，加入用小紙片包好的MnO2，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動(dòng)反應(yīng)器，紙包自動(dòng)散開(kāi)，MnO2與溶液開(kāi)始接觸測(cè)得氧氣體積為170mL左右(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積且已考慮50mL水和導(dǎo)氣管中水兩者所占容積的體積因素)又產(chǎn)生大量氧氣，至反應(yīng)完全以后，又測(cè)得產(chǎn)生了390mL氧氣(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積且兩次測(cè)定條件均相同)請(qǐng)仔細(xì)閱讀有關(guān)內(nèi)容后完成問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)除了課本所介紹的上述反應(yīng)外還存在另一反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)5中“加入少許MnO2產(chǎn)生氣體”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(3)從以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，石蕊分子與酚酞分子相比較，它們的穩(wěn)定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，指出使變紅的酚酞褪色的物質(zhì)是________，從此實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為該物質(zhì)具有哪些性質(zhì)________________________________________。(5)若氣體流向從左到右，將完成實(shí)驗(yàn)6所需儀器填入表中并連接好。ABC思路解析：根據(jù)題目給定的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生了H2O2，所以對(duì)應(yīng)的方程式為Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)石蕊較酚酞穩(wěn)定。答案：（1）Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2（2）2H2O22H2O+O2↑（3）前者大（4）H2O2①不穩(wěn)定能分解，②水與Na2O2反應(yīng)生成的H2O2約有1/3發(fā)生分解，③H2O2具有氧化性（或漂白性），④加熱時(shí)氧化能力增強(qiáng)（5）如下圖。21.（7分）實(shí)驗(yàn)室制取少量N2的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，據(jù)這一反應(yīng)，完成下列問(wèn)題：（1）判斷上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的方法是________________。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________________。（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol時(shí)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。思路解析：由于上述反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，被氧化的物質(zhì)是NH4Cl。答案：（1）氮元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化（2）NaNO2NH4Cl(3)mol22.（9分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水，也難溶于稀酸的白色固體。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A________；B________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D→H：________________________________；②E+F+H2O→G：________________________________。思路解析：由于E、F兩種刺激性氣味的氣體產(chǎn)生了酸性溶液，且G與B產(chǎn)生難溶于水和酸的白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知E為氯氣，F(xiàn)為SO2氣體。答案：（1）Na2SO3BaCl2(2)①BaSO3+Cl2+H2O====BaSO4+2H++2Cl-②SO2+Cl2+2H2O====SO+2H++2Cl-23.（5分）在新疆青海兩省交界處，有一狹長(zhǎng)山谷，每當(dāng)牧民和牲畜進(jìn)入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，人、畜遭雷擊而倒斃。奇怪的是這里牧草茂盛，四季常青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。報(bào)載：最近地質(zhì)工作者揭開(kāi)了“魔鬼谷”之謎——該地地表淺層處有一巨大磁鐵礦，當(dāng)人畜進(jìn)入后形成尖端而放電。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。________________________________。思路解析：本題考查了氮在自然界中循環(huán)的知識(shí)。閱讀題目信息，抓住“這里牧草茂盛”和“風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴”可分析得，牧草茂盛的原因是施加了肥料，而閃電可導(dǎo)致空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，而NO易被氧化為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，隨雨水降落在地面，與土壤中的礦物質(zhì)結(jié)合成可被植物吸收的硝酸鹽，起到了增肥的功效。答案：N2+O22NO2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NOCaSiO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2SiO3↓24.（8分）現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒?！薄凹埪┒返南虏勘粺?，有熔融物落入沙中?！庇忠阎?，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點(diǎn)/℃660146220541535沸點(diǎn)/℃2467—(2980)2750（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：________。（填“合理”或“不合理”）（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫(xiě)下列表格：所用試劑氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是_______（填序號(hào)），理由是：________________________________。A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸溶液思路解析：根據(jù)表中給定的數(shù)據(jù)可知鐵的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，所以二者可以形成合金。答案：(1)合理(2)取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液；有氣體產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(3)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染（或濃硫酸會(huì)使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物，污染空氣；NaOH溶液不能溶解鐵）三、計(jì)算題（20分）25.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與由硫酸和硝酸組成的混合酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混合酸中硝酸的還原產(chǎn)物均為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試完成下列問(wèn)題：（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為_(kāi)______g(用x表示)。（2）若x=，則混合酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為多少？（3）若x