高中化學(xué)必修2試卷

A卷化學(xué)必修2試卷測試時間：90分鐘測試總分：150分班級姓名學(xué)號：得分：有關(guān)原子量：C:12H:1O:16Na:23第Ⅰ卷（選擇題，共72分）題號123456789101112131415161718答案一、選擇題（此題包含8小題，每題4分，共32分。每題只有一個選項切合題意。）1、有關(guān)化石燃料的說法正確的選項是化石燃料是可重生的，所以地球上的儲藏量也是無窮的化石燃料固然在地球上的儲藏量有限，但形成化石燃料的速度相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無窮的化石燃料的形成是特別復(fù)雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的儲藏量是無窮的化石燃料在地球上的儲藏量是有限的，并且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非重生能源2、必定量的無水酒精完整焚燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過度飽和石灰水完整汲取可得100gCaCO3積淀，則完整焚燒46g無水酒精時放出的熱量是A.05.QB.QC.2QD.5Q3、我國三峽工程供給的潔凈、低價、大功率的可供可重生的水電，相當(dāng)于每年焚燒3107t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電源，所以三峽工程有助于控制A.溫室效應(yīng)B.氮的氧化物的排放C.白色污染D.碳?xì)浠衔锏呐欧?、已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+擁有同樣的電子層構(gòu)造，則B元素的原子序數(shù)為Ax+5Bx-5Cx+1Dx-15、以下各組混淆物，無論以何種比率混淆，只需總物質(zhì)的量必定，完整焚燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)的是A．乙炔和甲苯

B.

甲烷和乙烷

C.

丙烯和丙烷

D.

乙烯和丁烯6、有烷烴和炔烴的混隨和體

200ml

，在催化劑作用下與

H2

發(fā)生加成反響，最多耗費

H2100ml

（同樣條件），則原混隨和體中烷烴和炔烴的體積之比為A．3：1B.2：1C.1：1D.1：37、菲的構(gòu)造簡式為，假如它與硝酸反響，試推測生成的一硝基代替物最多可能有幾種A4B5C6D108、已知：A、B兩元素的陰離子擁有同樣的電子層構(gòu)造；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)同樣；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）。（全國高考題）A.ABCB.BACC.CABD.ACB二、選擇題（此題包含10小題，每題4分，共40分。每題只有一個或兩個選項切合題意。若正確答案包含一個選項，多項選擇時，該題為0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只需選錯一個，該小題就為0分。）9、依據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷以下分子中，最不穩(wěn)固的分子是（）?；瘜W(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJmol1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br210、用電子式表示MgBr2形成過程，正確的選項是（）Mg..Mg2...Mg2....Mg2..A.Br:2Br:2B.Br:[:Br:][:Br:]..........C.Mg....Mg..D.Mg......Br:Br.]2[.BrBrBr.Mg.Br2..[:....:]2..::....:11、某人假想利用：①3FeCl24H2O500℃Fe3O46HClH2②Fe3O43Cl26HCl100℃3FeCl33H2O1O2223FeCl3300℃3FeCl23Cl22這三個反響的聯(lián)合與循環(huán)，來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是A.O2B.Cl2C.HClD.H212、“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品。以下商品不可以稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油B.無磷清洗劑C.無氟冰箱D.無碘食鹽13、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原AC子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，以下表達(dá)正確的選項是AB為第二周期的元素BC為VA族元素三種元素都為非金屬元素C是化學(xué)性質(zhì)最開朗的非金屬14、將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反響的最先速率加速的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B.鹽酸濃度增添1倍，用量減至1/2C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反響在較高溫度下進(jìn)行15、可逆反響：2NO22NOO2在密閉容器中反響，達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)4）混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)5）混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)6）混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）16、在某溫度下，反響CIF(g)F2(g)CIF3(g)，正反響為放熱反響，在密閉容器中達(dá)到均衡，以下說法正確的選項是（）A.溫度不變，減小體積，CIF的轉(zhuǎn)變率增大B.溫度不變，增大概積，3的產(chǎn)率提升CIF高升溫度，增大概積，有益于均衡向正反響方向挪動降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)變率降低17、以下說法正確的選項是（）非極性分子中的化學(xué)鍵必然所有是非極性鍵極性分子中的化學(xué)鍵必然所有是極性鍵C.離子化合物中的化學(xué)鍵必然所有是離子鍵共價化合物中的化學(xué)鍵必然所有是共價鍵18、今有X(氣)Y(氣)2Z(氣)，正反響為放熱反響，從反響開始經(jīng)過t1s后達(dá)到均衡狀態(tài)，t2s時因為條件改變，均衡遇到損壞，在t3s時又達(dá)到均衡。依據(jù)圖回答：從t2s到t3s間的曲線變化是由哪一種條件惹起的（）A.增大

X或Y

的濃度

B.

增大壓強C.增大

Z

的濃度

D.

高升溫度CZX或

YX或

YZOt1t2t3時間第Ⅱ卷（非選擇題，共78分）三、（此題包含2小題，共18分）19．把煤作為燃料可經(jīng)過以下兩種門路：C(s)O2(g)點燃CO2(g)(放熱Q1kJ)門路I：C(s)H2O?CO(g)H2(g)(放熱Q2kJ)門路II：先制水煤氣：C(s)H2O(g)點燃2CO2(g)(共放熱Q3kJ)2H2(g)O2(g)點燃2H2O(g)焚燒水煤氣：請回答以下問題：1）判斷兩種門路放熱，門路I放出的熱量________（填“大于”、“等于”或“小于”）門路II放出的熱量。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式為________________。3）自制水煤氣反響里，反響物擁有的總能量________生成物所擁有的總能量，那么在化學(xué)反響時，反響物就需要________能量，才能轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，所以其反響條件為________________。4）簡述煤經(jīng)過門路II作為燃料的意義________________________________。20．某白色粉末由KCl、K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl和BaCl2五種物質(zhì)的三種混淆而成。將該粉末溶于足量水時，有白色積淀產(chǎn)生。過濾后，用足量稀硝酸辦理所得積淀，積淀有一部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可判斷出，該白色粉末中含有__________________________________，用稀硝酸辦理積淀時發(fā)生的化學(xué)反響的離子方程式為________________________________________________。四、（此題包含2小題，共16分）21．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)量分別為m和n。假如A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為；假如A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A在上一周期時，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為。若A的氯化物化學(xué)式為ACly，分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y的值為。22．（1）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反響時的情形，產(chǎn)生CO2氣體的體積許多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反響結(jié)束時，A、B兩試管中耗費的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。實驗過程中我們還可以感覺到Na2CO3與鹽酸反響時是放熱反響，而3A、B兩試管中的此反響過程中，ABNaHCO與鹽酸反響時表現(xiàn)為吸熱。在反響系統(tǒng)的能量變化的總趨向分別對應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）E反響物的能量總和E生成物的能量總和反響過程中放熱反響過程中吸熱生成物的能量總和反響物的能量總和（a）（b）（2）若NaCO(aq)+HCl(aq)==NaHCO3(aq)+NaCl(aq)+Q1，23NaHCO3(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2CO3(aq)+Q2，H2CO3(aq)==H2O(l)+CO2(g)–Q3注：aq-表示溶液中、l-表示液體、g-表示氣體試依據(jù)上述兩組實驗現(xiàn)象分別可得出的與Q1、Q2、Q3有關(guān)的不等式為：_____________、________________。五、（此題包含2小題，共20分）23．（5分）現(xiàn)有九種有機物：①乙醇②甲苯③苯酚④甘油⑤甲烷⑥甲醛⑦甲酸⑧乙烯⑨乙炔，將序號填入以下相應(yīng)的空格中：（1）能夠作為制取炸藥原料的是________；（2）常溫下能與溴水發(fā)生代替反響的是_________；（3）因為發(fā)生化學(xué)反響能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_____________；（4）能發(fā)生銀鏡反響的是___________；（5）能發(fā)生縮聚反響的是___________________。24．往常狀況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子構(gòu)造是不穩(wěn)固的,簡單自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):下邊是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:(1)化合物①是___________,它跟氯氣發(fā)生反響的條件A是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的構(gòu)造簡式是:_______名稱是__________(3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反響的化學(xué)方程式是___。六、（此題包含2小題，共22分）25．把不飽和烴，在催化劑存在下，用O3氧化，則生成有羰基的化合物，其規(guī)律是：Ｏ３Ｃ＝Ｃ

Ｃ＝Ｏ＋

Ｏ＝Ｃ把必定量的分子式都是CH的不飽和烴的混淆氣體用上述方法進(jìn)行氧化，結(jié)果生成摩的酮，摩的醛，其48中含甲醛摩，經(jīng)過計算回答以下問題：⑴氧化后生成哪些物質(zhì)并寫出構(gòu)造簡式。⑵混淆氣體中有哪幾種烴（寫出構(gòu)造簡式）其物質(zhì)的量之比是多少⑶用于被氧化的混淆氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升26．有Na2CO3·xH2O和NaHCO3的混淆物40.0g，將此混淆物充分加熱此后，所得固體物質(zhì)稱重，其質(zhì)量為21.2g。若將等質(zhì)量的上述混淆物與足量的鹽酸反響，生成CO2氣體的質(zhì)量為13.2g。求：（1）混淆物中各構(gòu)成物質(zhì)的質(zhì)量。2）Na2CO3·xH2O中x的值。3）在同樣溫度條件下，Na2CO3·xH2O和NaHCO3的溶解度對比，____________更大。請說明原因。[參照答案

]1．D[說明]化石燃料儲量有限，且不行重生2．C[說明]100g

CaCO3積淀=1mol積淀，依據(jù)碳原子，得出

46g酒精為

2Q3．A[說明]火力發(fā)電廠排放氣體為

CO2,4．B[說明]B+2=A-3

推導(dǎo)出

B=A-55．C[說明]

碳原子個數(shù)相等6．A[說明]100ml

氫氣對應(yīng)

50ml

炔烴7．B[說明]從對稱性下手，采納對稱軸法8．B[說明]核外電子層構(gòu)造同樣，原子序數(shù)越大，半徑越小9．D[說明]一般說，鍵能越大，化合物越穩(wěn)固10．B11．D[說明]將方程式疊加，獲得水分解的方程式，聯(lián)合題意，燃料為氫氣。12．D[說明]犯了科學(xué)性錯誤，食鹽加碘是為了預(yù)防碘缺少。13．D[說明]設(shè)A為x,則x+(x+2)+(x+9)=2(x+9),則x=7,推導(dǎo)出C、D正確。14．BD[說明]影響反響速率的要素有：溫度、濃度、催化劑、壓強（一般氣體）15．A[說明]達(dá)到化學(xué)均衡的標(biāo)記有“等”正逆速率相等；“定”各組分百分含量不變16．A[說明]依據(jù)勒夏特列原理直接推導(dǎo)17．D[說明]共價化合物只含有共價鍵，離子化合物能夠含有共價鍵18．D[說明]高升溫度，均衡向逆方向挪動19．（1）等于（2）Q>Q>Q（3）小于汲取高溫(4)使燃料焚燒充分；防止煤直接焚燒產(chǎn)生的312SO2等污染性氣體（各2分）442K23BaCO3+2H+=BA2+2220．(NH)SOBaClCO+CO+HO21．x-8x+18x-18x+8322．(