2016高一必修一化學方程式匯總

2016高一必修一化學方程式匯總2016高一必修一化學方程式匯總一、研究物質性質的方法和程序1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2?鈉在空氣中燃燒：2Na+02點燃二===Na2O2鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2f現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。過氧化鈉與水反應：2Na202+2H20=4Na0H+02f過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC03△二二Na2C03+H20+C02f氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH三、氯及其化合物的性質1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl?制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2?氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCl.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O二CaCO3(+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系物質的量n(mol)=N/N(A)物質的量n(mol)=m/?標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV五、膠體：定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。膠體性質：丁達爾現象聚沉電泳布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質1?定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：寫：寫出化學方程式拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿水等）、氧化物、HCO3-等。刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與C032-、HCO3-、S032-、S2-等；0H-與NH4+等。生成難電離的物質（弱電解質）發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物3．氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物八、鐵及其化合物性質Fe2+及Fe3+離子的檢驗：Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色最后變紅褐色。b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。主要反應的化學方程式：鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl二FeCl2+H2f鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：N2+02放電二==2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH?氨的實驗室制法:原理：2NH4Cl+Ca(OH)2A==2NH3f+CaCl2+2H2O裝置：與制02相同收集方法：向下排空氣法檢驗方法：用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。氨與水的反應：NH3+H20二NH3?H20NH3?H20NH4++OH-氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)碳酸氫銨受熱分解：NH4HC03NH3f+H2O+CO2f銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N02f+2H2?銅與稀硝酸反應：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2NOI+4H2?碳與濃硝酸反應：C+4HN03二CO2f+4NO2f+2H20?氯化銨受熱分解：NH4C1NH3f+HClf十、硫及其化合物的性質鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△二二F2?銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△二二Cu2?硫與濃硫酸反應：S+2H2S04(濃)△==3S02f+2H2?二氧化硫與硫化氫反應：S02+2H2S=3S(+2H2?銅與濃硫酸反應：Cu+2H2S04△二二CuS04+S02f+2H2?二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+302點燃===2SO2+2H20?硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+02點燃二==2S+2H20十一、鎂及其化合物的性質1?在空氣中點燃鎂條：2Mg+02點燃===2MgO2?在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+C02點燃===2MgO+?在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2海水中提取鎂涉及反應：貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)2產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(0H)2；氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2f十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(0H)2；④生石灰：CaO；⑤綠磯：FeS04?7H20；硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽磯：CuS04?5H20；⑨石膏：CaS04?2H20；⑩明磯：KAl(SO4)2?12H2O十四、鋁及其化合物的性質1?鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2．氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3；+3NH4+十五、硅及及其化合物性質1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaO