課題2 原子結(jié)構(gòu)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成2022/11/201閱讀課本思考1、原子可以再分嗎？2、構(gòu)成原子的微粒有那些？3、構(gòu)成原子的微粒有什么特點？4、為什么整個原子不顯電性？5、決定原子種類的是什么微粒？6、核外電子排布的規(guī)律如何？7、離子是怎樣形成的？8、原子的質(zhì)量很小，怎么衡量？2022/11/202化學史1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2022/11/2031897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。2022/11/205４、盧瑟福原子模型：發(fā)現(xiàn)了原子核2022/11/206原子結(jié)構(gòu)動畫模擬核電荷數(shù)核外電子數(shù)=原子核帶正電原子核所帶正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)核外電子帶負電一個電子帶一個單位負電荷2022/11/207現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)2022/11/208粒子種類電性質(zhì)子1個單位正電荷中子不帶電電子1個單位負電荷

構(gòu)成原子的粒子的電性2022/11/20101、構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子.

決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)

（所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒有例外？）2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負電相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

H原子例外，它沒有中子?？幢?-12022/11/2012思考：通過下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718171、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0表3—12022/11/2014例1:下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是()。A.原子是化學變化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運動C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)C例2：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）。

A原子量B質(zhì)子數(shù)

C中子數(shù)D電子數(shù)BD2022/11/2015例3．原子（普通的氫原子除外）的原子核是由（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分B2022/11/2016例4：判斷題原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。2022/11/2017例5：填空在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的微粒，填空。能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）化學變化中的最小粒子是（）帶正電荷的是（）帶負電荷的是（）不顯電性的是（）氫原子不含（）分子、原子分子、原子原子原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子中子2022/11/2018氫原子的核外電子運動情況2022/11/2020

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。2022/11/2021

二、核外電子的排布

1、核外電子的分層運動又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：

一二三四五六七……

符號KLMNOPQ

電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大

2022/11/20232022/11/2024

3、

原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）畫法：畫圓圈，標核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

+826

氧O+11

281鈉Na2022/11/2026

⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。

⑷表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。（2）表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例

26+8+82022/11/2027

寫出下列元素的符號，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

硫鎂鈹氯氟氬

練一練2022/11/2028接著練

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；2022/11/2030題號判斷確定原子結(jié)構(gòu)示意圖1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子

鈉原子

2812、原子核只有1個質(zhì)子的原子

氫原子3、核電荷數(shù)為18的原子是氬原子

氬原子+11

+11+182882022/11/2031序號12345678910名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖符號Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖+312+422+532+642+752+862+972+1082HHeLiBeBCNOF2022/11/2032序號11121314151617181920名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣符號NaMgAlSiPSClArKCa原子結(jié)構(gòu)示意圖+11821+12822+13823+14824+15825+16826+17827+18828+198281+20682822022/11/2033

找一找：

根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素原子的分類和化學性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？2022/11/20342022/11/2035元素最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素

8（He為2個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般﹤

4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑非金屬元素一般﹥4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活潑4、元素的性質(zhì)與原子最外電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)2022/11/2036

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個），化學性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑；（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4個，易得到電子，化學性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。小結(jié)2022/11/20375、離子的形成

在化學反應中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，目的是達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而使參加反應的原子帶上電荷。2022/11/2038化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl氯化鈉的形成過程2022/11/2039+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-易失去一個電子易得到一個電子2022/11/2040（1）定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子.

離子符號的表示方法是：在元素符號或原子團的右上角用數(shù)值和符號+、-表示電荷數(shù)和電性，“1”省約。

Na﹢

、Mg2+、Fe2+、Fe3+

Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-2022/11/2041（2）離子的分類：陽離子：帶正電的離子叫陽離子。如Na﹢

、Mg2+、Fe2+

陰離子：帶負電的離子叫陰離子。如Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-

陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。如：Na﹢與Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl（請看以下圖示）2022/11/2042+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物易失去一個電子2022/11/2043陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物叫離子化合物。如：Na﹢與Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl

一般來說，含金屬元素的化合物是離子化合物（都是由離子構(gòu)成的）

NaClMgCl2KMnO4

Na2CO3NaOH結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2022/11/2044

思考：陽離子中，質(zhì)子數(shù)大還是電子數(shù)大？陰離子呢？它們所帶的電荷數(shù)與得失電子數(shù)有什么關(guān)系？陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)。它是原子失去電子的結(jié)果。

Na﹢

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。它是原子得到電子的結(jié)果。

Cl﹣數(shù)值相等2022/11/2045

離子的結(jié)構(gòu)特點：最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。2022/11/2046原子、離子的比較微粒種類原子離子陽離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)=電質(zhì)>電質(zhì)<電電性不顯正負符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示聯(lián)系陽離子原子陰離子Cl和Cl﹣

、Na和Na﹢2022/11/2047（3）離子符號的意義(數(shù)字2的意義)2Mg2+表示1個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子2022/11/2048熟記下列離子氫氧根離子

OH-硝酸根離子NO3-碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42-銨根離子NH4+亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3+2022/11/2049構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒分子：O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4

酒精蔗糖等原子:NaMgFeC(金剛石，石墨，木炭）SiPHeNe等離子:CuSO4NaClMgCl2KMnO4

Na2CO3NaOH等2022/11/2050由離子構(gòu)成的物質(zhì)NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成

CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成MgCl2

由Mg2+和Cl-構(gòu)成

KMnO4

由K+和MnO4-構(gòu)成

Na2CO3

由Na+和CO32-構(gòu)成

NaOH

由Na+和OH-構(gòu)成2022/11/2051元素物質(zhì)

分子

宏觀組成：

只講種類不講個數(shù)微觀構(gòu)成既講種類又講個數(shù)

原子

離子

元素符號化學式元素周期表構(gòu)成組成2022/11/2052【小結(jié)】二、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。三、離子的形成原子結(jié)構(gòu)示意圖1.離子的概念：2.陰離子、陽離子：3.離子符號的書寫：2022/11/2053例1、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下(填“相同”和“不同”)⑴最外層電子數(shù)________⑵核外電子層數(shù)__________⑶核內(nèi)質(zhì)子數(shù)__________⑷核外電子總數(shù)________⑸粒子的電性__________⑹粒子的化學性質(zhì)______⑺核內(nèi)中子數(shù)__________不相同不相同相同不相同不相同不相同相同2022/11/2054[例2]銅是由

組成的；由

構(gòu)成的，水是由

組成的，由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

組成的，由

構(gòu)成的。鈉離子和氯離子銅元素銅原子氫元素和氧元素水分子氯元素和鈉元素2022/11/20551.在化學反應里,元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是()A、質(zhì)子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、中子數(shù)D、核電荷數(shù)2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)說法中不正確的是()A、該元素原子的核外有2個電子層B、該元素是一種金屬元素C、該微粒是陽離子D、該微粒最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+1382BA2022/11/20563、對結(jié)構(gòu)示意圖為兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()

A①②B②③C①②④D②③④+1082+982B2022/11/20574、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)項目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-質(zhì)子數(shù)電子數(shù)1111111016181010101011109102022/11/20585、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，其中

表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個電子，在化學反應中，這種原子容易____電子。6、稀有氣體元素的原子最外電子層有__個電子（氦有__個電子），化學性質(zhì)比較__，一般情況下不跟其它物質(zhì)

。7、某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有____個電子最外層有___個電子，在化學反應中易___個電子。8、金屬元素在化學反應中（）

A．不易得失電子B．易得電子

C．易失電子D．易導電9、鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是（）A．電子層數(shù)B．相對原子質(zhì)量C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)CA原子核電子層2失去82穩(wěn)定反應177得到12022/11/2059以上粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于原子的是________；在化學反應中容易失去電子的原子是________；在化學反應中容易得到電子的原子是________；稀有氣體的原子_________;屬于離子的是__________；陽離子的是_____；陰離子的是_____；同種元素的微粒__________；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒______。ACEGHEGAHCBDFDFBD、E；F、GB、C、D、F2022/11/20601.下列粒子中表示帶2個單位正電荷的陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時鞏固練習()+1028+1128+1228+1３28ABCDC()

A.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能D2022/11/2061

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能D某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：10鋁離子Al3+28+132022/11/2062根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法2022/11/2063三、相對原子質(zhì)量(Ar)

原子的實際質(zhì)量（太?。?.00000000000000000000000001993千克。說明用實際質(zhì)量表示原子的質(zhì)量太不方便了。原子種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫碳氧鐵1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

2022/11/20641、相對原子質(zhì)量國際上以一種碳原子(原子核中有6個質(zhì)子和6個中子)質(zhì)量的l／12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

a.符號:Arb.表達式：

C.無單位或單位為“1”。2022/11