2022年湖南省校級聯(lián)考高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－2、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-3、在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是（）A． B． C． D．4、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉化均為氧化還原反應5、工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是()A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子6、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③7、下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③8、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液9、下列物質里含氫原子數(shù)最多的是()A．標準狀況下22.4L的H2 B．17gNH3C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023個的CH4分子10、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-11、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層12、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產物是Na2O13、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等14、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中正確的是A．該反應是氧化還原反應B．制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C．生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D．生成的納米級金剛石粉末能產生丁達爾效應15、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－116、下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol．L-lNaCl溶液B．100mL0.1mol．L-lFeCl3溶液C．標準狀況下，4.48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D．向1L0.2mol．L-1BaCl2溶液中加入1L0.2mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全時的溶液（忽略溶液混合時的體積變化）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、某實驗小組對Na與水反應產生的H2進行探究，為點燃反應生成的H2，他們設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：___。(2)①中反應的現(xiàn)象是___。(3)實驗小組在點燃利用①裝置制得的H2時，實驗失敗了。他們認為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H2O的反應速率太快。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是___。(4)已知鈉、煤油、水的密度分別為0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②裝置中H2的生成速率減慢，原因___。20、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當___時停止加熱。21、I.現(xiàn)有以下物質：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質中能導電的是____；（2）以上物質屬于電解質的是____；（3）以上物質屬于非電解質的是____；（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。2、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。3、A【解析】

化學性質與最外層電子數(shù)關系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學性質與氧原子相似，以此來解答。【詳解】A是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學性質相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學性質不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質穩(wěn)定，與氧原子化學性質不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學性質不同，故不選D。本題選A。4、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C?！军c睛】解答此題的關鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據化合價的變化分析出反應的類型。5、A【解析】

反應中元素化合價變化情況：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4氯元素的化合價由+5降到+4價，硫元素的化合價由+4價升高到+6價。SO2作還原劑，在反應中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應中得到電子，B錯誤；H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；1molNaClO3在反應中得到1mol電子，D錯誤。6、A【解析】

①標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5moL,氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故③錯誤；④標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。7、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。8、D【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。9、D【解析】

A．標準狀況下22.4L的H2，可計算得H2的物質的量為1mol，故含氫原子數(shù)為2NA；B．17gNH3，可計算出NH3的物質的量為1mol，故含氫原子數(shù)為3NA；C．0.3molH3PO4中含0.9molH，則含氫原子數(shù)為0.9NA；D．6.02×1023個的CH4分子為1molCH4，含氫原子數(shù)為4NA；綜上所訴，含氫原子數(shù)最多為4NA，答案選D。10、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+在溶液中顯藍色，與題給條件無色溶液不符合，D錯誤；綜上所述，本題答案選A。11、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內到外排布的順序為K、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運動的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。12、A【解析】

A．Na性質活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學反應，保存時要隔絕空氣，因此Na應保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應生成氧化鈉，故B錯誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點低，故C錯誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。13、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質，其物質的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則二者的物質的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質量相等，都是29g/mol，所以質量也一定是定相等的，答案選D。14、A【解析】

四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應生成金剛石和氯化鈉?！驹斀狻緼.該反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；B.反應過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯誤；C.生成的納米級金剛石是一種新型的單質，故錯誤；D.生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質中形成膠體，則能產生丁達爾效應，但納米級金剛石粉末不能產生丁達爾效應，故錯誤。故選A。15、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，設Na2R溶液的物質的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。16、B【解析】試題分析：A．300mL0.1mol/LNaCl溶液中C1-的物質的量濃度為1×0.1mol/L="0.1"mol/L；B．100mL0.1mol/LFeCl3溶液中C1-的物質的量濃度為3×0.1mol/L="0.3"mol/L；C．標準狀況下，1．18LHC1氣體的物質的量為0.2mol，溶于水配成的1L溶液中C1-的物質的量濃度0.2mol1L=0.2mol/L；D．向1L0.2mol/LBaCl2溶液中含有氯離子的物質的量為1L×0.2mol/L×2=0.1mol，加入0.2mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全時的溶液的體積為2L，其中C1-的物質的量濃度為0.4mol考點：考查了物質的量濃度的計算的相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【詳解】(1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率【解析】

(1)Na與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na的密度比水小，且熔點低，與水劇烈反應放出熱量，生成氣體，所以現(xiàn)象為金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處游動、發(fā)出嘶嘶的響聲；(3)鈉與水反應放出大量的熱，使試管內H2與O2的混合氣體受熱而爆炸，產生危險；(4)鈉的密度比水小，比煤油大，在煤油與水的交界處，Na與H2O反應產生的H2使鈉上浮，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，減慢了Na與H2O的反應速率。20、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時，當析出大量固體時停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c睛】注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，會根據物質性質選取合適的分離和提純方法。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據電解質和非電解質的概念分析判斷；物質導電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，據此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質量；(2)根據n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質的量；(5)根據m=nM計算HCl、氧氣的質量，據此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據n=、V=nVm計算?！驹斀狻縄.①NaCl固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；

溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，與水反應生成電解質，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態(tài)氯化氫是電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

④汞是單質，既不是電解質也不是非電解質；

含有自由電子，能導電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水中溶解度很小，水溶液不導電；⑥蔗糖屬于非電解質；不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水溶液不含自由移動的離子，不導電；⑦酒精屬于