(新)人教版高中化學選修三12《原子結構與元素的性質》優(yōu)質課件

【課前復習】第三周期第IVA族的元素原子序數是：______。

Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：_________。

短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：_____________________。

族序數等于周期序數2倍的元素有：_____________。

周期序數＝族序數2倍的有：______________。143、19H、Be、AlＣ、SLi、Ｃa【課前復習】第三周期第IVA族的元素原子序數【思考與交流】

1、元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個族呢？

2、它們的原子結構和性質有什么聯(lián)系呢？【思考與交流】1、元素周期表為什么把Li、Na、K等原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質學習目標1.知識與技能：理解堿金屬元素性質上的差異和遞變規(guī)律掌握堿金屬元素性質的異同

2.過程與方法：通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)總結、推理及分析問題、解決問題的能力3.情感態(tài)度與價值觀：樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想重難點堿金屬的化學性質及其化學性質與結構的關系學習目標2.過程與方法：3.情感態(tài)度與價值觀：重難點一、堿金屬元素完成P5的表格：討論：堿金屬元素的原子結構有什么共同之處？一、堿金屬元素完成P5的表格：元素名稱元素符號核電荷數電子層結構最外層電子數電子層數原子半徑（nm）鋰Li3鈉Na11鉀K19銣Rb37銫Cs55一、原子結構LiNaKCs元素名稱元素符號核電電子層最外層電子數電子層數原子半鋰Li3總結原子結構特點相同點最外層均有一個電子，易失去電子，具有強還原性電子層數等于其所在周期數遞變規(guī)律核電荷數遞增電子層數增多原子半徑增大總結原子結構特點相同點最外層均有一個電子，易失去電子，具

二、堿金屬元素的化學性質鉀與水的反應金屬鉀與氧氣的反應堿金屬與水的反應二、堿金屬元素的化學性質鉀與水的反應金屬鉀與氧氣的反應堿金堿金屬元素的化學性質LiNaKRbCs1、與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O燃燒劇烈，生成Na2O2燃燒更劇烈，生成復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒生成更復雜的氧化物2、與水反應反應劇烈生成H2反應劇烈生成H2輕微爆炸生成H2遇水立即爆炸，生成H2遇水立即爆炸，生成H2結論金屬性逐漸增強更堿金屬元素的化學性質LiNa堿金屬元素在化學性質上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現(xiàn)出金屬性；

4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.思考與交流堿金屬元素在化學性質上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反堿金屬元素的化學性質

遞變性：核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結構性質決定

相似性：容易失去1個電子，單質表現(xiàn)出很強的還原性

遞變性：核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強金屬性逐漸增強單質的還原性增強LiNaKRbCs堿金屬元素的化學性質遞變性：相同堿金屬元素單質Rb堿金屬元素單質Rb元素名稱元素符號核電荷數顏色和硬度密度g/cm3熔點

°C沸點

°C鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4鈁Fr87銀白色，柔軟1.87027677二、堿金屬的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數顏色和硬度密度熔點沸點鋰堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低熔沸點變化堿金屬的物理性質的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化性），化學性質活潑，體現(xiàn)強非金屬性得電子能力遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。原子的最外層均為7個電子核電荷數增多；電子層數遞增；原子半徑遞增學與問瀏覽P7的鹵族元素的原子結構，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結構有什么相同和不同之處？

二鹵族元素原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化鹵族元素在物理性質上的規(guī)律

瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：結論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）熔沸點——（4）密度——（5）溶解性——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；逐漸減?。ㄗ陨隙拢u族元素在物理性質上的規(guī)律瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物鹵族元素在化學性質上的規(guī)律①相似性：均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；②遞變性：反應通式：X2+H2===2HX劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？（1）與氫氣的反應；鹵族元素在化學性質上的規(guī)律①相似性：②遞變性：反應通式：X2鹵族元素的化學性質

遞變性：核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子結構性質決定

相似性：容易得到1個電子，單質表現(xiàn)出很強的氧化性

遞變性：核對最外層電子的引力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱單質氧化性減弱FClBrI鹵族元素的化學性質遞變性：相同點現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色

NaBr溶液CCl4振蕩氯水氯水CCl4振蕩

KI溶液（2）鹵素單質間的置換反應

現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)殇逅瓹Cl4振蕩

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色溴水CCl4振蕩KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2總結：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。得電子的能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強總結：【課前復習】第三周期第IVA族的元素原子序數是：______。

Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：_________。

短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：_____________________。

族序數等于周期序數2倍的元素有：_____________。

周期序數＝族序數2倍的有：______________。143、19H、Be、AlＣ、SLi、Ｃa【課前復習】第三周期第IVA族的元素原子序數【思考與交流】

1、元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個族呢？

2、它們的原子結構和性質有什么聯(lián)系呢？【思考與交流】1、元素周期表為什么把Li、Na、K等原子結構與元素的性質原子結構與元素的性質學習目標1.知識與技能：理解堿金屬元素性質上的差異和遞變規(guī)律掌握堿金屬元素性質的異同

2.過程與方法：通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)總結、推理及分析問題、解決問題的能力3.情感態(tài)度與價值觀：樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想重難點堿金屬的化學性質及其化學性質與結構的關系學習目標2.過程與方法：3.情感態(tài)度與價值觀：重難點一、堿金屬元素完成P5的表格：討論：堿金屬元素的原子結構有什么共同之處？一、堿金屬元素完成P5的表格：元素名稱元素符號核電荷數電子層結構最外層電子數電子層數原子半徑（nm）鋰Li3鈉Na11鉀K19銣Rb37銫Cs55一、原子結構LiNaKCs元素名稱元素符號核電電子層最外層電子數電子層數原子半鋰Li3總結原子結構特點相同點最外層均有一個電子，易失去電子，具有強還原性電子層數等于其所在周期數遞變規(guī)律核電荷數遞增電子層數增多原子半徑增大總結原子結構特點相同點最外層均有一個電子，易失去電子，具

二、堿金屬元素的化學性質鉀與水的反應金屬鉀與氧氣的反應堿金屬與水的反應二、堿金屬元素的化學性質鉀與水的反應金屬鉀與氧氣的反應堿金堿金屬元素的化學性質LiNaKRbCs1、與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O燃燒劇烈，生成Na2O2燃燒更劇烈，生成復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒生成更復雜的氧化物2、與水反應反應劇烈生成H2反應劇烈生成H2輕微爆炸生成H2遇水立即爆炸，生成H2遇水立即爆炸，生成H2結論金屬性逐漸增強更堿金屬元素的化學性質LiNa堿金屬元素在化學性質上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反應,表現(xiàn)出金屬性；

4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.思考與交流堿金屬元素在化學性質上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反堿金屬元素的化學性質

遞變性：核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結構性質決定

相似性：容易失去1個電子，單質表現(xiàn)出很強的還原性

遞變性：核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強金屬性逐漸增強單質的還原性增強LiNaKRbCs堿金屬元素的化學性質遞變性：相同堿金屬元素單質Rb堿金屬元素單質Rb元素名稱元素符號核電荷數顏色和硬度密度g/cm3熔點

°C沸點

°C鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4鈁Fr87銀白色，柔軟1.87027677二、堿金屬的主要物理性質元素名稱元素符號核電荷數顏色和硬度密度熔點沸點鋰堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低熔沸點變化堿金屬的物理性質的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化性），化學性質活潑，體現(xiàn)強非金屬性得電子能力遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。原子的最外層均為7個電子核電荷數增多；電子層數遞增；原子半徑遞增學與問瀏覽P7的鹵族元素的原子結構，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結構有什么相同和不同之處？

二鹵族元素原子結構性質相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化鹵族元素在物理性質上的規(guī)律

瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物理性質表，并總結規(guī)律：結論：（1）顏色——（2）狀態(tài)——（3）熔沸點——（4）密度——（5）溶解性——逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺深；氣液固；逐漸減小（自上而下）鹵族元素在物理性質上的規(guī)律瀏覽P8資料片卡中鹵素單質的物鹵族元素在化學性質上的規(guī)律①相似性：均能與氫氣反應,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；②遞變性：反應通式：X2+H2===2HX劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱思考：如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？（1）與氫氣的反應；鹵族元素在化學性質上的規(guī)律①相似性：②遞變性：反應通式：X2鹵族元素的化學性質

遞變性：核電荷數逐漸增多電子層數逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有7個電子結構