2023屆北京市第三十九中學化學高一上期中綜合測試試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中，涉及化學變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質D．蒸餾法將海水淡化為飲用水2、下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想B．通過反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強弱C．在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO43、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯4、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA6、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+7、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑8、南方洪災后，為確?！按鬄闹鬅o大疫”，防疫人員可以噴灑“含氯消毒液”（成分為次氯酸鈉）進行消毒。關于該消毒劑的說法錯誤的是（）A．“含氯消毒液”中的次氯酸鈉是弱電解質B．加少量鹽酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C．“含氯消毒液”具有的強氧化性能夠有效地殺死病毒D．“含氯消毒液”應密閉保存，防止與空氣反應9、20世紀初，通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是A．舍勒 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾10、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O11、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質和Z單質在暗處就能劇烈反應C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑13、下列反應中符合離子反應H＋＋OH－＝H2O的是A．稀硫酸與稀氨水B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．濃硝酸與氫氧化鋇溶液D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應14、下列物質中，不屬于電解質的是()A．H2SO4B．蔗糖C．NaOHD．NH4Cl15、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ對,有A．A B．B C．C D．D16、下列敘述中，正確的是()A．標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71gB．氧化還原反應一定有氧元素參加C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的17、下列有關堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質的熔、沸點越來越高B．從F到I，單質與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質都能把后一種單質從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質與水反應越來越劇烈18、下列物質里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO419、下列各組物質相互混合后,不會發(fā)生離子反應的是(

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸20、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA21、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平22、反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。25、（12分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應的化學方程式為____________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。29、（10分）已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉化的化學方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質。①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應的離子方程式是___________，甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應屬于化學變化，故B正確。2、D【解析】A.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想，A正確；B.在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應證明鐵的還原性比銅強，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點很高、化學性質很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應的水化物HFO4，D不正確。本題選D。3、C【解析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。4、C【解析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.水在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯誤；C.32gSO2的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個二氧化硫分子中含有32個質子，所以32gSO2中含有的質子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個重水分子中含有電子數(shù)為10個，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】在反應①中，Mn元素的化合價從+7價變?yōu)?2價，則MnO4－為氧化劑，Cl元素的化合價從－1價變?yōu)?價，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反應②中，F(xiàn)e元素的化合價從＋3價變?yōu)椋?價，則Fe3＋為氧化劑，I元素的化合價從－1價變?yōu)?價，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反應③中，Cl元素的化合價從0價變?yōu)椋?價，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價從＋2價變?yōu)椋?價，則Fe3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，綜上所述，各微粒氧化能力由強到弱的順序為：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案選A。點睛：本題主要考查氧化性強弱的判斷，解題時注意判斷氧化性強弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關鍵是能夠根據(jù)元素化合價的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。7、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。8、A【解析】

A.次氯酸鈉易溶于水完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量鹽酸，減小c（OH-），平衡右移，HClO濃度增大，故B正確；C.NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質變性，能夠有效地殺死病毒，故C正確；D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸見光或受熱易分解，漂白作用減弱或失去，因此“含氯消毒液”應密閉保存，故D正確；故答案選A。9、B【解析】

A.舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣，他沒有提出有關原子結構模型的理論，故不符合題意；B.盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗的現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型，故符合題意；C.湯姆生用實驗證明電子的普遍存在，提出了一個被稱為葡萄干面包式的原子結構模型，故不符合題意；D.玻爾是通過引入量子論觀點，提出了原子結構的玻爾模型，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，故不符合題意。故選B。10、B【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質。【詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質Na2O2，則選項A、C、D錯誤，答案選B。【點睛】本題主要考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。11、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質的量比1：2反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：，故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫正誤的判斷，側重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，易錯選項為AB，解題時把握反應物不同用量發(fā)生的化學反應不同的特點。12、B【解析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、化學鍵、物質的性質。13、C【解析】試題分析：A項：稀氨水的主要成分一水合氨是弱電解質，不能拆開，故錯；B項：還有鋇離子和硫酸根離子反應，故錯；D項：氫氧化鐵是不溶物，不能拆開，故錯。故選C?？键c：離子方程式的書寫點評：離子反應的實質是能代表一類反應，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。14、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導電是電解質，故A不符合；D、蔗糖是共價化合物不導電，屬于非電解質，故B符合；C、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，故C不符合；D、NH4Cl為離子化合物，在水溶液中能導電是電解質，故D不符合；答案選B。15、D【解析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ對，B項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關系，D項正確；答案選D。16、D【解析】

A.摩爾質量單位為g/mol.B.氧化還原反應是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應。C.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式。【詳解】A.標準狀況下，Cl2的摩爾質量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。17、D【解析】

A．Li到Cs，單質的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯誤。C．F2比較活潑，先和水反應生成HF和O2，故C錯誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越強，單質還原性越來越強，與水反應越來越劇烈，故D正確，答案選D。18、C【解析】

根據(jù)n=結合物質的分子構成計算?！驹斀狻坑蒼=可知，氫原子的物質的量越多，原子個數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。19、A【解析】

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發(fā)生離子反應，A符合題意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應，B不符合題意；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應，C不符合題意；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應，D不符合題意；答案選A。20、A【解析】

A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為3.75mol，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數(shù)的計算，以及溶液中離子的計算。21、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實際稱量NaOH質量偏小，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導致溶液濃度偏高，應冷卻后轉移；C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平，V偏大，導致溶液濃度偏低，不應再加水；答案選B?！军c睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點，注意結合濃度計算公式分析誤差。22、B【解析】

反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價由+4價降低為0價，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價由0價升高為+1價，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B。【點睛】氧化劑和還原劑首先都應該是反應物，化合價升高的物質自身作還原劑，化合價降低的物質自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價的變化角度分析。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3。【詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，再結合實驗現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應干擾實驗，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進入D裝置與碳反應生成CO，CO進入E裝置與CuO反應，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成CO2、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應能吸收HCl且不和CO2反應，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會與碳反應生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應生成CO，反應方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，反應方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，為防止原來CO2的干擾，應先把D出來的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會帶出水蒸氣影響實驗；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。26、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應下口進上口出。（4）配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉移溶液應用玻璃棒引流。【詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉移液體時防止液體外灑，應用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學應稱出氫氧化鈉固體的質量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質的物質的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；答案選B?！军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴