2023屆吉林省德惠市九?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．2、我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)3、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A．1B．2C．3D．44、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl5、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-6、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線C．定容時(shí)，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中7、下列敘述中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．常溫常壓下，17g氨氣的體積約為22.4L8、下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋9、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C．1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．2molCO2的體積約為44.8L10、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等11、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤12、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③13、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl14、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN215、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-16、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫(xiě)出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫(xiě)出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸20、某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g．21、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為_(kāi)_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動(dòng)物中毒，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。2、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。3、C【解析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。4、C【解析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D不選；故答案選C。5、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。6、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導(dǎo)致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】

A．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA，故B正確；C．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無(wú)法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8、C【解析】

36gH2O中，所含氫原子的物質(zhì)的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氫原子的物質(zhì)的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氫原子的物質(zhì)的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氫原子的物質(zhì)的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不難看出34gOH－含有的氫原子數(shù)最少，故選C選項(xiàng)。本題答案為C?！军c(diǎn)睛】比較微粒數(shù)目的多少，只要計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，然后比較多少即可。9、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)況定義中的兩個(gè)限制因素是溫度和壓強(qiáng)。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強(qiáng)增大而減小，當(dāng)這兩個(gè)因素都偏離標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)同樣有可能使對(duì)體積的影響相互抵消，即1mol氣體不在標(biāo)況下體積也有可能是22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由V=n×Vm可計(jì)算體積，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11、D【解析】

①依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；②依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；③氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；④氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；⑤二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2；⑥硫酸鈉溶液中，水中含有氧原子，無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子數(shù)目。【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，2.24L四氯化碳物質(zhì)的量不一定為0.1mol，故錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下a

L的氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w物質(zhì)的量=aL/22.4mol/L=a/22.4mol,氧氣和氮?dú)舛际请p原子分子，含有的分子數(shù)aNA/22.4,故正確；③1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)一定相等，但氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；⑤46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡(jiǎn)式都為NO2，所以計(jì)算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=46g/46g/mol×3×NA=3NA，故正確；⑥由于硫酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意水中含有氧原子。12、B【解析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過(guò)量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時(shí)可以除去過(guò)量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。13、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價(jià)升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價(jià)升高到+3價(jià)，Br從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。14、C【解析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無(wú)色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子，說(shuō)明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說(shuō)明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生