專題反應(yīng)速率和化學(xué)平衡經(jīng)典精講課后練習(xí)二及

主講教師：著名化學(xué)特級教題一：在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+ 2C(g)+D(g)。若最初加入的mol（L·ｓ質(zhì)的量是（）A.1.6 B.2.8 C.2.4 D.1.2 D．NO濃度降 3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 1molHIHI分解成H2I2I2的y%xy的關(guān)系為（）A．x> B．x< C．x= D．x≥題五：在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) 原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ A．A的轉(zhuǎn)化率變 C．D的體積分?jǐn)?shù)變 D．a(chǎn)＜題六：反應(yīng)：L(s)＋aG(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和y壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（ D．a(chǎn) 達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 甲乙丙1molN2、3mol2mol4mol體系壓強(qiáng) A．2 B．a(chǎn)b

C．2 D．α1+α3題八：取五等份NO2 （NO2%， 2NO（g；ΔH＞0當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的 yX表示溫度時(shí)，YNO2X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的 解析：根據(jù)反應(yīng)的速率比等于方程式的系數(shù)比可知B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L·ｓ），則10秒鐘B消耗的物質(zhì)的量為0.06×10×2=1.2mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為4-1.2=2.8mol，選B。X+ 起110變x末根據(jù)題意（2-3x/2x=3/2，x=1/3則Y的轉(zhuǎn)化率為2/3約為65%選D。題四：C解析：恒溫恒容反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)，等比例投入時(shí)平衡等效，百分含量相同，選解析：體積縮小到原來一半，假設(shè)平衡不動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，為1.8倍，說明平衡逆移了，加壓，向系數(shù)和減小的方向動，即a＜c＋d，A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小。選AD。題六：B故B對、D錯．T升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，故A、C均錯．氨氣轉(zhuǎn)化率變小，所以α1α3＜1，D正確