化學(xué)選修四-化學(xué)平衡狀態(tài)課件

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1ppt課件第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)2ppt課件一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫（1）為什么煉鐵高爐中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)不能進(jìn)行的完全？（2）為什么延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間不能減少尾氣中CO的含量？高溫3ppt課件高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)①不能進(jìn)行完全（即轉(zhuǎn)化率＜100％）用“

”

一、可逆反應(yīng)1、定義：2、表示方法：3、特征：②反應(yīng)物與生成物共存Cl2+H2OHCl+HClO2SO2+O22SO33H2+N2

2NH3高溫高壓催化劑催化劑例如：4ppt課件在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行1.下列為可逆反應(yīng)的是（）氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨C.合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分百。D.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)CD5ppt課件1.下列為可逆反應(yīng)的是（）CD5ppt課件在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）

A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D3、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡時(shí),通入18O2,

再次平衡時(shí),18O存在于（）

A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D6ppt課件在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2mol1、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率7ppt課件1、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)間速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)8ppt課件t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)間速率這時(shí)，CO、二、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··

v正v逆t1時(shí)間濃度O··t1反應(yīng)物生成物9ppt課件二、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··v正v逆t1時(shí)間濃度O·1、概念

指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、注意研究對(duì)象外界條件狀態(tài)特征結(jié)果特征可逆反應(yīng)一定v正=v逆C(B)不變10ppt課件1、概念指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定變v(正)＝v(逆)≠0c(B)或

n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)11ppt課件3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆(1)看能否得出v正

=v逆4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志單位時(shí)間某一物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率；②不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)之比；例如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ひ(A正)

?ひ(B逆)=m?n☆從鍵的角度分析:練習(xí)練習(xí)12ppt課件(1)看能否得出v正=v逆4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志單位（2）看能否得出反應(yīng)混合物中某一物質(zhì)的含量

保持不變含量：濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、體積分?jǐn)?shù)、分壓、顏色等若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時(shí)氣體的P總或n總

或V總或ρ或M會(huì)發(fā)生改變的，則當(dāng)它們不變時(shí)就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；（3）看能否通過(guò)氣體的P總、n總、V總、ρ、M的變化情況得出結(jié)論：練習(xí)練習(xí)13ppt課件（2）看能否得出反應(yīng)混合物中某一物質(zhì)的含量

保持不1、下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正(N2)=v逆(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)AC14ppt課件1、下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22A.單位時(shí)間內(nèi)，生成１molN2的同時(shí)生成2molNH3B.單位時(shí)間內(nèi)，消耗１molN2的同時(shí)生成2molNH3C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）AC15ppt課件A.單位時(shí)間內(nèi)，生成１molN2的同時(shí)生成2molNH323、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.A生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間生成n

molA同時(shí)消耗3n

molBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2C16ppt課件3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：C16ppt課件4.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC17ppt課件4.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生A練習(xí):在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A18ppt課件練習(xí):在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A18ppt課件（2）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡19ppt課件（2）、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

20ppt課件第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)21ppt課件一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫（1）為什么煉鐵高爐中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)不能進(jìn)行的完全？（2）為什么延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間不能減少尾氣中CO的含量？高溫22ppt課件高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)①不能進(jìn)行完全（即轉(zhuǎn)化率＜100％）用“

”

一、可逆反應(yīng)1、定義：2、表示方法：3、特征：②反應(yīng)物與生成物共存Cl2+H2OHCl+HClO2SO2+O22SO33H2+N2

2NH3高溫高壓催化劑催化劑例如：23ppt課件在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行1.下列為可逆反應(yīng)的是（）氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B.氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨C.合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分百。D.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)CD24ppt課件1.下列為可逆反應(yīng)的是（）CD5ppt課件在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）

A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D3、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡時(shí),通入18O2,

再次平衡時(shí),18O存在于（）

A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D25ppt課件在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2mol1、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率

，生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

。

減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率26ppt課件1、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)間速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)27ppt課件t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)間速率這時(shí)，CO、二、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··

v正v逆t1時(shí)間濃度O··t1反應(yīng)物生成物28ppt課件二、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··v正v逆t1時(shí)間濃度O·1、概念

指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、注意研究對(duì)象外界條件狀態(tài)特征結(jié)果特征可逆反應(yīng)一定v正=v逆C(B)不變29ppt課件1、概念指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定變v(正)＝v(逆)≠0c(B)或

n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)30ppt課件3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆(1)看能否得出v正

=v逆4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志單位時(shí)間某一物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率；②不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)之比；例如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ひ(A正)

?ひ(B逆)=m?n☆從鍵的角度分析:練習(xí)練習(xí)31ppt課件(1)看能否得出v正=v逆4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志單位（2）看能否得出反應(yīng)混合物中某一物質(zhì)的含量

保持不變含量：濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、體積分?jǐn)?shù)、分壓、顏色等若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時(shí)氣體的P總或n總

或V總或ρ或M會(huì)發(fā)生改變的，則當(dāng)它們不變時(shí)就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；（3）看能否通過(guò)氣體的P總、n總、V總、ρ、M的變化情況得出結(jié)論：練習(xí)練習(xí)32ppt課件（2）看能否得出反應(yīng)混合物中某一物質(zhì)的含量

保持不1、下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正(N2)=v逆(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)AC33ppt課件1、下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22A.單位時(shí)間內(nèi)，生成１molN2的同時(shí)生成2molNH3B.單位時(shí)間內(nèi)，消耗１molN2的同時(shí)生成2molNH3C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂2、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）AC34ppt課件A.單位時(shí)間內(nèi)，生成１molN2的同時(shí)生成2molNH323、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：

A(g)+3B(g)