2013版高考化學課后練習部分2-2離子反應(yīng)新人教版

.【走向高考】2013版高考化學課后練習部分2-2離子反應(yīng)新人教版一、選擇題1．以下物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混雜物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；熔融MgCl2和熔融NaOH能導電，是強電解質(zhì)，吻合題意。答案：C2．以下有關(guān)表達中正確的選項是()A．難溶于水的電解質(zhì)必然是弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)都是離子化合物C．易溶于水的電解質(zhì)必然是強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離是不能逆的解析：A項，如BaSO4、CaCO3是強電解質(zhì)，但難溶于水；B項，如H2SO4、AlCl3是強電解質(zhì)，但都是共價化合物；C項，如CH3COOH易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)。答案：D3．以下電離方程式錯誤的選項是()＋＋2－A．NaHCO3===Na＋H＋CO3＋＋2－B．NaHSO===Na＋H＋SO443＋－C．Fe(OH)3Fe＋3OH2＋－D．Ba(OH)2===Ba＋2OH解析：NaHCO的電離方程式為＋－NaHCO===Na＋HCO。333答案：A4．(2010·全國卷Ⅱ)以下反應(yīng)中，可用離子方程式＋－H＋OH===H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O專業(yè)..解析：A選項，離子方程式應(yīng)為：＋－NH＋OH=====NH↑＋HO；B選項中Mg(OH)應(yīng)寫成化4322學式：C選項中－＋2－。HCO3不能夠?qū)懗蒆和CO3答案：D5．(2010·新課標全國卷)下表中議論合理的是()選項化學反應(yīng)及其離子方程式議論FeO與稀硝酸反應(yīng)：2FeO＋＋3434A6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確向碳酸鎂中加入稀鹽酸；2－＋錯誤，碳酸鎂不反應(yīng)寫成離32BH2O子形式向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：2＋2－4C===BaSO4↓正確FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計D－＋2Cl2===1:22Fe3＋＋4Cl－＋Br量數(shù)之比應(yīng)為2解析：本題觀察離子方程式的正誤判斷，意在觀察考生的解析議論能力。A項，F(xiàn)e3O42＋能夠被硝酸氧化，應(yīng)生成NO氣體；C項，應(yīng)同時生成322中的FeNH·HO；D項，氯氣將Fe＋氧化為Fe3＋，爾后再氧化Br－，離子方程式正確，議論不正確。答案：B6．(2011·德陽一診)以下文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的選項是()A．氧化鐵溶于氫碘酸：33＋3＋2FeO＋6H===2Fe＋3HOB．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混雜：－2＋－332C．向氯化鋁溶液中加入過分氨水：Al3＋－＋＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH＋2H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性：2－22－S＋2HOHS＋2OH解析：選項A，忽視Fe3＋對I－的氧化，錯誤。選項B，假設(shè)KHCO3、Ba(OH)2均為1mol，－與1molOH－2－、1molHO,1molCO2－2第一1molHCO反應(yīng)生成1molCO33馬上與1molBa32＋結(jié)合生成1molBaCO3積淀，正確。選項C，Al(OH)3不溶于氨水，錯誤。選項D，S2－水解是分步進行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為－，錯誤。HS答案：B7．(2011·湘潭模擬)某溶液中可能含有－＋2＋2－，向溶液中加入足量的溴I、NH、Cu、SO43專業(yè)..水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的選項是()①必然不含I－②必然不含2＋③必然含有2－④可能含有I－3A．①②B．①③C．②③④D．①②③解析：加足量溴水反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中無I－2－2＋有顏色不能夠大量有SO3，Cu存在。答案：D8．以下離子方程式與所述事實吻合且正確的選項是()A．漂白粉溶液在空氣中無效：－－ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少許氯氣：＋－2＋＋Cl↑＋2HOMnO＋2H＋2Cl=====Mn222C．向NaAlO2溶液中通入過分CO2制Al(OH)3：－－AlO＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO22233D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成－2－＋3ClNa2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4－＋H2O＋4H解析：A項不正確，生成物中應(yīng)有CaCO3積淀；B項，未配平，正確的離子方程式為MnO2＋＋2Cl－2＋＋Cl2↑＋2H2O；D項，堿性條件下不能能生成＋＋4H=====MnH，正確的離子方程式－－2－－＋5HO。342答案：C9．(2011·襄樊調(diào)研)以下各溶液中必然能大量共存的離子組是()A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：2＋2＋2－＋Mg、Cu、SO4、KB．使pH試紙呈紅色的溶液中：2＋、I－－、Cl－3＋)＝10－14mol/L＋－2－2－C．常溫下，c(H的溶液中：Na、AlO2、S、SO3D．常溫下，水電離出的＋－10－28的溶液中：＋＋－2＋3解析：加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為酸性溶液也可能為強堿性溶液，2＋2而Mg、Cu＋不能夠在強堿性溶液中大量存在，A錯；使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，2＋、I－－3＋)＝10－14mol./L的溶液為強堿性溶液，＋－2不能夠大量共存，B錯；常溫下，c(HNa、AlO2、S－2－＋－－28和SOcc10的溶液中，水的電離3專業(yè)..碰到控制，可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液，－HCO在強酸性和強堿性溶液中均不能夠大3量存在，D錯。答案：C10．(2011·湘潭模擬)某溶液中同時含有以下六種離子：－2－－3－、3342－＋，向其中加入足量H2O2，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是()⑤SO4、⑥NaA．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．⑤⑥解析：HO擁有較強的氧化性，能氧化－2－2－2－22334濃度基本不變。答案：C11．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且必然能大量共存的離子組是()＋－2－＋＋2＋、Cl－2－4334－＋－－D．AlO－＋－3＋C．NO、K、Cl、OH2、K、OH、Al3解析：與金屬鋁反應(yīng)只生成H2，溶液可呈強酸性，也可呈強堿性。2－不能夠大量A項，CO3存在于強酸性溶液中，＋也不能夠大量存在于強堿性溶液中，2＋2－不能夠NHA錯誤；B項，Ba與SO44大量共存，B錯誤；C項，由于存在大量－，為強堿性溶液，吻合題意；D項，Al3＋－OH與AlO2不能夠大量共存，Al3＋－不能夠大量共存，D錯誤。與OH答案：C12．在以下給定條件的溶液中，必然能大量共存的離子組是()2＋＋－－A．無色溶液：Ca、H、Cl、HSO3B．能使pH試紙呈紅色的溶液：＋＋、I－－Na、NH4、NO3C．FeCl＋＋2－、AlO－2溶液：K、Na、SO24KW＝0.1mol/L＋＋2－－cH33＋－、不能夠大量共存；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，解析：A項，H和HSO3酸性環(huán)境中－－2＋－發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；＋NO可將I氧化；C項，F(xiàn)e與AlOKc32W＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。答案：D13．(2011·玉溪模擬)實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混雜溶液，且在混雜溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol/L。下面四個選項中能達到此目的的是()專業(yè)..＋＋2－－A．Na、K、SO、Cl42＋＋2－－43＋＋－－C．H、K、HCO3、Cl2＋＋、Cl－2－4解析：A項，若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等；B項，2＋，溶液為藍色；＋－3答案：D14．有一瓶無色溶液，可能含有＋＋、Al3＋2＋＋、Cl－2－－－中4434的幾種。為確定其成分，進行以下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過分的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色積淀，且白色積淀逐漸增添后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色積淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，以下推斷正確的選項是()＋、Al3＋2＋2－A．必然有Na、Mg、SO4＋2＋、Al3＋、Cl－B．必然有Na、MgC．必然沒有＋－－K、HCO、MnO34D．必然沒有＋＋、Cl－K、NH4解析：由無色溶液可知，不存在－＋，白色積淀逐漸增MnO4；由①可知，溶液中不存在NH4多后又部分溶解，說明既有2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知必然存在2－；由③可知4＋＋－，需要進一步考據(jù)，由于－3＋不能夠大必然存在Na，實驗不能夠確定有沒有K和ClHCO3與Al－不存在。應(yīng)選A。量共存，故HCO3答案：A15．(2010·浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有－2－2－2－－－NO、SO、SO、CO、Cl、I等2433陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了以下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，該積淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色專業(yè)..該同學最后確定在上述六種離子中僅含－2－－三種陰離子。NO、CO、Cl23請解析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：由②中現(xiàn)象可推知溶液中存在－－＋氣NO2，由于酸性條件下，NO2與H反應(yīng)生成NO2體，該氣體為紅棕色；由④中的現(xiàn)象可推知該鈉鹽溶液中含有2－，無2－33現(xiàn)象可知含有Cl－－和NO2，應(yīng)選③④，B正確。本題觀察常有陰離子的檢驗方法。答案：B二、非選擇題＋、42＋＋＋2－－－2－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行以下Ba、Na、H、SO4、NO3、CH、CO3實驗：①在A或D中滴入C，均有積淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸??；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸取。試回答以下問題：(1)D的化學式是________，判斷原由是______________________。寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________。寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。解析：解答題目的要點是找到打破口。D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有＋H2－－＋能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有積淀生與CO3、OH與NH4成，說明A中含有2－2＋，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A必然是硫酸，產(chǎn)SO，C中應(yīng)含有Ba4生的氣體是二氧化碳，能被B吸取，說明B是一種堿，因此C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案：(1)(NH)CO＋2－－＋4D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH2334能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH)CO(2)HSONaOHBa(NO)2423243＋－＋＋(3)NH4＋OH===NH3↑＋H2ONH3＋H===NH417．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成以下問題：寫出反應(yīng)的離子方程式____________________以下三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO溶液中，逐滴加入2－恰好完好積淀424專業(yè)..C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過分(3)若慢慢加入稀H2SO4直至過分，整個過程中混雜溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)。(4)若有一表面圓滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，以下列圖。向該燒杯里慢慢注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完好反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)___________________。解析：(1)反應(yīng)的離子方程式為2＋－2－＋Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O。(2)A項，溶液呈中性時，＋－恰好完好反應(yīng)，加入的Ba(OH)2，完好反應(yīng)，則離子H、OH2＋－＋2－===BaSO4↓＋2HO，與(1)2－恰好完好積淀時，方程式為Ba＋2OH＋2H＋SO4相同。B項，SO4NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為＋2－2＋－H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋HO，與(1)不相同。C項：依照量的關(guān)系寫出離子方程式為＋2－2＋－H＋SO＋Ba＋OH===BaSO↓＋244H2O，與(1)不相同。電解質(zhì)溶液導電性的強弱決定于離子農(nóng)度的大小，離子濃度越大，導電性越強，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過分，開始時離子濃度逐漸減小，離子反應(yīng)完全時，即2＋－＋2－HSO過分時、Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO，離子濃度幾乎為零，稀44224離子濃度逐漸增大，因此導電性是由強變?nèi)踉僮儚姷倪^程。(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者反應(yīng)時，生成BaSO4和H2O，溶液密度減專業(yè)..小，小球?qū)⑾鲁林了?。答案?1)Ba2＋－＋2－===BaSO↓＋2HO(2)A(3)C(4)沉入水底44218．(2011·沈陽模擬)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的序次)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含3＋＋2－－－五種離子。同時生成一種白色積淀，請回答以下問題：有Fe、K、SO4、NO3、Cl(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有以下選項中的一種離子，該離子是________。＋2＋A．NaB．MgC．Cu2＋D．Ag＋三種正鹽的化學式分別是：A________，B________，C________。不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后序次為________(填化學式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按必然比率溶于水后，所得溶液中只含有3＋2－－、43K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________。解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成積淀，吻合的只有Ag＋。(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，由于Ag2SO4、AgCl難溶于水、另兩種分別是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)。則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl、AgNO、KSO。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其3324和AgNO3溶液可產(chǎn)生積淀，最后剩下的即為K2SO4。(4)溶液中無＋－，則n(FeCl3＋):n(S2－)＝1:2，則Ag和Clnn433n(FeCl3)：n(K2SO4)＝1:2，可得n(FeCl3):n(AgNO3):n(K2SO4)＝1:3:2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNOKSO324(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1:3:219．(2011·湖北八校第二次聯(lián)考)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子的水解)