專題-四氧化還原反應高考化學

專題四反4-6（策略及時指導學生修正并標識，總結(jié)易錯點、重難點等記錄在記錄空間，30化物中顯－1都是科學道理的。首先明確“哪種元素的化合價在變？”——BrAs ×5＝40e－Cl2＋H2O===HCl＋HClO，不能根據(jù)反應3 Cu、S、N3Cu2SCu、SCu、S2＋8＝10，N330，然后配022度。但是，試題點較單一，要考查“律?？梢院敛粡埖卣f，要是氧化x量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值＝還原劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化42鹽：MnO－(酸性條件下)→Mn2＋，Cr422322、23222Br2其他：H2O2H2OO2，Na2O2→O2222233342233342232I－→I、Fe2＋→Fe3＋、CO→CONH→NO22321 題型1：氧化還原反應1.(雙選)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相同的是()解題策略本題以“水在氧化還原反應中的作用”為命題點，考查了考生對氧化劑、還練．(2016·廣州期末，2)下列變化發(fā)生了氧化還原反應的是()C．用次氯酸鈉溶液對餐具AB3S4CAB3S4CD題型2：氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示X 已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成則X的化學式為 ＋解題策略本題將一個氧化還原反應中所涉及的物質(zhì)打亂順序，并給出其中一種物質(zhì)的練習3．(2016·湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價，下列說法正確的是( 2molO1mole－C．O2作氧化劑23例3.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3H2SO4SeO2Se。22242SO＋SeO2HO===Se＋2SO2－＋4H＋2224SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是 SeO2、4224222222222 A．溶液中可發(fā)生：Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應中為還原劑24422氧化性強弱的順序為：XO－>Z>BA3＋D．X2＋XO－的還原產(chǎn)物4422題型4：氧化還原反應方程式的配4242 )CO2－＋ )CO 4242第②步反應的離子方程式

3 34232反應的離子方程式是 4232 221molNaNO30.4mol題型5：氧化還原反應KClO3， 的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝amol時，下列有關說法錯誤的c（ClO

c（ClO－） c（ClO1

c（ClO3）2

a 66

a1KClO3a7解題策略本題以Cl2KOH原產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3練習7．(2016·名校聯(lián)考，6)含有4.0molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是()A．a(chǎn)是 題型6：氧化還原反應例6.(1)(2014·，7節(jié)選)KClO3可用于制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化 ·NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：· 和KMnO4反應生成SMnSO4K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式： 解題策略本題為高考題的組合題，從每個題目的設計來看有一個共同的特點，就是題液③適量KI－液NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()練習 A．1mol3molC．參加反應的HNO3中20%作氧化劑D．1∶41．(2015·，1，6分)下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是( C．漂粉精作劑 2．(2015·江蘇，3，2分)下列說法正確的是( B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出熱 a：C→b：C3．(2012·，10，4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是( A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3AlD．用NH4Cl和Ca(OH)2· · A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．1molCu2S4molD．1.2mol0.2mol 結(jié)AB0.1mol·L－12C2D pH10；0.1mol·L－1NaHSO3pH 222 22222應的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl===dFe3＋＋eBr22下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際)4322B．021010120D．22221Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可CaO2·8H2O。 3 322422水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)HSOMnO(OH)I－Mn2＋INa2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：22422 S222462322246①寫出

將Mn2＋氧化成

的離子方程式： 2。2223②取加過一定量CaO28H2O的水樣100.00mL按上述方法測定水樣的溶解氧消耗0.01000mol·L－1NaSO13.50mLmg·L－1表示)，寫出2232濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I”反應中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：2 ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b 極3②當指針歸零(反應達到平衡)后，向U形管左管中加滿0.01mol·L－1AgNO溶液，產(chǎn)生的 3 === 標準狀況下，22.4LCCl45NAB．SiCl4是由極性鍵構成的極性分子8mol1mol2ClO是一種高效安全的殺菌劑，還可用于除去水中的CN－離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣 2B．1molClO23mol2222n(NO)＝1∶1時，下列說法不正確的是( D．1molCu2S10mol A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為60∶1124222422 1mol3molC．2∶3 B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制較高的金屬C．O21∶1D．1∶4227422KCrOFeSOFe3＋Cr3＋KCrO與FeSO4227422 22K2Cr2O70.25NaClONa2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2SxNaClO物質(zhì)的量之比為1∶10x的值是() 2222 維生素C維生素CFe3＋Fe2＋ A．測定這兩種溶液的pH某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫 4Fe與過量稀硫酸反應可以FeSO。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋， 4

33的石灰通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應Cl－、ClO－、ClO－三種含氯元素的曲線。33t1前，氧化產(chǎn)物 t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式 NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即，其后的產(chǎn)物可能 A．NaCl、 342Fe(OH) H342儀器A為 2C2

44量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2＋)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因44 若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面， 1：Cl—影響； 選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯劑，主要用于水的以及砂糖、油脂的漂③160g/LNaOH160gNaOH1L160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 吸收塔的溫度過20℃，其目的是 要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是 參考答題型氧化劑又非還原劑；BCD練．C次氯酸鈉具有強氧化性，過程中發(fā)生了氧化還原反應2．D還原產(chǎn)物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的低，氧化產(chǎn)物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的高，D02.解析：(1)KBrO3在反應中得到電子，則另外一種物質(zhì)在反應中失去電子被氧化，其中(2)0.2molKBrO3得到1molXBr元素化合價為a0.2mol×(5－a)＝1得a＝0，所以X的化學式為Br2。(3)利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該答案： 2F，OA；1molO1mole－，B應，不屬于加成反應，D2例3.H2SO442224．B由反應①知氧化性XO－＞ZB＞A3＋422224222242224＋，故能發(fā)生反應，AXO－是氧化劑，X2＋是還原產(chǎn)物，DZ2Z2是氧化劑，B44.42423221Mn5，CO2－→CO，1C1；(2)ClO－→Cl，1Cl5，Mn2+→MnO42423221Mn2H+OH－，OH－。2答案：(1)25 2108H22 24HO5125.解析：A可設溶1L，n(Cl－)＝11mol，n(ClO－)＝1mol，則反應中n(得電子3＝11mol1molClO－1mol2molClO－10mol3c（ClO－）

，A正確KCl、KClO、KClO3n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝amol可推知（ClO3）a2 n(KOH)＝amolamol(

amol( a6

mol，D答案6A鋅失電子的物質(zhì)的量＝5mol，2×(2－0)＝(5－1)×nHNO3nHNO3)＝1mol，n(未bFe(NO3)2。當只發(fā)生反應①時，4molHNO3完全反應生成1molFe(NO3)3，消耗1molFe，q＝1mol，n1＝1molFe(NO3)21.5molFe，F(xiàn)e(NO3)21.5molr＝1.5mol，n3＝1.5mol。當反應后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Fe(NO3)3Fe(NO3)2n2＝1.2mol。例6.解析：(1)中的信息處理：該反應不是氧氣的反應；該反應仍然是400400KClO＋B；AB素NH4HS”就成了無用信息，而“空氣”和“單質(zhì)硫”就成為有用信息中的4＋4K2SO4確定氧化劑、還原劑：H2SKMnO4是氧化劑；然后推定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：S濃)=====

4004242濃)=====344344222422228．C依題意可知，①NaBiOMnSOMn2＋MnO－NaBiO強于KMnO②MnO－能將HO氧化成OKMnO的氧化性強于HO③HO能將KI氧化成I2I2H2O2I2。344344222422229．A24FeSO4＋30HNO3＋15H2O。HNO3N2O，1mol劑得到4mol子，A項錯誤；鐵元素的化合價由＋2則作氧化劑的硝6molC項正作氧化劑的HNO3與還原劑FeSO4的物質(zhì)的量之1∶4，D231．DAAl3＋＋3HOAl(OH))＋3H＋，不涉及還原作用；B232．CAC2H6OCH3CH2OHCH3OCH3，二者性質(zhì)不同，錯誤；BCCO2，根據(jù)蓋斯定律可知，放出熱量相同，錯誤；CDH、O成，主要是由烴類組成的混合物，由C、H兩種元素組成，根據(jù)原子守恒可知無法通過1ADCuFeS2CuCu2S，CuFeS24化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應后化合價降低，被還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤1molCu2S，1mol，C6mole－1mol硫被氧化，DAC室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應 22難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，B錯誤；室溫下，向FeCl322333322222解析：(1Ca(OH)2H2O2的轉(zhuǎn)化率。(2)CaO2與H2O反應生成Ca(OH)2與O2，因此向水中加入一定量的CaO2·8H2O后，水中濃度Ca2＋OH－。(3)OMn2＋MnO(OH)，O422222O＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2222答案：(1H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2＋＋O＋4OH－===2MnO(OH)22100.00mL22462246 0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3 ＝6.750×10－5n[MnO(OH)]＝n(I)＝6.750×10－5 ＝3.375×10－53.375×10－5mol×32g·mol－1×1000＝10.80

100.00mL×10－3解析：(1)溶液顏色不再改變，說明反應已達到平衡狀態(tài)。(2)ⅲ是單純的稀釋溶液體4Ag＋I－Fe2＋，因而除了實驗Ⅱ中ⅰ內(nèi)現(xiàn)象以外，F(xiàn)eSO1mol·L－1Fe2＋4答案：(1)化學平衡狀態(tài)加入Ag＋發(fā)生反應：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移①正41mol·L－1FeSO4實戰(zhàn)鍵構成的非常對稱的正四面體結(jié)構，它是非極性分子，BCCl4中碳的化合價由＋4變?yōu)椋?，化合價降低是氧化劑，C錯誤；分析反應可知，轉(zhuǎn)移8mol電子1molSiC，D222222222．DClOClO，A；ClO→Cl－5電子，B項錯誤；CN－轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，分別為NCO，C項錯誤；2CN－→N2CO失去10個電子，2ClO→2Cl－得到10個電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，D項22222222產(chǎn)物，A確；1molCu2S10mol電子，D正確；設參加反應的Cu2S1mol，生NOxmol，＋2)＝1∶7，B項正確；根據(jù)銅守恒，n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1，C項錯4．A根據(jù)Pb＝24，Ha＝96，C6，BD425．C由題意知反應過程為：ClO－→Cl－2，2NH＋→N6424224222223226．BA2223221∶2D)=====MnCl4molHCl2mol227222222277．DABFe3＋ABKCrOKI，A、B正確；AB生的反應是CrO2－＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I＋7HO，可求出消CrO2－的量0.1mol，BC2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋IFe3＋0.9mol，K22722222227427427227270.25mol，C，D22727x48．C10molNaClO20mol(S2－→xSO2－x4為6x＋2＝20，x＝332223解析：(1)Fe2＋Fe3＋C是錯誤的。(2)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A沉淀，所以D也正確。(3)氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，說明反應中氯水是氧化劑，亞NO－a、db錯誤；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有雜質(zhì)，c(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產(chǎn)物，每產(chǎn)1molO22mol42mol失去8mol電子，因此反應失去10mol電子，因此氧化劑就必須得到10mol電子，所5mol6mol，即系數(shù)2、6、2、2、2、1。32223答案：(1)D22232223(4)c(5)2622222222322解析：(1)氧化產(chǎn)物即化合價升高后的產(chǎn)物，t1前，從圖中直接看出化合價升高的產(chǎn)物只有ClO－，所以氧化產(chǎn)物為Ca(ClO)(2)t時，Ca(OH)Cl反應產(chǎn)物有氯酸鈣、次氯酸鈣和氯化鈣，前兩者的物質(zhì)的量之比為12，所以總的離子方程式為5Ca(OH)2＋題的方程式進行分析。(4)NaClO222222322只有D項合理。(5)離子方程式配平基礎依據(jù)是3個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒