人教版化學(xué)選修4同步課堂練習(xí)(含解析)：第2章 第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二章第二節(jié)1．下列說法不正確的是(C)A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大解析：增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率增大，故A正確；升高溫度，給分子提供能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確。2．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(A)A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)解析：要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的區(qū)別應(yīng)在反應(yīng)物本身，而不是外界因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)。B、D項(xiàng)為反應(yīng)物濃度不同所致，C項(xiàng)為反應(yīng)條件不同所致，只有A項(xiàng)是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。3．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2速率如圖所示。下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是(C)①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④

B．③④C．①②③

D．②③解析：鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中鹽酸濃度逐漸減小，同時(shí)放出一定的熱量。4．下列表格中的各種情況，可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是(C)選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。5．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(C)甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的各因素，對(duì)反應(yīng)速率影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑>溫度>濃度，即有催化劑V2O5，溫度高的化學(xué)反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙，故C項(xiàng)正確。6．用3g塊狀大理石與30mL3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是(B)①再加入30mL3mol·L－1鹽酸②改用30mL6mol·L－1鹽酸③改用3g粉末狀大理石A．①②

B．②③C．①③

D．①②③