2023屆崇左市重點中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾2、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A．溶解 B．攪拌 C．升華 D．蒸發(fā)3、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－14、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO25、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－16、下列微粒中其K層和L層電子數之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S7、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、8、下列實驗裝置或操作正確的是()A．向容量瓶中轉移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．分離酒精和水9、下列物質中混有少量的雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是選項物質雜質(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過量的鐵粉后過濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾A．A B．B C．C D．D10、下列敘述正確的是A．Na與足量鹽酸反應消耗的HCl個數與等質量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應消耗的HCl相等B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物11、下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、能用NaOH固體干燥的氣體是A．HCl B． C． D．13、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應14、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O15、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ba(NO3)2B．圖示的轉化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉化均為氧化還原反應16、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾,下列操作順序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤17、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產生了丁達爾效應C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同18、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關現象的描述不正確的是A．Na浮在水面，四處游動 B．有紅色固體生成C．有藍色沉淀生成 D．溶液顏色變淺19、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的數目之比為1∶2∶3，則溶液中下列關系正確的是（）A．H+與Cl﹣數目比為2∶3B．Al3+與SO42—數目比為3∶2C．Na+與Cl﹣數目比為1∶1D．Cl﹣與SO42—數目比為1∶320、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L21、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應一般都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②22、實驗室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）25、（12分）用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。（2）分離四氯化碳與水的混合物_______。（3）分離汽油和煤油________。（4）分離碘水中的碘單質_________。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________。26、（10分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學著作，在這本書里，他總結了自己在血液分析方面的實驗成果。這是有史以來，人類第一次將化學分析方法用于臨床醫(yī)學。通過實驗，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個流程中首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦27、（12分）需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液。（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量是__________g,配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。（2）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液28、（14分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。2、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。3、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。4、C【解析】

A、鐵是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、葡萄糖是非電解質，B錯誤；C、硫酸鎂是電解質，C正確；D、CO2是非電解質，D錯誤；答案選C。5、C【解析】

比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！军c睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量。6、B【解析】

設M層電子數為x，則K層電子數為2、L層電子數為8，由K層和L層電子數之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。7、B【解析】

A項、F-、Na+離子的核外電子總數為10，Cl

-離子的核外電子總數為18，故A錯誤；B項、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數為10，故B正確；C項、Al3+離子的核外電子總數為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數為18，故C錯誤；D項、O2-離子的核外電子總數為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數為18，故D錯誤；故選B。【點睛】核外電子排布相同核外電子電子總數相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數為8，S2-、Cl-的核外電子總數為18。8、A【解析】試題分析：A．向容量瓶中轉移液體應使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時，冷凝管內冷卻水的方向是低進高出，故B錯誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應蒸餾，故D錯誤；故選A?？键c：考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。9、B【解析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時又引入了雜質二氧化錳，C錯誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質硝酸鈉，應該加入適量的硫酸鉀溶液后過濾，D錯誤。答案選B。10、A【解析】

A．Na與HCl反應生成NaCl，Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應也生成NaCl，質量相等的鈉消耗HCl一樣多，故A正確；B．在Na2O2與水的反應中，Na2O2中O元素化合價既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2能夠與水反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用于食品的漂白消毒，故C錯誤；D．Na2O2與水反應生成堿，同時還生成了氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，則不能寫離子反應方程式，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

A項、氯化氫與氫氧化鈉能反應，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯誤；B項、氯氣與氫氧化鈉能反應，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯誤；C項、氫氣和氫氧化鈉不反應，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項、二氧化碳與氫氧化鈉能反應，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯誤；故選C。13、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應?！驹斀狻緼項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應，鐵置換銅為置換反應，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故D正確。故選B。【點睛】本題考查了化學與生活、社會關系，涉及膠體的性質、物理變化與化學變化的判斷、合金的性質，明確物質組成、性質、用途關系是解本題關鍵，會根據物質性質解釋其用途。14、A【解析】

A．Na2CO3與食醋混用，產生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強酸反應，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。15、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C。【點睛】解答此題的關鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據化合價的變化分析出反應的類型。16、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答。【詳解】在粗鹽的提純操作過程中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正確，D錯誤，答案選D。17、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達爾效應，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。18、B【解析】

鈉性質活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，進而生成氫氧化銅，可觀察到產生藍色沉淀和氣泡生成，反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應產生H2，推動Na四處游走，A正確；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應，B錯誤；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀生成，C正確；D．溶液從藍色變?yōu)闊o色，D正確；故選B。19、A【解析】設溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物質的量分別是xmol、2xmol、3xmol，根據硫酸鋁的化學式可知硫酸根的物質的量是3xmol；忽略氫氧根的物質的量，根據電荷守恒可知氫離子的物質的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+與Cl﹣數目比為2：3，A正確；B.Al3+與SO42﹣數目比為2：3，B錯誤；C.Na+與Cl﹣數目比為1：3，C錯誤；D.Cl﹣與SO42﹣數目比為1：1，D錯誤，答案選A。20、A【解析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數目一定為NA，原子數目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。21、B【解析】

①溶液是由溶質、溶劑組成的混合物，故①錯誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。22、B【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數與電子數均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數為34，S的質子數為16，則原子核內的中子數為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、CEAB或BED【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒可以采用過濾的方法，答案選C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分離四氯化碳與水的混合物的方法是分液，答案選E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸點相差較大，因此分離汽油和煤油可以用蒸餾的方法，答案選A；（4）碘易溶在有機溶劑中，因此分離碘水中的碘單質采用萃取分液的方法，答案選B或BE；（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響差別較大，因此提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀的方法是重結晶，答案選D。26、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據以上分析進行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據各儀器的結構和用途及使用注意事項進行分析。【詳解】（1）粗鹽除雜過程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質充分除去，所加試劑必須過量，而過量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過濾后，最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序為⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進行蒸發(fā)結晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；故答案選B。【點睛】本題考查物質的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（1）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。27、28.6玻璃棒、500mL容量瓶①④②③BCD【解析】

（1）根據n=cV計算溶質Na2CO3的物質的量，利用Na2CO3?10H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，根據m=nM計算Na2CO3?10H2O的質量；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定所需儀器；（2）根據c=n/V，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差;（3）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器。【詳解】（1）根據n=cV可知需要的Na2CO3的物質的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為0.1mol，質量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；配制溶液用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據題目提供的儀器可以知道，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為28.6；玻璃棒、500mL容量瓶；（2）①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水后，Na2CO3的質量增大，故物質的量增大，所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼），會導致所稱量的固體的質量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會導致碳酸鈉的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④生銹的砝碼質量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的固體的質量偏大，則配制出的溶液的濃度偏高；⑤容量瓶未經干燥使用，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；所以引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤，故答案為①④；②③；（3）容量瓶是精密儀器，是用于配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器，不可用于儲存和溶解固體，不能用于稀釋濃溶液，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故選BCD，故答案為BCD?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項，易錯點是計算溶質的質量，很多同學將溶液的體積認為是480mL而導致出錯。28、樹狀分類法H2SHNO3H2SO4HNO2H2SO3任一種NH3·H2ONH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】⑴.交叉分類法含義：根據物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行再分類的方法，無機化合物可根據其組成和性質進行分類：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，故答案為樹狀分類法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3任一種；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種；⑶.過量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，反應的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故答案為CO2＋OH－=HCO3－；⑷.15.9gNa2CO3的物質的量為＝0.15mol，碳酸鈉是強電解質，在溶液中完全電離：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根據電離方程式可知，CO32－的物質的量是0.15mol，CO32-的粒子數為0.15NA，Na+的物質的量為0.3mol，則Na+的物質的量濃度為＝1.2mol/L，故答案為0.15NA；1.2mol/L；⑸.根據NH4＋＋OH－NH3·H2O可知，發(fā)生該離子反應的物質是銨鹽和強堿，且只能生成NH3·H2O，則對應的物質是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反應的化學方程式為：2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案為2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。29、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質發(fā)生氧化還原反應