浙江省新高考化學(xué)(選考)一輪復(fù)習(xí)課后限時訓(xùn)練專題8第1單元弱電解質(zhì)的電離平衡(含解析)

課后限時訓(xùn)練(二十二)弱電解質(zhì)的電離平衡(建議用時：45分鐘)1．(2017浙·江臺州市選考科目質(zhì)評)以部下于電解質(zhì)的是()A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸鈉D．二氧化碳C[鹽酸是HCl的水溶液，是混雜物，不屬于電解質(zhì)；C12H22O11在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姡瑢儆诜请娊赓|(zhì)；硫酸鈉是離子化合物，該物質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，C正確；二氧化碳是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，在水中與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，電離產(chǎn)生的離子，能夠?qū)щ姡x子不是

CO2電離產(chǎn)生的，因此

CO2是非電解質(zhì)，

D錯誤。

]2．(2017

·江名校協(xié)作體聯(lián)考浙

)以部下于弱電解質(zhì)的是

(

)A．硅

B．氨氣C．醋酸

D．氫氧化鋇[硅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；氨氣溶于水生成氨水，氨水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；醋酸在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C正確；氫氧化鋇在水溶液里全部電離，屬于強電解質(zhì)，D錯誤。]3．甲酸的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是()－＋－A．1molL·1甲酸溶液的c(H)＝0.01molL·1B．甲酸能與水以任意比率互溶－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1C．10mL1molL·NaOH溶液完好反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱[1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，說明甲酸未全部電離；溶解性與電解質(zhì)的強弱沒關(guān)；物質(zhì)的量相等的一元強酸和一元弱酸中和堿的能力相同；強酸溶液的導(dǎo)電能力不用然比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強。]4.(2017浙·江嘉興一中月考)某溫度下，關(guān)于①0.01mol·L－1醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，以下說法正確的選項是()A．c(CH3COOH)：①>②－－－B．c(CH3COO)：①>②C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)：①＝②D．c(CH3COO)＋c(OH－)：①<②D[醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，則c(CH3COOH)①<②，A錯誤；醋酸屬于弱酸，濃度越大，電離程度越小，酸性越強，－c(CH3COO)越大，①<②，錯誤；依照物料守恒c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c：①<②，C錯誤；依照電荷守恒－－＋)：①<②，D正確。]c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H5．(加試題)將純水加熱至較高溫度，以下表達正確的選項是()A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性D[溫度高升，H2＋＋OH－向右搬動，c(H＋)、c(OH－)都增大，Kw增大，但c(H)＝c(OH－)，還是呈中性。]6．以下說法中，正確的選項是()A．次氯酸的電離方程式是＋＋ClO－B．醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，因此溶液酸性減弱－D．向0.1molL·氨水中加NH4Cl(s)，平衡逆向搬動，導(dǎo)電性減弱A[次氯酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式是＋＋ClO－，A正確；醋酸是弱電解質(zhì)，但醋酸是共價化合物，液態(tài)時不能夠?qū)щ?，B錯誤；鹽酸是強電解質(zhì)，完好電離，加入固體NaCl，氫離子濃度不變，因此溶液酸性不變，C錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加NH4Cl固體后電離平衡逆向搬動，但離子總濃度增大，導(dǎo)電性增強，D錯誤。]－17．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10molL·的醋酸，則以下各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()＋A．c(CH3COOH)/c(H)

－B．c(CH3COO)/c(CH3COOH)＋＋－C．c(H)/KWD．c(H)/c(OH)B[在CH3COOH中存在電離平衡CH33COO－＋H＋，稀釋時平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COOH)/c(H＋)＝n(CH3COOH)/n(H＋－－)/n(CH3COOH)，故B項數(shù))，故A項數(shù)值減??；c(CH3COO)/c(CH3COOH)＝n(CH3COO值增大；稀釋后c(H＋＋c(OH－KW)減小，而KW不變，故c(H)/KW數(shù)值減小，而)＝＋，其c數(shù)值增大，因此c(H＋)/c(OH－)數(shù)值減小。]8．(加試題)液態(tài)化合物AB會發(fā)生稍微的自己電離，電離方程式為＋＋B－，在不相同溫度下其平衡常數(shù)為－14×10－14K(25℃)＝1.0×10，K(35℃)＝2.1。則以下表達正確的是()＋A．c(A)隨溫度高升而降低＋－B．在35℃時，c(A)>c(B)C．AB的電離程度25℃>35℃D．AB的電離是吸熱過程＋D[K(25℃)<K(35℃)，故c(A)隨溫度的高升而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有＋－c(A)＝c(B)，B錯；由25℃和35℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25℃)<K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。]9．(2017浙·江岱山中學(xué)月考－1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時，)室溫下，向0.01mol·L溶液表現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采用以下措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是()A．向溶液中滴入－1的氨水0.2molL·B．向溶液中加入NH4Cl晶體C．向溶液中加入CH3COONa固體D．向溶液中加入NaOH固體B[NH3·H2＋－，滴入酚酞表現(xiàn)粉紅色，說明氨水的pH在8.2～10之間。4＋OH加入0.2mol·L－1的氨水，氨水濃度增大，－A錯誤；加入NH4Cl，c(OH)增大，紅色變深，＋－B正確；加入CH3COONac(NH4)增大控制了NH3·H2O的電離，c(OH)減小，顏色變淺，固體，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)增大，紅色變深，C錯誤；加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產(chǎn)生控制作用，但c(OH－)變大，紅色變深，D錯誤。]10．(2017浙·江定海一中月考－1，加蒸餾水稀釋到1L后，以下變)0.1molL·氨水10mL化中正確的選項是()①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大＋－⑤導(dǎo)電性增③NH4數(shù)目增加④c(OH)增大強c＋⑥4增大3·H2cA．①②③B．①③⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．②④⑥C[加水稀釋，NH3·H2O電離程度增大，則＋c(NH3·H2O)減小，NH4數(shù)目增加，①對，②錯，③對；溶液中n(OH－－)減小，④錯；溶液稀釋時＋－)增大，但c(OHc(NH4)、c(OH)均c＋－c＋Kb減小，溶液導(dǎo)電性減弱，⑤錯；依照Kb＝c4c4，3·H2，則c3·H2＝c－c＋－4增大，⑥對。]由于溫度不變，Kb不變，而c(OH)減小，則c3·H211．(加試題)(2017浙·江蕭山第三高級中學(xué)月考)已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是以下有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知以下反應(yīng)能夠發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷以下表達不正確的選項是()－4A．K(HF)＝7.2×10B．K(HNO2)＝4.9×10

－10C．依照其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論：三者中K(HCN)必然不是最大D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B[相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的方法之一。依照題干中的三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的酸性強弱序次為HF>HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其電離常數(shù)依次為K(HF)＝7.2×10－4、K(HNO2)＝4.6×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10，應(yīng)選B。]12．(加試題)以下說法中正確的選項是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)能夠表認輸電解質(zhì)的相對強弱C．電離平衡常數(shù)大的酸溶液中＋＋c(H)必然比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大＋2－D．H2CO3的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝cc3c2CO3[電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度沒關(guān)，A錯；電離平衡常數(shù)能夠表認輸電解質(zhì)的相對強弱，B正確；酸溶液中c(H＋)既與酸的電離平衡常數(shù)有關(guān)，又與酸溶液的濃度＋－有關(guān)，C錯；D項中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達式為Ka1＝cc3，c2CO3D錯。]13．(2017浙·江名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化以下列圖，以下表達不正確的選項是()A．MOH是一種弱堿＋＋B．在x點，c(M)＝c(R)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的－10倍c(OH)前者是后者的[A項，由圖象可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化慢，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10－11－1，c(OH－－3－1＋＋)；C項，MOH為弱堿，ROH為強molL·)均為10mol·L，故c(M)＝c(R堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－－1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－－10倍。]12molL·13molL·1，故前者是后者的14．(加試題)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度1為0.1mol·L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度向來增大c＋B.c4先增大再減小3·H2C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和向來保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為＋－10mL時，c(NH4)＝c(CH3COO)D[A.醋酸顯酸性，水的電離平衡碰到控制。在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度碰到控制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會控制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤。B．在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)素來增大。由NH3·H2＋－，則c＋＝K－，c4c4＋－c3·H2c3·H2c而K是常數(shù)，故K素來減小，該選項錯誤。－cC．n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH－)之和逐漸減小，該選項錯誤。3COOD．當(dāng)加入氨水10mL時，兩者恰好完好反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NH＋4的水解程度也相等，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，該選項正確。]15.為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，25℃時，甲、乙、丙三人分別采用以下試劑進行實驗：－1－10．010molL·氨水、0.1mol·LNH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法可否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，并說明原因_______________________________________。－1(2)乙取出10mL0.010molL·氨水，用pH試紙測其pH＝a，爾后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？____________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.010mol－1L·氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法可否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明原因_______。(4)請你依照所供應(yīng)的試劑，再提出一個合理又簡略的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：______________。－1－【剖析】(1)若NH3·H2O是強電解質(zhì)，則0.010molL·氨水中c(OH)應(yīng)為0.010molL·1，pH＝12。用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完好電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH＝a－2。由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能夠完好電離，a、b應(yīng)滿足a－2<b<a。－NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液(3)向0.010molL·1的氨水中加入少量中電離出的NH4＋水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH4＋使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2＋－逆向搬動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液4＋OH顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)。【答案】(1)正確－1氨水中c(OH－－1若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L)應(yīng)為0.01molL·，pH＝12(2)a－2<b<a(3)淺能0.010mol－有兩種可L·1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH4＋水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二＋＋＋OH－逆向搬動，從而使溶液的pH降低。是NH4使NH3·H2O的電離平衡NH3·H24這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取－1溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟0.1molL·NH4Cl標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)16．(加試題)(2017浙·江衢州第二中學(xué)檢測)依照電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小能夠判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)以下表所示：物質(zhì)HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)－4Ka1＝4.4×10－7－87.2×10Ka2＝4.7×10－113.0×10(1)已知25℃時，①HF(aq)＋OH－－H＝－67.7kJ/mol，(aq)===F(aq)＋H2O(l)②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________。(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，以下各項中的值將增大的是________。A．c(H＋)B．c(H＋)·c(OH－)＋c－cC.cD.c＋(3)25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混雜溶液的pH變化曲線以下列圖，以下說法正確的選項是________。＋)相等A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H－＋－7B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F)－c(Na)＝9.9×10mol/L－＋C．②點時溶液中：c(F)＝c(Na)－＋D．③點時V＝20，此時溶液中c(F)<c(Na)＝0.1mol/L(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的以下四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液依照表格中的數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的序次是______________________。(5)Na2CO3溶液顯堿性是由于CO32－的水解，請設(shè)計簡單的實驗事實證明：__________________________________________________________________________________