2023屆河北省張家口市宣化一中張北一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．石灰石 B．純堿 C．乙醇 D．燒堿2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO3 B．Al2O3固體 C．氨水 D．NaCl溶液3、下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B．蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③5、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO36、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（）A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:17、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c18、下列說(shuō)法正確的是A．為了加快過(guò)濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B．將56gKOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無(wú)色后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀離子9、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④10、在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．聞氯氣的氣味B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣C．回收固體二氧化錳D．驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒11、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L12、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱13、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O214、實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，反應(yīng)停止，下列說(shuō)法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05molC．消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣15、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（）A．0.5

mol/L氫氧化鈉溶液B．0.5

mol/L鹽酸C．0.5

mol/L氯化鉀溶液D．蒸餾水16、下列選項(xiàng)中全屬于電解質(zhì)的是（）①稀鹽酸②NaCl晶體③液態(tài)的醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨液態(tài)SO3⑩明礬A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處20、某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；B．純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；C．乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；D．燒堿即NaOH，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。答案選C。2、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。4、A【解析】

粗鹽提純過(guò)程中注意除雜試劑通常過(guò)量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！驹斀狻柯然^除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過(guò)量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)三種除雜試劑加入后，過(guò)濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?。故選A。5、A【解析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑。故選A。【點(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)的變化與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。要注意還原劑和氧化劑都是反應(yīng)物，本題中的還原劑只有一種，氧化劑有兩種。6、D【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。7、C【解析】

設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c

1

mol/L

的密度為ρ

1，物質(zhì)的量是濃度為c

2mol/L

硫酸溶液的密度為ρ

2，則

c

1=1000ρ1w198，c

2=

1000ρ2因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ

1＜ρ

2，

則c

2＞2c

1。

故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。8、C【解析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作和對(duì)基本概念的理解。①物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。②焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，是元素的性質(zhì)?！驹斀狻窟^(guò)濾操作時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，故C正確；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的焰色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中特別注意D選項(xiàng)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能是K單質(zhì)，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。9、D【解析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②若氣球干癟，說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎鄢睗癫紬l中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D?！军c(diǎn)睛】事實(shí)上，Cl2沒有漂白性，HClO才有漂白性。10、B【解析】

A．聞氣味時(shí)，可用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，以避免中毒，故A正確；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．MnO2不溶于水，利用過(guò)濾操作可回收固體MnO2，故C正確；D．點(diǎn)燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗(yàn)證氯氣能支持H2燃燒，故D正確；故答案為B。11、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當(dāng)兩溶液混合后，反應(yīng)后溶液中，所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為12、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。13、A【解析】

Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2?！驹斀狻縁e、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl，HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。14、A【解析】

本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過(guò)量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成0.05molH2，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷。【詳解】由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質(zhì)量，正確；D.該反應(yīng)會(huì)放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會(huì)有水蒸氣混入H2中，正確。15、B【解析】A．氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入鹽酸是電解質(zhì)溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶解，B項(xiàng)正確．C．氯化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B.16、C【解析】

①稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；②NaCl晶體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；③液態(tài)的醋酸在水中可以電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；⑤BaSO4固體在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑧熔化KNO3發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；⑨液態(tài)SO3在水中、熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)；⑩明礬在水中或者熔融狀態(tài)下都可以發(fā)生電離，該物質(zhì)屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑧⑩，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。20、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；(5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過(guò)程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。21、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol。可見等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號(hào)是D；當(dāng)烴等質(zhì)量時(shí)，由于消耗1molO2需4molH原子,其質(zhì)量是4g；同