2023屆河南省安陽第三十五中學 高一化學第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是A．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC．1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NAD．0.1mol氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA3、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應能夠發(fā)生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z25、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓6、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應)()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-7、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）8、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+9、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④10、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D11、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+12、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子13、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA14、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸15、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象16、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶317、下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液18、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后其酸性減弱19、化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應與復分解反應屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系20、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強21、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

D．75mL1mol·L-1氯化鋇溶液22、下列物質(zhì)中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（3）裝置V的作用是____________。（4）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（5）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。26、（10分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)(3)反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式：____。27、（12分）用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點為184℃；CCl4的沸點為77℃。請回答：（1）A物質(zhì)是__________。（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸餾裝置中錯誤的是__________________（寫三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化硫元素的化合價變化為氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點：考查氧化還原反應計算的相關(guān)知識點。2、D【解析】

Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1；標準狀況下水是液體；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子?！驹斀狻?.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；標準狀況下水是液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol，所以Clˉ數(shù)目為1.5NA，故C錯誤；0.1mol氯氣中含有0.2mol原子，所以原子數(shù)是0.2NA，故D正確?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系。3、B【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的升降變化，據(jù)此判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻?Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應；另三個反應中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應。本題選B。4、B【解析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反應2W-+Z2＝2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應2X-+Z2＝2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應2W-+Y2＝2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應2Z-+X2＝2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤；答案選B?！军c睛】具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應，注意知識的靈活應用。5、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式應該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。6、C【解析】

加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應升高，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。7、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤；故選B。8、B【解析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應該先加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，B項為難點、易錯點，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。9、C【解析】分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應是取代反應10、B【解析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種物質(zhì)的所屬類別?！驹斀狻緼．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。11、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯誤；C.加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯誤；D.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。12、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。13、A【解析】

A.標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數(shù)目，D錯誤。故選A。14、C【解析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；D．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物?！驹斀狻緼項、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵。15、C【解析】試題分析：A.溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，膠粒帶電荷，A項錯誤；B.膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C項正確；D.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應，D項錯誤；答案選C?？键c：考查膠體和溶液。16、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項正確。綜上所述，本題選A。17、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-?！驹斀狻縆ClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。18、B【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯誤；B.HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，反應放出的氣體為O2，C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強，D錯誤；故合理選項是B。19、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應為分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應為復分解反應，所以分解反應和復分解反應為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯誤；故答案為C。20、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導電。21、A【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合題意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合題意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合題意；故合理選項是A。22、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】

根據(jù)圖及實驗目的知，I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應生成氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，氣體亦可攜帶水蒸氣，所以得到的氯氣中含有、雜質(zhì)；一般用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸吸水，所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收，裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；純凈的氯氣與錫反應生成，的沸點為114℃，沸點較低，所以裝置V冰水浴降溫，冷凝得到液體?！驹斀狻浚?）裝置I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應生成氯氣，離子方程式為，故答案為：；（2）裝置II中裝有飽和食鹽水吸收；裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）的沸點較低，裝置V中的冰水可以使得冷凝，得到液體，故答案為：冷凝（收集）；（4）氯氣有毒，需要進行尾氣處理，故裝置VI應為尾氣處理裝置，吸收未反應完的氯氣，易與水反應，所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣，還要防止外界水蒸氣進入，所以裝置VI還要能防止水蒸氣進入裝置V，A．氫氧化鈉溶液可以吸收未反應完的氯氣，但不能防止水蒸氣進入裝置Ⅴ，故A不選；B．氣體進入裝置中導管應該長進短出，裝置錯誤，故B不選；C．堿石灰不僅可以吸收氯氣，也可以吸收水蒸氣和二氧化碳，能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅴ，故C選；故答案為：C；（5）回收利用裝置I中未反應完的，難溶于水，可以用過濾操作回收，過濾需要的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯。26、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個化學反應中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，其余兩個反應都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故答案為：②③；(3)反應④為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，在溶液中反應的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，故答案為：Ca2++=CaCO3↓。27、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封碘易升華【解析】

（1）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應中還有水和硫酸鈉生成，由于常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g，因此過濾后得到的A物質(zhì)是單質(zhì)碘。（2）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應中還有水和硫酸鈉生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式為2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中還有單質(zhì)，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，