河南省宜陽縣2013屆高三化學周練試題新人教版

.宜陽縣實驗中學2012-2012高三上期第三次周周練(化學試卷)1、以下離子方程式書寫正確的選項是()A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液2+－－2-Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3B.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸:CO2-－3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOC.澄清的石灰水中通入過分的碘化氫:OH－+H+=H2OD.用鐵棒作陽極電解氯化鈉飽和溶液:2Cl－－↑+H↑2222、向以下溶液中滴加稀硫酸，生成白色積淀，連續(xù)滴加積淀溶解的是()A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO23、以下離子方程式書寫正確的選項是()A.次氯酸鈣溶液中通入過分二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC.用氨水吸取少量二氧化硫：+-NH·HO＋SO=NH＋HSO32243D.硝酸鐵溶液中加過分氨水：Fe3＋＋3NH·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+4、以下各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們差異開的是( )A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D.硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉5、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，連續(xù)滴加則積淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.FeSO4D.BaCl26、以下各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者可否過分，都能用同一個化學方程式表示的是（）A.稀鹽酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cu，F(xiàn)eCl3溶液D.濃氨水，AgNO溶液3－2-23+7、對某酸性溶液（可能含有Br44，SO，HSO，NH）分別進行以下實驗：①加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀硝酸。專業(yè)..對于以下物質(zhì)不能夠確認其在原溶液中可否存在的是（）A.Br－2-C.H2SO3D.NH+B.SO448、以下各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應不能夠一一區(qū)其他一組是（）A.NaOAl2(SO)3MgCl2KCOB.BaCl2NaSO(NH)SOKOH2242324424C.AgNONaClKClCuCl2D.Fe(SO)3KCOKHSONHCl32423449、能正確表示以下反應的離子方程式是()A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應：－+＝HCOOHHCOO+HB.硫化鈉的水解：2－+2H2O－SH2S+2OHC.醋酸鋇溶液和硫酸反應：2+2－Ba+SO＝BaSO↓44D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：2+-－＝CaCO↓+HO33210、對以下反應①KHCO溶液與石灰水反應、②NaSO溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液323反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能夠用同一個離子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④11、將足量稀鹽酸加到以下固體混雜物中，只能發(fā)生一種反應的是()A.Mg、AlCl、NaAlOB.KNO、NaCl、CHCOONa3233C.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、以下離子方程式書寫正確的選項是()－2－+H2OA.過分的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3B.Fe(NO)溶液中加入過分的3＋+2I－2＋3HI溶液：2Fe=2Fe+I23C.NaNO溶液中加入酸性－-＋2＋－244232323－2＋－3232－D.NaHCO溶液中加入過分的Ba(OH)溶液：2HCO+Ba+2OH=BaCO↓+2HO+CO13、今有一混雜物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：++－2+2+K、NH4、Cl、Mg、Ba、SO42－、2－CO3，現(xiàn)取三份100mL溶液進行以下實驗：1）第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，僅收集到氣體0.04mol3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實驗，以下推斷正確的選項是()A.K+必然存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－－必然存在2+必然不存在，2+C.ClD.BaMg可能存在14、在溶液中加入中量NaO后還可以大量共存的離子組是()22+2+－－B.K+2－－、SO2－43342+2+－－+、Cl－2－2－C.Ca、Mg、NO3、HCO3D.Na、CO3、SO4專業(yè)..15、以下各組離子，在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有積淀生成的是()2+－+－2+－+－A.Ba、NO3、NH4、ClB.Ca、HCO3、NH4、AlO2+2+－－2++2－+C.K、Ba、Cl、HSOD.Mg、NH、SO、K34416、以下離子方程式與所述事實吻合且正確的選項是()A.漂白粉溶液在空氣中無效：－－ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：+－2+MnO2+2H+2ClMn+Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過分-－CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)反應生成NaFeO：324－342－+3Cl－2+3ClO+2Fe(OH)=2FeO+HO+4H17、在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是()+2+——B.Al3++－、Cl－A.Na、Mg、ClO、NO3、NH4、BrC.K+2－2－D.Na++2－、Cl－、Cr2O7、CH3CHO、SO4、K、SiO318、以下實驗設計及其對應的離子方程式均正確的選項是()A．用FeCl3溶液腐化銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2++－B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na+2OH+O2↑+－－C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClOD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2擁有還原性：+2+2MnO4+6H+5H2O2＝2Mn+5O2↑+8H2O19、氧化還原反應中，水的作用能夠是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。以下反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr對照較，水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.3NO2+H2O=NO+2HNO3D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑20、NaCl是一種化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)（如圖）。以下說法正確的選項是( )A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應以下列圖轉(zhuǎn)變反應都是氧化還原反應21、以下種類的反應，必然發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應22、氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在必然條件下，AlN可經(jīng)過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達正確的選項是專業(yè)..（）A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g23、鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：( )A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol24、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( )A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N225、以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的序次排列的一組是（）A.F、K、HClB.Cl、Al、HC.NO2、Na、Br2D.O、SO、22222H2O26、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不但與物質(zhì)的結(jié)構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不相同而發(fā)生不相同氧化還原反應的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④23在酸性溶液中易被還原成2+23232的氧化性依次減弱。下27、已知CoOCo，CoO、Cl、FeCl、I列反應在水溶液中不能能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I—==2Fe2++I228、在必然條件下，3+2+3+PbO與Cr反應，產(chǎn)物是和Pb，則與1molCr反應所需PbO22的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molmolD.0.75mol29、將-－2-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4A.2B.4C.6D.830、亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫資料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關說法正確的選項是A.Li2NH中N的化合價是－1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同專業(yè)..2012-2012高三上期第三次周周練(化學試卷參照答案)1、【答案】C【解析】A、B未注意到等物質(zhì)的量，D少注電解條件2、D3、D4、D【解析】碳酸鈉與其他三種物質(zhì)現(xiàn)象不相同。5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】B因2-能夠被氯水氧化為SO42-8、C為SO39、【答案】A【解析】A對，甲酸為弱酸，不能夠?qū)懗呻x子形式；B中Na2S的水解分步進2－＋H2O－－；C中醋酸鋇與硫酸反應生成的CH3COOH是弱酸，不能夠?qū)懗呻x子形行：SHS＋OH式；D中Ca(OH)2與Mg(HCO3)2反應還生成Mg(OH）2積淀。10、【答案】B【解析】本題觀察了反應物用量的不相同，對化學反應造成的影響。①Ca(OH)2不足時，反應為：-－2+2-+CaCO3↓+2HO；2HCO3+2OH+Ca=CO32過分時，反應為：3-－2+32Ca(OH)HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO。2-+-；過分時，反應為：2-+②稀鹽酸不足時，反應為：SO3+H===HSO3SO3+2H===SO2↑+H2O。④當Fe不足時，生成物中只有Fe3+，而過分時會有Fe2+生成。11、【答案】B【解析】將足量稀鹽酸加入題給四種固體混雜物中，可能發(fā)生的反應有：AMg＋2HCl====MgCl＋H↑NaAlO＋4HCl====AlCl＋NaCl＋2HO22232BCHCOONa＋HCl====CHCOOH＋NaCl33HCl＋NaClO====NaCl＋HclO2HCl＋NaSO====2NaCl＋HO＋SO↑2322C2HCl＋NaClO====NaCl＋Cl2↑＋H2OHClO＋Na2SO3====HCl＋Na2SO4NHHCO＋HCl====NHCl＋HO＋CO↑4H+-＋3Fe2＋3＋＋NO↑＋2HO4342232DBa2＋＋SO42-====BaSO4↓12、【答案】C【解析】本題主要觀察有關在必然條件下的離子方程式的書寫正誤的判斷。過分的SO2與NaOH作用應生成NaHSO3，A不吻合反應的實質(zhì)情況，A錯；在酸性條件下，不但Fe3+可氧化I－，NO3-既可氧化I－，又可氧化Fe2+，所以反應的離子方程式為Fe3++3NO-+12H++10I－===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，B不正確；C選項電荷、質(zhì)量、電子得失都守恒；NaHCO與過分Ba(OH)溶液反應的離子反應方程式為-－2+32332專業(yè)..不正確。13、【答案】A【解析】本題是一道判斷離子存在的實驗題。第二份加入足量NaOH溶液加熱，收集0.04mol氣體，說明必然含有++－NH3↑+H2O，NH4，且其物質(zhì)的量為0.04mol,NH4+OH無積淀生成說明無2+SO2-2-，必然沒有Mg。由第三份可知必然含有、CO432+2-)==0.01mol,2-)==0.02mol,故B、D錯誤。Ba,n(SO4n(CO32-2-均能與AgNO生成積淀，Cl－可能存在，3433也可能不存在。陽離子無2+2+，又因+物質(zhì)的量為0.04mol,n(CO32-)=0.02Ba、MgNH4mol,n(SO2-)=0.01mol依照電荷守恒，2n(CO2-)+2n(SO2-)=n(K++必然有+434414、【答案】B【解析】在溶液中加入足量-Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，則溶液中可與OH反應的離子+-2-能被氧化，故不能夠大433量存在，D錯誤。15、【答案】D【解析】本題觀察離子共存的問題是高考常有題型，要求熟練掌握離子之間常有反應。本題第一要求離子能共存，據(jù)此可消除--2-+Al(OH)3B項，由于HCO3+AlO2+H2O=CO3+-NH↑+HO,但無積淀生成，消除A選項。C選項4322+--BaSO3↓+H2O,只有積淀沒有氣體。最后D選項，既有氣體NH3，又有積淀Ba+HSO3+OH2故答案為D。Mg(OH),16、【答案】C【解析】漂白粉在空氣中無效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強堿性溶液中不會生成H+，D不正確。17、【答案】B【解析】酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，2-氧化CHCHO，D中生成硅C中CrO3酸積淀。18、【答案】A19、【答案】D20、【答案】B【解析】解答本題時應注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學會應用氧化還原反應原理解析詳盡的化學反應。A項，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與Cl2反應生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價高升，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl2與鐵在點燃的條件下反應，C項錯誤；D項，氯化鈉轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，這兩個反應都不是氧化還原反應，D專業(yè)..項錯誤。21、【答案】C22、【答案】B【解析】N2作氧化劑，Al2O3沒有參加氧化還原反應，A錯；生成2molAlN轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；AlN中氮元素顯-3價，C錯；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，D錯誤。23、【答案】D【解析】氧化劑獲取的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價由+5降到了-3。每生成1mol硝酸鋅時，鋅失去2mol電子。而每還原1molHNO3生成硝酸銨需要得到8mol電子。由