河南省宜陽縣2013屆高三化學(xué)周練試題新人教版

.宜陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2012高三上期第三次周周練(化學(xué)試卷)1、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液2+－－2-Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3B.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸:CO2-－3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOC.澄清的石灰水中通入過分的碘化氫:OH－+H+=H2OD.用鐵棒作陽極電解氯化鈉飽和溶液:2Cl－－↑+H↑2222、向以下溶液中滴加稀硫酸，生成白色積淀，連續(xù)滴加積淀溶解的是()A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO23、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.次氯酸鈣溶液中通入過分二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC.用氨水吸取少量二氧化硫：+-NH·HO＋SO=NH＋HSO32243D.硝酸鐵溶液中加過分氨水：Fe3＋＋3NH·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4+4、以下各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們差異開的是( )A.硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇B.硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉C.鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉D.硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉5、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，連續(xù)滴加則積淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.FeSO4D.BaCl26、以下各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無論前者可否過分，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（）A.稀鹽酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cu，F(xiàn)eCl3溶液D.濃氨水，AgNO溶液3－2-23+7、對(duì)某酸性溶液（可能含有Br44，SO，HSO，NH）分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體能夠使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀硝酸。專業(yè)..對(duì)于以下物質(zhì)不能夠確認(rèn)其在原溶液中可否存在的是（）A.Br－2-C.H2SO3D.NH+B.SO448、以下各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能夠一一區(qū)其他一組是（）A.NaOAl2(SO)3MgCl2KCOB.BaCl2NaSO(NH)SOKOH2242324424C.AgNONaClKClCuCl2D.Fe(SO)3KCOKHSONHCl32423449、能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是()A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：－+＝HCOOHHCOO+HB.硫化鈉的水解：2－+2H2O－SH2S+2OHC.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：2+2－Ba+SO＝BaSO↓44D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：2+-－＝CaCO↓+HO33210、對(duì)以下反應(yīng)①KHCO溶液與石灰水反應(yīng)、②NaSO溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液323反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能夠用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④11、將足量稀鹽酸加到以下固體混雜物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是()A.Mg、AlCl、NaAlOB.KNO、NaCl、CHCOONa3233C.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()－2－+H2OA.過分的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3B.Fe(NO)溶液中加入過分的3＋+2I－2＋3HI溶液：2Fe=2Fe+I23C.NaNO溶液中加入酸性－-＋2＋－244232323－2＋－3232－D.NaHCO溶液中加入過分的Ba(OH)溶液：2HCO+Ba+2OH=BaCO↓+2HO+CO13、今有一混雜物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：++－2+2+K、NH4、Cl、Mg、Ba、SO42－、2－CO3，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1）第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，僅收集到氣體0.04mol3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.K+必然存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－－必然存在2+必然不存在，2+C.ClD.BaMg可能存在14、在溶液中加入中量NaO后還可以大量共存的離子組是()22+2+－－B.K+2－－、SO2－43342+2+－－+、Cl－2－2－C.Ca、Mg、NO3、HCO3D.Na、CO3、SO4專業(yè)..15、以下各組離子，在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有積淀生成的是()2+－+－2+－+－A.Ba、NO3、NH4、ClB.Ca、HCO3、NH4、AlO2+2+－－2++2－+C.K、Ba、Cl、HSOD.Mg、NH、SO、K34416、以下離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是()A.漂白粉溶液在空氣中無效：－－ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：+－2+MnO2+2H+2ClMn+Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過分-－CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)反應(yīng)生成NaFeO：324－342－+3Cl－2+3ClO+2Fe(OH)=2FeO+HO+4H17、在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是()+2+——B.Al3++－、Cl－A.Na、Mg、ClO、NO3、NH4、BrC.K+2－2－D.Na++2－、Cl－、Cr2O7、CH3CHO、SO4、K、SiO318、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是()A．用FeCl3溶液腐化銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2++－B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na+2OH+O2↑+－－C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClOD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2擁有還原性：+2+2MnO4+6H+5H2O2＝2Mn+5O2↑+8H2O19、氧化還原反應(yīng)中，水的作用能夠是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。以下反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr對(duì)照較，水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.3NO2+H2O=NO+2HNO3D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑20、NaCl是一種化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)（如圖）。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)以下列圖轉(zhuǎn)變反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)21、以下種類的反應(yīng)，必然發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)22、氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在必然條件下，AlN可經(jīng)過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是專業(yè)..（）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g23、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：( )A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol24、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( )A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N225、以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的序次排列的一組是（）A.F、K、HClB.Cl、Al、HC.NO2、Na、Br2D.O、SO、22222H2O26、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不但與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不相同而發(fā)生不相同氧化還原反應(yīng)的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④23在酸性溶液中易被還原成2+23232的氧化性依次減弱。下27、已知CoOCo，CoO、Cl、FeCl、I列反應(yīng)在水溶液中不能能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2==FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I—==2Fe2++I228、在必然條件下，3+2+3+PbO與Cr反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb，則與1molCr反應(yīng)所需PbO22的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molmolD.0.75mol29、將-－2-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4A.2B.4C.6D.830、亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫資料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.Li2NH中N的化合價(jià)是－1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同專業(yè)..2012-2012高三上期第三次周周練(化學(xué)試卷參照答案)1、【答案】C【解析】A、B未注意到等物質(zhì)的量，D少注電解條件2、D3、D4、D【解析】碳酸鈉與其他三種物質(zhì)現(xiàn)象不相同。5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】B因2-能夠被氯水氧化為SO42-8、C為SO39、【答案】A【解析】A對(duì)，甲酸為弱酸，不能夠?qū)懗呻x子形式；B中Na2S的水解分步進(jìn)2－＋H2O－－；C中醋酸鋇與硫酸反應(yīng)生成的CH3COOH是弱酸，不能夠?qū)懗呻x子形行：SHS＋OH式；D中Ca(OH)2與Mg(HCO3)2反應(yīng)還生成Mg(OH）2積淀。10、【答案】B【解析】本題觀察了反應(yīng)物用量的不相同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)造成的影響。①Ca(OH)2不足時(shí)，反應(yīng)為：-－2+2-+CaCO3↓+2HO；2HCO3+2OH+Ca=CO32過分時(shí)，反應(yīng)為：3-－2+32Ca(OH)HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO。2-+-；過分時(shí)，反應(yīng)為：2-+②稀鹽酸不足時(shí)，反應(yīng)為：SO3+H===HSO3SO3+2H===SO2↑+H2O。④當(dāng)Fe不足時(shí)，生成物中只有Fe3+，而過分時(shí)會(huì)有Fe2+生成。11、【答案】B【解析】將足量稀鹽酸加入題給四種固體混雜物中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：AMg＋2HCl====MgCl＋H↑NaAlO＋4HCl====AlCl＋NaCl＋2HO22232BCHCOONa＋HCl====CHCOOH＋NaCl33HCl＋NaClO====NaCl＋HclO2HCl＋NaSO====2NaCl＋HO＋SO↑2322C2HCl＋NaClO====NaCl＋Cl2↑＋H2OHClO＋Na2SO3====HCl＋Na2SO4NHHCO＋HCl====NHCl＋HO＋CO↑4H+-＋3Fe2＋3＋＋NO↑＋2HO4342232DBa2＋＋SO42-====BaSO4↓12、【答案】C【解析】本題主要觀察有關(guān)在必然條件下的離子方程式的書寫正誤的判斷。過分的SO2與NaOH作用應(yīng)生成NaHSO3，A不吻合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)情況，A錯(cuò)；在酸性條件下，不但Fe3+可氧化I－，NO3-既可氧化I－，又可氧化Fe2+，所以反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NO-+12H++10I－===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，B不正確；C選項(xiàng)電荷、質(zhì)量、電子得失都守恒；NaHCO與過分Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為-－2+32332專業(yè)..不正確。13、【答案】A【解析】本題是一道判斷離子存在的實(shí)驗(yàn)題。第二份加入足量NaOH溶液加熱，收集0.04mol氣體，說明必然含有++－NH3↑+H2O，NH4，且其物質(zhì)的量為0.04mol,NH4+OH無積淀生成說明無2+SO2-2-，必然沒有Mg。由第三份可知必然含有、CO432+2-)==0.01mol,2-)==0.02mol,故B、D錯(cuò)誤。Ba,n(SO4n(CO32-2-均能與AgNO生成積淀，Cl－可能存在，3433也可能不存在。陽離子無2+2+，又因+物質(zhì)的量為0.04mol,n(CO32-)=0.02Ba、MgNH4mol,n(SO2-)=0.01mol依照電荷守恒，2n(CO2-)+2n(SO2-)=n(K++必然有+434414、【答案】B【解析】在溶液中加入足量-Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，則溶液中可與OH反應(yīng)的離子+-2-能被氧化，故不能夠大433量存在，D錯(cuò)誤。15、【答案】D【解析】本題觀察離子共存的問題是高考常有題型，要求熟練掌握離子之間常有反應(yīng)。本題第一要求離子能共存，據(jù)此可消除--2-+Al(OH)3B項(xiàng)，由于HCO3+AlO2+H2O=CO3+-NH↑+HO,但無積淀生成，消除A選項(xiàng)。C選項(xiàng)4322+--BaSO3↓+H2O,只有積淀沒有氣體。最后D選項(xiàng)，既有氣體NH3，又有積淀Ba+HSO3+OH2故答案為D。Mg(OH),16、【答案】C【解析】漂白粉在空氣中無效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強(qiáng)堿性溶液中不會(huì)生成H+，D不正確。17、【答案】B【解析】酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，2-氧化CHCHO，D中生成硅C中CrO3酸積淀。18、【答案】A19、【答案】D20、【答案】B【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理解析詳盡的化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價(jià)高升，也有氯的化合價(jià)降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cl2與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈉轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，這兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D專業(yè)..項(xiàng)錯(cuò)誤。21、【答案】C22、【答案】B【解析】N2作氧化劑，Al2O3沒有參加氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；生成2molAlN轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；AlN中氮元素顯-3價(jià)，C錯(cuò)；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，D錯(cuò)誤。23、【答案】D【解析】氧化劑獲取的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。鋅和很稀的硝酸反應(yīng)，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價(jià)由+5降到了-3。每生成1mol硝酸鋅時(shí)，鋅失去2mol電子。而每還原1molHNO3生成硝酸銨需要得到8mol電子。由