廣東省陽東廣雅學(xué)校2018屆高三下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

陽東廣雅中學(xué)4月月考高三化學(xué)姓名班級學(xué)號成績一．選擇題（每題只有一個．．正確的選項，共7小題）1．生活中各處是化學(xué)，我們可以用化學(xué)的視角去解決、講解生活中的某些問題。以下說法中正確的選項是A．生活污水中富含氮、磷的廢水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水養(yǎng)殖B．做衣服的棉、麻和絲的成分均為纖維素C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)變器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．液氯泄漏事故發(fā)生時，周邊的人應(yīng)該朝順風(fēng)方向或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移2．以下制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能表現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖钫_方案是A．銅與濃硫酸供熱B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，爾后再用濃硫酸溶解合適溫度下，使銅片在連續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．將1molCl2通入H2O中，生成NA個HClO分子B．32g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個電子C．標準狀況下，2.24LCO氣體中約含有1.4NA個質(zhì)子D．室溫下，1LpH=3的H2SO4溶液中，H2SO4電離出2×10-3NA個H+4．以下各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3－1mol·LB．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混雜溶液中：－c(Na+)＞c(CH3COO)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．氯化銨溶液中：c(Cl－－)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)5．以下離子方程式正確的選項是A．碳酸鈣中加入鹽酸：2-+CO3+2H=CO2↑+H2OB．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-=HSO3-C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混雜：Ba2++SO42-=BaSO4↓6．以下說法正確的選項是A．用玻璃棒蘸取1mol?L-lCH3COOH溶液，點在廣范pH試紙中部，與標準比色卡對照，測得其pH為3.5．用玻璃棒蘸取皂化反應(yīng)后的混雜液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完好水解C．取5mLSO2水溶液，滴加BaC12溶液，馬上出現(xiàn)白色積淀，加入鹽酸，積淀消失D．取5mL0.1mol?L-lKI溶液，加入0.1mol?L-lFeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)后連續(xù)加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色7．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了以下實驗：由此可推測原溶液中A．NH4+、Na+、SO42-必然存在，CO32-必然不存在B．NH4+、SO42-必然存在，CO32-、Na+必然不存在C．c(Cl-)最少為0.2mol?L-lD．c(Fe3+)必然為0.2mol?L-l請將選擇題答案填至表格中1234567二：非選擇題（本大題共4小題，請將答案填至橫線上）8．（15分）氯化鐵是常有的水辦理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如右圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（1）實驗制備操作步驟以下：Ⅰ.打開彈簧夾（填“K1”或“K2”），關(guān)閉彈簧夾（填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ當

時，關(guān)閉彈簧夾

K1，打開彈簧夾

K2，當

A中溶液完好進入燒杯后關(guān)閉活塞

a。Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過

操作后獲得FeCl3·6H2O晶體。.最后將FeCl3·6H2O晶系統(tǒng)成無水氯化鐵。2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：。（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。（4）鐵制品易生銹，采用電化學(xué)防腐的方式可以防范鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極資料，完成鐵制品防腐表示圖，并做相應(yīng)注明。9．（14分）氮化鋁（

AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷資料，可在溫度高于

1500℃時，經(jīng)過碳熱還原法制得。實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：①

Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物

X（X

中Al

與O的質(zhì)量比為

6.75∶2）；②在碳存在下，

X與N2反應(yīng)生成AlN。請回答：1）X的化學(xué)式為_____________。2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）①在溫度、容積恒定的反應(yīng)系統(tǒng)中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系以以下列圖曲線甲所示。下列說法不正確的選項是__________。．．．A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率C．在不相同時刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）D．保持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙②該反應(yīng)在高溫下自覺進行，則隨著溫度高升，反應(yīng)物

Al2O3的平衡轉(zhuǎn)變率將（填“增大”、“不變”或“減小”），原由是___________

。③必然溫度下，在壓強為p的反應(yīng)系統(tǒng)中，平衡時度為c；若溫度不變，反應(yīng)系統(tǒng)的壓強減小為0.5p，則

N2的轉(zhuǎn)變率為α，CO的物質(zhì)的量濃N2的平衡轉(zhuǎn)變率將________α（填“<”、“=”或“

>”），平衡時

CO

的物質(zhì)的量濃度

___________。A．小于

0.5c

B．大于

0.5c，小于

cC．等于

c

D．大于

c3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸取產(chǎn)生的氨氣，進一步經(jīng)過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。10．（14分）鋁是用途廣泛的金屬資料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、

氧化鐵)來制取鋁，其常有的過程以下：請回答以下問題：（1）積淀

B的化學(xué)式為

，溶液

C中陰離子主要是

。（2）操作Ⅰ是（填操作名稱）（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）Al(OH)

3積淀必定進行沖洗才能經(jīng)過操作Ⅳ獲得純凈

。Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名稱），簡述沖洗積淀的操作方法：。（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO

和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有

（填化學(xué)式）。（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應(yīng)式為。溶液DCaONa2CO3溶液通入CO2鋁溶液C操作Ⅲ積淀E粉碎堿浸操作Ⅱ土AAl(OH)3積淀礦①操作Ⅰ積淀B操作ⅣAl2O3冰晶石Al電解11.（15分）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是：（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是

，有關(guān)水楊酸的說法，正確的選項是

。A．遇

FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．1mol

水楊酸最多能與

3molH2發(fā)生加成反應(yīng)（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)種類是

。（3）乙酰水楊酸的分子式為

，1mol

乙酰水楊酸最多能與molNaOH

反應(yīng)。4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（5）寫出一種吻合以下條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。Ⅰ.能遇

FeCl3溶液顯紫色

Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅳ.1mol該化合物能分別與

1molNaOH

和

2mol

金屬鈉反應(yīng)（6）也能與乙酸酐發(fā)生近似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：?！净瘜W(xué)參照答案】題號

1

2

3

4

5

6

7答案

C

D

C

A

C

D

C8．（15分）（1）Ⅰ.K1（2分）

K2（2分）

Ⅱ.裝置

A

中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水平管液面不變（其他合理答案也給分）（2分）Ⅲ.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗（不寫過濾沖洗液給分）（2分）2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2分）3）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）（4）（未畫出電源，但注明陰、陽極和正確的電極資料的給分；畫出電源，但未注明電極資料也許兩極資料相同的只給1分；與電源錯誤連接、或不接

2電源畫成原電池的給

0分。）（3分）9.(14分)(1)Al

2O(2分)

(2)①CD(2分,每個1分,有錯選不得分

)

②增大(2分)

該反應(yīng)高溫下自覺

,且

S>0,所以

H>0,即正方向為吸熱反應(yīng)

,則高升溫度

,平衡正向搬動

(2分)

③>(2分)B(2分)(3)AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2(2分)10．（14分）（1）Fe2O3（1分)，AlO2－和OH(2分，寫Al(OH)4-也可，OH－不寫不扣分)（2）過濾（2分）－－－-（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O或Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4

(共2分，配平錯、寫錯化學(xué)式不給分)；（4）灼燒（2分)，向過濾器