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金屬的化學性質(zhì)習試題訓練金屬的化學性質(zhì)習試題訓練金屬的化學性質(zhì)習試題訓練?金屬的化學性質(zhì)?1.金屬活動性次序表_____________________________________________2.金屬活動性次序表的應用:〔1〕排在的金屬能置換出酸中的氫。〔2〕排在的金屬一般能把排在的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。3.利用你已經(jīng)學過的知識判斷以下反應可否發(fā)生,能發(fā)生的把方程式增補完好:1〕Ag+HCl----______________________________________________2〕Al+H2SO4----____________________________________________3〕Zn+CuSO4----_________________________________________4〕Fe+HCl----_________________________________________________5〕Cu+H2SO4----______________________________________________6〕Fe+CuSO4----______________________________________________7〕Cu+AgNO3----______________________________________________【學致使用】.金屬的根天性質(zhì)金屬之最:〔1〕:地殼中含量最多的金屬元素〔2〕:人體中含量最多的金屬元素〔3〕:當前生界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕〔4〕:導電、導熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕〔5〕:硬度最高的金屬叮叮小文庫〔6〕:熔點最高的金屬〔7〕:熔點最低的金屬〔8〕:密度最大的金屬〔9〕:密度最小的金屬金屬共有的物理性質(zhì):、、、。1、以下對于鋁的表達正確的選項是〔〕.鋁的化學性質(zhì)很開朗,在空氣中極易生銹B.鋁對稀硫酸有耐腐化性質(zhì)C.鋁在空氣中反應形成致密的氧化膜,耐腐化性強D.鋁的導電性比銅、銀更強,因此常用以制造電線電纜。2、以下物質(zhì)可用金屬和酸直接制得的是〔〕A.CuSO4C.Fe(SO)3D.ZnSO44243、能用鐵制容器盛放的試劑是()A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.酒精二.金屬的回收1、某電鍍廠排放的廢水中含有Cu(NO3)2和AgNO3,假定回收金屬銀,那么需參加的物質(zhì)是〔填化學式〕。2、某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2,要從中所有回收金屬銅,小明同學參加稍過度的粉,充分反應后過濾,濾渣中含有;假定想獲得貞潔的銅,那么可參加。3、某課外活動小組經(jīng)過Internet網(wǎng)上資料得悉:荒棄的定影液中含有必定量的AgNO3。他們從拍照店采集到一些荒棄的定影液,準備將此中的銀以單質(zhì)的形式-2叮叮小文庫所有回收。于是,他們進行了以下的實驗活動:1〕[設計方案]○1參加比銀開朗的金屬單質(zhì)○2除掉金屬混淆物中的雜質(zhì)2〕[小組議論]○1選擇參加的金屬甲同學以為:向定影液中參加過度的銅粉,那么獲得的金屬混淆物含有銀和銅;乙同學以為:向定影液參加過度的鐵粉,那么獲得的金屬混淆物含有銀和鐵。你以為同學的方案更合理,原由是,該方案化學方程式為?!?除掉銀粉中混有的另一種金屬那么參加的試劑是________,化學方程式為?!?〕[進行實驗]過程以下:○1荒棄定影液加較開朗金屬〔過度〕進行操作a得金屬混淆物和溶液A○2金屬混淆物加試劑〔適當〕操作b得Ag和溶液B。請回復:操作a是,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和;溶液B中溶質(zhì)的化學式為。4〕[產(chǎn)品考證]請你設計一種簡單方法考證獲得的銀中能否還含有鐵粉,方法是。4、某興趣小組的同學為研究鐵、錳和銅三種金屬的活動性次序,進行以下研究。1〕同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快,而銅表面無現(xiàn)象。請將三種金屬的元素符號填-3叮叮小文庫入下表:2〕興趣小組的同學從實驗室中采集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設計了以下方案:①甲同學提出X可用金屬鐵,乙同學以為X可用金屬錳,你以為〔選填“甲〞或“乙〞同〕學的建議是正確的,原由是。參加過度的金屬X的目的是。②操作a、b的名稱是,其目的是除掉溶液中的雜質(zhì)。步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為。三.判斷金屬活動性1、將甲乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,甲表面析出金屬銅,乙沒有顯然現(xiàn)象。據(jù)此判斷三種金屬的活動性次序是___________>___________>___________2、有甲、乙、丙三種金屬,只甲有在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,丙的鹽溶液不可以用乙制的容器盛放,那么這三種金屬的活動性由強到弱的次序〔〕A.甲>乙>丙B.丙>乙>甲C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲3、金屬Ni、Mn分別放入其余三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中,反應的結果和有無金屬析出的狀況以下表所示。它們的金屬活動性由強到弱的次序為〔〕-4叮叮小文庫A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ4、把一根干凈的鐵釘放入稀硫酸中,以下表達正確的選項是〔〕○1在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡○2溶液由無色漸漸變成淺綠色○3鐵釘?shù)馁|(zhì)量增添○4溶液的質(zhì)量減少A.○2○3B.○1○2○3C.○1○2○4D.○1○25、有X、Y、Z三種金屬,把X投入YSO4溶液中,X表面有Y析出,獲得的XSO4溶液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量增添;把Y投入Z(NO3)2溶液中,Y的表面有Z析出,得到的Y(NO3)2溶液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量減少,以下判斷中,正確的選項是〔〕Hg-201,Zn-65,Cu-64,Ag-108A.金屬活動性次序是X>Z>YB.X、Y、Z挨次可能是Zn、Cu、AgC.X、Y、Z挨次可能是Zn、Cu、HgD.X、Y、Z挨次可能是Hg、Zn、Cu6、把鋅片分別插入必定質(zhì)量分數(shù)的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三種溶液中,假定單位時間內(nèi)耗費鋅的質(zhì)量同樣,而節(jié)余的鋅片與附著的金屬的總質(zhì)量以下列圖。寫出A、B、C分別代表哪一種溶液〔寫化學式〕A:,B:,C:。四.考證金屬活動性次序1、某學生為了考證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性次序,設計了四種方案:①將-5叮叮小文庫Zn、Cu分別參加到FeSO4溶液中;②將Zn、Cu分別參加到ZnSO4溶液中;③Zn分別參加到FeSO4、CuSO4溶液中;④將Fe分別參加到ZnSO4、CuSO4溶液中。此中可行的是〔〕A.①④B.①②C.②③D.③④2、某化學興趣小組為了考證鐵、鎂、銅的活動性次序,選用了以下各組試劑,此中可行的有〔〕〔多項選擇〕A、鎂、鐵、氯化銅溶液B、鐵、銅、硫酸鎂溶液C、鐵、氯化鎂溶液、氯化銅溶液D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液3、為考證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱,某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。此中不用進行的實驗是〔〕五.除雜1、除掉括號中的雜質(zhì)〔用化學方程式表示〕:〔1〕Cu(Zn)①②(2)FeSO〔4CuSO4〕;2、以下除掉雜質(zhì)〔括號中的為雜質(zhì)〕的方法中,不正確的選項是〔〕A.銅粉〔鐵粉〕,加足量鹽酸后過濾B.鐵粉〔銅粉〕,加足量鹽酸后過濾2〔CuCl2〕,加足量的鐵粉過濾2〔鐵粉〕,加足量蒸餾水過濾六、連續(xù)反應1、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混淆溶液中,充分反應后過濾,那么在濾液里含有的物質(zhì)是〔〕-6叮叮小文庫A硫酸鐵B硫酸銅C硫酸D硫酸亞鐵2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混淆溶液中參加過度鐵粉,反應后的溶液中必定含〔〕A、ZnSO4、H2SO4B、FeSO4、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSO43、向氯化銅溶液參加必定量的鋅粉充分反應,以下狀況中可能出現(xiàn)的是〔〕①溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物為Zn③溶液只有Zn2+,不溶物為Zn④溶液只有Zn2+有,不溶物為Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中參加必定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中參加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。依據(jù)上述現(xiàn)象,你能得出的結論是〔〕A.濾渣中必定有Fe粉B.濾渣中必定有Cu粉C.濾液中必定有Fe2+D.濾液中必定有Ag+、Cu2+5、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混淆溶液中參加一些鐵粉,待完好反應后,再過濾。以下狀況不行能存在的是( ).A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+6、在CuSO4和ZnSO4的混淆溶液中參加必定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生,那么濾出的固體是(填名稱),濾液中必定含有的溶質(zhì)為、(填化學式),相關反應的化學方程式為。-7叮叮小文庫七、金屬與酸的反應??嫉呐c酸反應的四種金屬Mg、Al、Zn、Fe〔1〕等質(zhì)量的同種酸分別與足量的四種金屬反應,生成氫氣的量,氫氣的質(zhì)量等于?!?〕等質(zhì)量的四種金屬與足量的酸發(fā)生化學反應,生成氫氣的速率由大到小為>>>,生成氫氣的量>>>。〔3〕酸足量,金屬完好反應時:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=1、等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應,圖中能夠正確反應生成氫氣質(zhì)量m與反應時間t關系的圖像為( )2、同樣質(zhì)量的M、N兩種開朗金屬,分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應〔M、N在生成物中均為+2價〕,生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如右圖。以下表達正確的選項是〔〕A.金屬的開朗性N>MB.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質(zhì)量N>MD.兩個反應耗費鹽酸的質(zhì)量必定相等3、5.6g不純的鐵與足量稀鹽酸反應生成了0.21g氫氣,那么鐵中混有的雜質(zhì)可能是〔〕八、置換反應定義:+=+-8叮叮小文庫依據(jù)以下所示化合物與單質(zhì)互相轉(zhuǎn)變的關系回復。化合物甲單質(zhì)Y化合物乙單質(zhì)X〔1〕假定乙的溶液是淺綠色,Y是紅色固體,那么
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