2023年寧夏回族自治區(qū)石嘴山市三中高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第1頁
2023年寧夏回族自治區(qū)石嘴山市三中高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第2頁
2023年寧夏回族自治區(qū)石嘴山市三中高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA2.化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一,其屬于有機(jī)高分子化合物B.2023世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品,核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳,該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩,在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用3.對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說法錯誤的是()A.t2時使用了催化劑 B.t3時采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.t5時采取升溫的措施 D.反應(yīng)在t6時刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大4.25℃時,0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測)7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時,含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷,下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中,水解程度:NH4+>HCO3-B.開始階段,HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2OC.由圖中數(shù)據(jù)可知:CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D.由圖中數(shù)據(jù)可知:NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-55.運(yùn)用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析,不合理的是A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性6.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)7.在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O參加反應(yīng),被水還原的溴元素為()A.1mol B.2/3molC.4/3mol D.2mol8.類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=—lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性C.隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D.pH從3.00到5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小9.幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A.若L為強(qiáng)堿,則E可能為NaCl溶液、F為鉀B.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3C.若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)210.運(yùn)輸汽油的車上,貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A. B. C. D.11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+12.下列離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中通人過量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向NaClO溶液中通人少量SO2:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測)時,及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為B.當(dāng)溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小14.稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說法不正確的是()A.萘與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18B.蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)15.我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理;其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→H+H)。下列說法錯誤的是()A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO16.異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B.異丙烯苯和乙苯是同系物C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L17.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生18.保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A.乙醇 B.硝基苯 C.甘油 D.己烷19.(衡水中學(xué)2023模擬檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<Z<WB.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒D.Y分別與X、Z形成的化合物,所含化學(xué)鍵的類型相同20.下列實(shí)驗(yàn)方案正確,且能達(dá)到目的的是()A.A B.B C.C D.D21.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性,75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌D.Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑22.兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物,共用的碳原子稱為螺原子。螺[5,5]十一烷的結(jié)構(gòu)為,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A.一溴代物有三種B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O2二、非選擇題(共84分)23、(14分)(華中師大附中2023模擬檢測)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:回答下列問題:(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為_________mol,白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚,則A的名稱為________,已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸,是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰,寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選),請寫出合成路線__________。24、(12分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:已知:(1)H的分子式為________________。(2)B所含官能團(tuán)的名稱為_________________。(3)含兩個—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為___________、_______________。(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為______________。(7)寫出E→F的化學(xué)方程式:______________________________________________。(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有______種(不考慮立體異構(gòu))。25、(12分)有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的,某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒,燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收,二氧化碳用裝置C(KOH濃溶液)吸收,N2的體積用E裝置進(jìn)行測量,所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去):(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)(2)實(shí)驗(yàn)開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧,這樣做的目的是_____。(3)A中放入CuO的作用是_______,裝置B的作用是_____。(4)為了確定此氨基酸的分子式,除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外,還需得到的數(shù)據(jù)有___。(5)在讀取E裝置中所排水的體積時,液面左低右高,則所測氣體的體積____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選):____。26、(10分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)i:裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii(5)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量為234)補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血劑,用酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血劑,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。27、(12分)資料顯示:濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(裝置中試劑均足量,夾持裝置已省略)。請回答下列問題:(1)檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是__。(3)能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。(4)本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有___(填字母)。a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,滴加___的水溶液(填化學(xué)式),觀察到白色沉淀不溶解,證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式:___。28、(14分)CPAE是蜂膠的主要活性成分,具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:已知:i.A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種;ii.R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_______;反應(yīng)⑤______.(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A______;C_______.(3)在反應(yīng)②中,1molC7H5O2Br最多消耗NaOH____mol.(4)寫出反應(yīng)方程式:反應(yīng)⑦_(dá)_______.(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________i.1mol該物質(zhì)與1molNa2CO3反應(yīng),生成1molCO2氣體ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子(6)寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮()的合成路線(不超過四步)_____________(合成路線常用的表示方式為:AB…:目標(biāo)產(chǎn)物)29、(10分)鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。(l)LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性??箟难岢1挥米魈及驳奶荚?,其易溶于水的原因是___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______(3)Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號)。A.B.C.D.(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價層電子排布式為_____。②石墨晶胞(圖b)層間距為dpm,C—C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【答案解析】

A.若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應(yīng),可生成2mol

SO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;B.pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA,故B正確;C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價,所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子,則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤;D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA,故D正確;故答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】易錯選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定,當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2、C【答案解析】

從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,其屬于有機(jī)小分子,不屬于有機(jī)高分子化合物,A錯誤;核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化,最終轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤;捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低,能夠減緩溫室效應(yīng),C正確;不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯屬于混合物,D錯誤。3、D【答案解析】

A.t2時,正逆反應(yīng)速率同時增大,且速率相等,而所給可逆反應(yīng)中,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化,故此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑,A不符合題意;B.t3時,正逆反應(yīng)速率都減小,由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不可能是降低溫度;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時改變的條件為減小壓強(qiáng),B不符合題意;C.t5時,正逆反應(yīng)速率都增大,故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng),由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時改變的條件為升高溫度,C不符合題意;D.由于t3、t5時刻,平衡都是發(fā)生逆移的,故達(dá)到平衡時,即t4、t6時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時刻小,D說法錯誤,符合題意;故答案為:D4、D【答案解析】

A.25℃時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測)7,呈堿性,則NH4HCO3溶液中的水解程度:<,故A錯誤;B.開始階段,加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大,抑制了的水解,導(dǎo)致略有增加,故B錯誤;C.根據(jù)圖示看,pH=9.0時,、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè),則,的水解主要以第一步為主,其水解的離子方程式為:,則,故C錯誤;D.pH=9.0時,、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)=x,則,的電離常數(shù),故D正確;故選:D。【答案點(diǎn)睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其影響,C、D為易錯點(diǎn),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。5、D【答案解析】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留,因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑,故A正確;B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯,高聚物都為混合物,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定,故D錯誤。綜上所述,答案為D。6、D【答案解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而不是氯化亞鐵,所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故A錯誤;B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故B錯誤;C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂,所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故C錯誤;D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,為侯氏制堿法的反應(yīng)原理,故D正確;故答案選D。7、C【答案解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,元素化合價變化情況為:溴元素由+3價升高為+5價,溴元素由+3價降低為0價,氧元素化合價由-2價升高為0價,所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用,同時水也起還原劑作用.若5molH2O參加反應(yīng),則生成1molO2,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:2mol×2=xmol×(3-0)解得x=4/3mol,選項(xiàng)C符合題意。8、C【答案解析】

隨pH的升高,c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大,所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?!绢}目詳解】A.根據(jù)圖示,pH=3.50時,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A錯誤;B.根據(jù)a點(diǎn),H2A的Ka1=10-0.8,根據(jù)c點(diǎn),H2A的Ka2=10-5.3,A2-的水解常數(shù)是=10-8.7,等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合,電離大于水解,溶液顯酸性,故B錯誤;C.,隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小,所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大,故C正確;D.根據(jù)物料守恒,pH從3.00到5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變,故D錯誤;答案選C。9、A【答案解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀,G為KOH,H為H2,H2與O2生成H2O,H2O與O2不反應(yīng),故A錯誤;B、若L為強(qiáng)酸,則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸,故B正確;C、若L為弱酸,則E可能為Mg、F為CO2,Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C,C與O2反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2CO3,L為H2CO3,是弱酸,故C正確;D.若L為強(qiáng)酸,則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2,NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3,NH3與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,L是HNO3是強(qiáng)酸,故D正確;故選A。10、B【答案解析】

A、汽油是易燃品,不是腐蝕品,故不選A;B、汽油是易燃液體,故選B;C、汽油是易燃品,不是劇毒品,故不選C;D、汽油是易燃品,不是氧化劑,故不選D;選B。11、D【答案解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根據(jù)③中現(xiàn)象,可以推知丙中含有Cl-;再結(jié)合①中提供信息,甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀,則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3,故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn),本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀,然后判斷甲的組成即可。12、A【答案解析】

A.向FeCl3溶液中通人過量H2S,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸,離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,A選項(xiàng)正確;B.過量少量問題,應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn),向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,反應(yīng)中有2個OH-參與反應(yīng),正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B選項(xiàng)錯誤;C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO,C選項(xiàng)錯誤;D.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性,則氯氣先與I-反應(yīng),將I-氧化完后,再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知,等量的Cl2剛好氧化I-,F(xiàn)e2+不被氧化,正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-,D選項(xiàng)錯誤;答案選A。13、C【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知:溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3-,A正確;B.根據(jù)圖示可知:溶液的pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-),B正確;C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水,根據(jù)圖像可知,隨著pH的增大,α(SO32-)增大,α(HSO3-)減小,因此的值減小,C錯誤;D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸,溶液中c(H+)增大,根據(jù)圖像可知α(HSO3-)減小,D正確;故合理選項(xiàng)是C。14、B【答案解析】

A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是,其分子式為C10H18,正確;B、蒽:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,菲:,有5種不同的氫原子,一氯代物有5種,芘:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,錯誤;C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán),苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形,因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面,正確;D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),正確。答案選B。15、A【答案解析】

A.從反應(yīng)②、③、④看,生成2molH2O,只消耗1molH2O,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,A錯誤;B.從整個歷程看,帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn),所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,B正確;C.從反應(yīng)③看,向該反應(yīng)體系中加入少量的水,有利于平衡的正向移動,所以能增加甲醇的收率,C正確;D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為H3CO、H2O,生成物為CH3OH、HO,所以反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO,D正確;故選A。16、C【答案解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連,單鍵可以旋轉(zhuǎn),因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面,A錯誤;B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為C8H10,兩者分子式相差一個“C”,不符合同系物之間分子組成相差若干個CH2,B錯誤;C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子,因而其一氯代物有6種,C正確;D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況),無法計(jì)算氣體體積,D錯誤。故答案選C。【答案點(diǎn)睛】需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時,要注意,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只有1mol氣體的體積才約是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液體,22.4LCHCl3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,所以該說法不正確。17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測)C【答案解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!绢}目詳解】A.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒有BaCO3生成,A錯誤;B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出,B錯誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯誤。答案選C。18、B【答案解析】

有機(jī)物用水封法保存,則有機(jī)物不溶于水,且密度比水大,以此解答.【題目詳解】A.乙醇與水互溶,不能用水封,故A.錯誤;B.硝基苯密度大于水,且不溶于水,可以用水封,故B正確;C.甘油與水互溶,不能用水封,故C不選;D.己烷密度小于水,在水的上層,不能用水封法保存,故D不選;答案選B。19、C【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成,應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng),X為N元素,W為Cl元素;其中Y、W處于同一主族,Y為F元素;Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,X為N元素,Y為F元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故A錯誤;B.Z與W形成化合物為氯化鈉,水溶液呈中性,故B錯誤;C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒,如ClO2常用于自來水消毒,故C正確;D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵,后者含離子鍵,故D錯誤;答案選C。20、D【答案解析】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH>7,應(yīng)該用酚酞做指示劑,不能用甲基橙,因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點(diǎn),故A錯誤;B.將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中,Cl2首先和Fe2+反應(yīng),不能證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng),故B錯誤;C.二氧化錳是粉末狀,不能用鑷子取,故C錯誤;D.CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈堿性,堿性強(qiáng)弱取決于對應(yīng)酸的電離程度,電離常數(shù)越小,酸性越弱,對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng),pH越大,故D正確;正確答案是D。21、C【答案解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān),A項(xiàng)錯誤;B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),常用于制光導(dǎo)纖維,與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系,B項(xiàng)錯誤;C.75%乙醇能殺菌消毒,利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì),C項(xiàng)正確;D.硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有體現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯誤;答案選C。22、B【答案解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫,分別位于螺原子的鄰位、間位和對位,因此一取代物有三種,A項(xiàng)正確;B.直接從不飽和度來判斷,該烷形成了兩個環(huán),不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度,二者不可能為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)錯誤;C.分子中的碳原子均是飽和碳原子,所以碳原子不可能在同一平面上,C項(xiàng)正確;D.該物質(zhì)的分子式為,因此其完全燃燒需要16mol氧氣,D項(xiàng)正確;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基取代反應(yīng)65-甲基-1,3-苯二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率4和【答案解析】

A和乙酸酐反應(yīng),酚羥基中的H被-OCCH3取代,B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng),再酸化,得到白藜蘆醇?!绢}目詳解】(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;B中的甲基上的H被Cl取代,B到C為取代反應(yīng);(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時,消耗2molNaOH,1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此1molD最多能消耗6molNaOH;酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代,碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),則化學(xué)方程式為;(3)根據(jù)已知,可知酚羥基的編號為1和3,則A中甲基的編號為5,則A的名稱為5-甲基-1,3-苯二酚;A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成,如果用乙酸酐代替乙酸,乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水,而且生成乙酸,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,答案:吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率;(4)C分子存在一對稱軸,分子中有4種H原子,如圖所示,因此C的核磁共振氫譜有4組峰;X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán),也屬于醋酸酯,則苯環(huán)上的取代基與X的相同,分別是-CHO,-OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基,則同分異構(gòu)體共3種,兩取代基分別位于鄰位、間位、對位,除去X本身還有2種,分別是和;(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備,模仿B到D的過程,則合成路線為。24、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【答案解析】

烴A(C10H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為,B為,D為CH3CH(OH)COOH,G為,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(3)含兩個—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種;核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰,既H原子的位置有2種,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為4;;(4)B→D為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng),D→E為D中的ɑ-H原子被Br取代,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng);取代反應(yīng);(5)D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(6)E為丙烯酸,與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉,加聚反應(yīng)可得F,名稱為:聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng),所以E→F的化學(xué)方程式為:,故答案為;(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為:;A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng),也可以發(fā)生1,4加成,所以產(chǎn)物共有3種。故答案為;3。25、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)【答案解析】

根據(jù)題意可知,用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成,用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?,利用裝置D(無水氯化鈣)測定水的質(zhì)量,利用裝置C(KOH濃溶液)測定二氧化碳的質(zhì)量,利用E裝置測量N2的體積,從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量,進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序?yàn)?,先吸收水,再吸收CO2,最后測量N2體積,裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E,故答案為DCDB;(2)裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O,需通一段時間的純氧,將裝置中的N2(或空氣)排除干凈,減小試驗(yàn)誤差,故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈;(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2,根據(jù)(1)的分析,裝置B的作用是除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2);除去多余的O2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2;(4)根據(jù)上面的分析可知,為了確定此氨基酸的分子式,除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測量N2的體積外,還需測出該氨基酸的摩爾質(zhì)量,故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量;(5)如果液面左低右高(廣口瓶中液面低于量筒中液面)廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,氣體體積被壓縮,實(shí)際測得的氣體體積偏小,故答案為偏小;(6)根據(jù)分子式為C2H4O2,及氨基酸中的官能團(tuán)可知,該分子中有羧基,實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,故答案為取該有機(jī)物少許于試管中,滴加NaHCO3溶液,有氣泡產(chǎn)生。【答案點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識,涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來解答,關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)原理。26、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【答案解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體,需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去,裝置C中,向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾,洗滌,干燥,得到FeCO3;II.(5)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷;(6)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成,說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑,根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;乳酸根中有羥基,也能被高錳酸鉀溶液氧化。【題目詳解】I.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3,提高溶液中HCO3-的濃度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的濃度,防止生成Fe(OH)2,故答案為:降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2;(3)裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液,有FeCO3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量,則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2,或者:出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度,故答案為:不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響);Ⅱ.(5)通過對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,會促進(jìn)FeCO3固體的溶解,故答案為:Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后,有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;故答案為:6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe補(bǔ)血劑,可得關(guān)系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于乳酸根中含有羥基,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多,而計(jì)算中只按Fe2+被氧化,故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,故答案為:117%;乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4。27、關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解cdHCl【答案解析】

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn),裝置A反生反應(yīng):;(2)利用N2排盡裝置內(nèi)空氣;(3)如有H2SO4分子則B中有沉淀生成;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;(5)SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,可滴加稀鹽酸證明?!绢}目詳解】(1)檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后能形成一段水柱,則證明容器氣密性良好;裝置A反生反應(yīng):;故答案為:關(guān)閉止水夾,將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中,微熱容器,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,則證明容器氣密性良好;;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣,其操作是:打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2;故答案為:打開止水夾K,向裝置中通入一段時間N2;(3)SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng),若有H2SO4分子則B中有沉淀生成,則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;故答案為:B中溶液出現(xiàn)白色沉淀,且不溶解;(4)制備SO2,利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸,還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解;故答案選:cd;(5)C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別,可用稀鹽酸鑒別;C中反應(yīng)為:;故答案為:HCl;。28、取代反應(yīng)消去反應(yīng)3+H2O或【答案解析】

根據(jù)A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種結(jié)合A的分子式為C

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