課件高三高考化學二輪復習高中化學守恒法(共17張PPT)

守恒法：一般包括質量守恒、原子或原子團守恒、電荷守恒、電性守恒以及一些化學變化前后恒定不變的量。下面，筆者就有關化學中運用守恒法的解題方法，一、質量守恒法的應用

質量守恒定律的內容：1、從宏觀上闡述是：“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”；2、從微觀領域闡述則是：“在一切化學反應中，反應前后原子的種類個數（或數目）、原子質量前后沒有變化，因此，質量守恒”。例2．ｍｇ某ＫＯＨ溶液跟ｍｇ某硝酸溶液混合，恰好完全反應，所得溶質的質量分數為％的溶將此溶液恒溫蒸發(fā)掉ｍｇ水后，成為ｔ℃時的飽和溶液。求：

（1）所取ＫＯＨ溶液中溶質的質量分數；

（2）反應后所得溶液中溶質在ｔ℃時的溶解度。

解析：從質量守恒定律宏觀闡述可知：ＫＮＯ3溶液的質量為2ｍｇ，ＫＮＯ3的質量ｍ質＝2ｍ×10．1％ｇ，設ＫＯＨ溶液中含ｘ（ｇ）ＫＯＨ（溶質）。

ＫＯＨ＋ＨＮＯ3＝ＫＮＯ3＋Ｈ2Ｏ

56101

ｘ2ｍｇ％

解得：ｘ＝ｍｇＫＯＨ%=（ｍ／ｍ）×100％＝％

（2）飽和溶液的質量為：2ｍｇ－ｍｇ＝ｍｇ

設溶解度為Ｓ，則：（ｍｇ/1．01ｍｇ）＝Ｓ/（Ｓ＋100ｇ）解得:Ｓ＝25ｇ

例題3在反應A、+3B、==2C、+3D中，已知生成物C和D的質量比為28:33，若A和B的混合物244g經充分反應后，恰好完全反應，則生成C的質量為

。思考：根據反應前后物質的總質量守恒可得如下關系：A+3B==2C+3D612833244gx

61:28=244g:x解得x=112g例題4有表面被氧化的鎂條ｇ，跟ｇ稀硫酸作用恰好完全反應，生成氫氣ｇ，計算：(1)該鎂條中鎂元素的質量分數；(2)完全反應后，生成物溶液中溶質的質量分數。

解：(1)設單質鎂的質量為x，那么MgO的質量為ｇ-x)Mg+H2SO4==MgSO4+H2241202ｇｇ解得ｇMgO的質量：32ｇｇｇｇMgO中鎂元素的質量：ｇ×Mg/MgO×100%ｇｇ所以鎂元素的總質量為：ｇｇｇ鎂元素的質量分數為：ｇｇ×100%=90%例題4有表面被氧化的鎂條ｇ，跟ｇ稀硫酸作用恰好完全反應，生成氫氣ｇ，計算：(1)該鎂條中鎂元素的質量分數；(2)完全反應后，生成物溶液中溶質的質量分數。解：(2)因為鎂元素的質量守恒，它完全轉變?yōu)镸gSO4中的鎂，若設MgSO4的質量為y，則:ｇ即ｇ解得ｇ溶液中溶質的質量分數為：ｇｇｇｇ)×100%=25%答：該鎂條中鎂元素的質量分數為90%。生成物溶液中溶質的質量分數為25%。練習1.在一氧化碳和二氧化碳混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將10ｇ該氣體混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?練習2.一定質量的質量分數為20%的硫酸鈉溶液和一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應生成白色沉淀ｇ，過濾后得濾液ｇ，求氯化鈉溶液的質量分數?二、原子或原子團守恒法

在許多化學反應中，尤其是離子反應中，原子或原子團以整體參加反應后，原子或原子團仍然保持守恒。

例1．有一在空氣中暴露過的ＫＯＨ固體，經分析測知其中含水％，K2CO3％，KOH90％。若將此樣品先加入到1ｍｏｌ/Ｌ的鹽酸ｍＬ里，過量的鹽酸再用ｍｏｌ/ＬＫＯＨ溶液ｍＬ正好中和，鹽酸中和后的溶液可得固體約為（）。

ＡｇＢｇＣｇＤｇ

解析：許多學生在解這道題時，忽視該題中所隱含的條件：反應前后氯元素守恒，如果根據每步反應求ＫＣｌ的質量，解題太繁，固體KCｌ的質量為：1ｍｏｌ/Ｌｍｌｇ/ｍｏｌ＝ｇ，故選答案Ａ。

解析：此題應該明確題意，挖掘題中所給信息，Cu，Ag合金完全溶解后轉化為Cu(NO3)2，AgNO3。設收集的氣體為NOm，它是由被還原的HNO3產生的，則反應前后氮原子守恒。

例2．為了測定某Ｃｕ，Ａｇ合金的成分，將ｇ合金溶于80ｍＬ13．5ｍｏｌ/Ｌ的濃ＨＮＯ3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6．72Ｌ（標況），并測得溶液中Ｈ＋的濃度為1ｍｏｌ/Ｌ。假設反應后溶液的體積仍是80ｍＬ，試計算：（1）被還原的ＨＮＯ3的物質的量；

（2）合金中Ａｇ的質量分數。

例2．為了測定某Ｃｕ，Ａｇ合金的成分，將ｇ合金溶于80ｍＬ13．5ｍｏｌ/Ｌ的濃ＨＮＯ3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6．72Ｌ（標況），并測得溶液中Ｈ＋的濃度為1ｍｏｌ/Ｌ。假設反應后溶液的體積仍是80ｍＬ，試計算：（1）被還原的ＨＮＯ3的物質的量；

（2）合金中Ａｇ的質量分數。

2n(Cu)＋n(Ag)＋＋1×0.08=13.5×0.8

----(1)

64nCu＋108ｎAg＝30．3

------------（2）

解聯(lián)立方程得：ｎAg

＝0．1ｍｏｌ

所以，合金中Ａｇ的質量分數為：

（ｍｏｌ×108）／ｍｏｌ×100％％

練習1（1999年高考題）取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為ｇ，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼熱，得到的氧化鎂質量為ｇ。

(1)寫出氮化鎂與水反應的化學方程式；(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。

練習2已知：NO

+

NO2

+

2NaOH

=

2NaNO2

+

H2O

2NO2

+2NaOH

=NaNO3

+

NaNO2

+

H2O現(xiàn)將amolNO、bmolNO2的混合氣體通入足量的NaOH溶液中充分反應。(1)若這些氣體被NaOH溶液吸收，則消耗NaOH

g。（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，若氣體不能完全被吸收，則

x的取值范圍為

。（3）若氣體完全被吸收后，反應生成的NaNO2和NaNO3物質的量比為3:2，

則a：b=

。8

----(1)

64nCu＋108ｎAg＝30．3

------------（2）

解聯(lián)立方程得：ｎAg＝0．1ｍｏｌ

所以，合金中Ａｇ的質量分數為：

（ｍｏｌ×108）／ｍｏｌ×100％混合物通入足量的石灰水中可得白色沉淀（1）被還原的ＨＮＯ3的物質的量；244gx（3）若氣體完全被吸收后，反應生成的NaNO2和全反應，則生成C的質量為。，溶液中所含H＋為nmol,此時溶液中含NO3－將此溶液恒溫蒸發(fā)掉ｍｇ水后，成為ｔ℃時的飽和溶液。244gxｇｇｇｇ)×100%=25%生成白色沉淀ｇ，過濾后得濾液ｇ，解析：從質量守恒定律宏觀闡述可知：ＫＮＯ3溶液的質量則：

2ｘ＋ｙ=3ｎ×2＋4ｎ×1

所以ＳＯ42－，Ｃｌ－個數比可能有以下特征：

（1）當ｘ=ｎ時，ｙ=8ｎ，ｘ∶ｙ=1∶8

（2）當ｘ=2ｎ時，ｙ=6ｎ，ｘ∶ｙ=1∶3

（3）當ｘ=3ｎ時，ｙ=4ｎ，ｘ∶ｙ=3∶4

（4）當ｘ=4ｎ時，ｙ=2ｎ，ｘ∶ｙ=2∶1

所以Ｂ，Ｃ項符合題意。充分反應后，（HNO3的還原產物為

NO2和NO）每步反應求ＫＣｌ的質量，解題太繁，固體KCｌ例題4有表面被氧化的鎂條ｇ，跟ｇ2n(Cu)＋n(Ag)＋＋1×0.溶液和一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應一、質量守恒法的應用ＫＯＨ溶液ｍＬ正好中和，鹽酸中和后，溶液中所含H＋為nmol,此時溶液中含NO3－全反應，則生成C的質量為。ＳＯ42－ｘ個、含Ｃｌ－ｙ個。（1）被還原的ＨＮＯ3的物質的量；解析：從質量守恒定律宏觀闡述可知：ＫＮＯ3溶液的質量ｍＬ里，過量的鹽酸再用ｍｏｌ/Ｌ練習1（1999年高考題）取一根鎂條置于坩堝充分反應后，（HNO3的還原產物為

NO2和NO）例1．（1999年化學競賽題）測得某溶液中含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四種離子且陽離子的個數比為：Cu2＋∶K＋=3∶4，則SO42－與Cl－的個數比可能是（）。

Ａ．3:2Ｂ．1:3Ｃ．1:8Ｄ．2:5

解析：據電荷守恒法，可得其比值。設溶液中含ＳＯ42－ｘ個、含Ｃｌ－ｙ個。則：

2ｘ＋ｙ=3ｎ×2＋4ｎ×1

所以ＳＯ42－，Ｃｌ－個數比可能有以下特征：

（1）當ｘ=ｎ時，ｙ=8ｎ，ｘ∶ｙ=1∶8

（2）當ｘ=2ｎ時，ｙ=6ｎ，ｘ∶ｙ=1∶3

（3）當ｘ=3ｎ時，ｙ=4ｎ，ｘ∶ｙ=3∶4

（4）當ｘ=4ｎ時，ｙ=2ｎ，ｘ∶ｙ=2∶1

所以Ｂ，Ｃ項符合題意。

例1．

6.4gCu與60mL8mol/L的HNO3溶液充分反應后，（HNO3的還原產物為

NO2和NO