高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)

高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)xxx公司高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度高一化學必修一第一章單元測試題（本試卷共26個題，滿分100分?？荚嚂r間：45分鐘）姓名___________班級____________學號___________得分___________一、選擇題（只有一個正確答案，每小題2分，共36分）1．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．過濾 D．攪拌2．下列有關儀器的使用正確的是（）A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名對應不正確的是

(

)A．酒精——易燃品

B．濃硫酸——腐蝕品C．燒堿——劇毒品

D．氯酸鉀——強氧化劑4．下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積LB．1mol臭氧和mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶35．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2Lmol·L－1Na2SO4溶液中含NA個Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA6．已知×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32gC．64g/mol D．32g/mol7．下列實驗操作正確的是()A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取8．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9．在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁10.下列關于容量瓶的使用操作中正確的是（）A.使用容量瓶前應先檢漏B.容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待測液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D.濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中11．實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()A．Mg \f(1,M)g\f(M,×1023)g \f×1023,M)g13．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．L含gH2SO4的溶液14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標準狀況下，LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA15．下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是()①mol氨氣②標準狀況下L氦氣③4℃時9mL水④mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③16．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關于B分子組成的推測一定正確的是()A．有1個氧原子 B．有2個氧原子C．有1個A原子 D．有2個A原子17.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者的兩倍的是（）水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100ml2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下一氧化硫中氧原子數(shù)%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度18．不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：()①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③④②①C．④①②③ D．③①②④二、非選擇題19．（10分）某同學按下列步驟配制500mLmol·L－1KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是____________(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題______________________________你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為mol·L－1，請說明理由。20．（5分）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________g。21．（6分）(1)標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對分子質(zhì)量為________。(2)g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為________。22．（10分）(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程)：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是____________。23．（7分）在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氯化銅固體，其實驗操作可分解為以下幾步①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌。就此實驗完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是__________________________________；（2）步驟②中所用到的玻璃儀器有__________________________________；（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是__________________________________。24．（9分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列實驗儀器的名稱①_____________；②_____________；③_____________；④_____________。(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有___________________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為______________________；冷凝管的進水口是______；（填f或g）；現(xiàn)需配制250mlLNaCl溶液，裝置2是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_______________________________________。25．（8分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關的化學方程式是_______________________________________。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A．稱量時NaCl已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時，液面下降又加水()D．定容時俯視刻度線()26．（9分）常溫下，將g質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液與g質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液混合，得到的密度為g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

參考答案答案：1、B2、D3、C4、B5、D6、D7、D8、D9D、10、C11、DD13、A14、A15、D16【答案】(1)(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17【答案】(1)eq\f(m,M)(2)eq\fm,M)(3)eq\f(M,(4)eq\f(2mNA,M)(5)eq\f(M,NA)18【答案】(1)28g·mol－128(2)39g·mol－119【答案】(1)①CCl4蒸餾水②CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量20【答案】試劑：過量HNO3溶液過量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液結(jié)論：Na2CO3Na2SO4NaCl21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝氣體(3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高【答案】(1)20%(2)mol·L－1(3)mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20．0g×%＋g×%＝g溶液總質(zhì)量為：g＋