蘇教版高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》試卷 省賽獲獎(jiǎng)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試卷一班級(jí)姓名座號(hào)成績(jī)一、選擇題（每題3分，共18題54分，每題有1~2項(xiàng)正確答案）、C、（06全國(guó)Ⅱ）反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）；△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是（）、CA．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓B、在2A＋B3CB A．υ（A）＝mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）、A、（08廣東）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3、AA．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度、B、（05廣東）下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳Ni粉。在一定條件下，Ni可以與COg、B 但Ni粉中的雜質(zhì)不與COg發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是A．純Nis和NiCO4gB．純Nis和COgC．不純Nis和COgD．不純Nis和NiCO4g、AB、AB2NO2gO2g＋2NOgH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是、C、（05全國(guó)Ⅲ）在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mAg＋nBspCg達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是、CA．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于pC．m必定小于pD．n必定小于p、B、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NOg＋CO(gN2g＋CO2gΔH＝－kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是、BA．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)、B、（05北京）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是、BABCD、C、（04上海）將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B、C、C、（04廣東）右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b、CB、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）BA.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)A、對(duì)于的反應(yīng)M+N→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速度增加了2倍;在10℃時(shí)完成某反應(yīng)的10%需要81min,若將溫度升高到30℃,完成該反應(yīng)的10%需要時(shí)間為(A C、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）CA.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成的同時(shí)就有nmolAB生成C、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）CA．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC．反應(yīng)中混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止B、符合圖象的反應(yīng)為（）。BC、一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）CA.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積C、在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmol·L－1的是（）CA.1.0體積的N2和體積的H2B.體積的N2、體積的H2和體積的NH3C.體積的NH3和體積的H2D.體積的NH3B、在373K時(shí)，把molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的倍。下列說法正確的是BA.前2s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（共46分）、1Xe＋3F2＝XeF6；6 2＞；隨著溫度的升高，XeF、1Xe＋3F2＝XeF6；6 2＞；隨著溫度的升高，XeF6g＝XeF4＋F2平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的H＞0 3XeF6、XeF4、Xe、F2（(L·min).(50%).(33:5)、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2（(L·min).(50%).(33:5)、（1）（2）增大增大減小（3）15、（1）（2）增大增大減?。?）15－20min和25－30min（4）增加了O2的量ab2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量（2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L）、對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO（2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L）（2）如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為(L·min)，那么2min時(shí)SO