蘇教版高二化學(xué)《溶液中的離子反應(yīng)》復(fù)習(xí)與測(cè)試卷

專題3復(fù)習(xí)與測(cè)試卷（一）1．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥2．1體積pH＝的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5 C. D.3．含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A. B. C. D.4．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)5．下列溶液，一定呈中性的是 A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B.pH＝pOH的溶液 C.pH＝14－pOH的溶液 D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液6．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制 B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a7．下列離子方程式中正確的是 A.氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳 B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)＋OH－＋H2O C.氯氣通入冷水中Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+ D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O8．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱9．已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于L時(shí)，其pH＞。現(xiàn)用L的鹽酸滴定L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是C.大于5mLD.小于5mL10．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數(shù)目11．由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）AAB過(guò)量鹽酸足量NaOH溶液H2O（1）無(wú)色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）寫(xiě)出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無(wú)色溶液E的離子方程式________________________。（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。（4）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。12．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為_(kāi)_（填序號(hào)）。A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)______________。(4)常溫下，若NaOH溶液中的c(OH―)與NH4Cl溶液中的c(H＋)相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+pH2為（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。13．在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸量開(kāi)始的反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量Ⅰ0.24gHC1L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOHL100mLv2n2（1）試比較有關(guān)量的大?。簐1______v2、nl_______n2（填“＞”“=”“＜”）（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v1降低，但不改變nl的值，試寫(xiě)出兩種可行的方法：①_____________________________②______________________________14．常溫下，將L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù) 參考答案：題號(hào)12345678910答案ACABBADAADCB11、（1）Na2CO3（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）有白色膠狀沉淀AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-12、(1)D(2)<(3)c（C