2022年湖南省武岡二中高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大2、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是()A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B．陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．電解過程中工業(yè)廢水的pH增大 D．可以將鐵電極改為石墨電極3、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O34、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，此有機化合物屬于（）①烯烴②多官能團(tuán)有機化合物③芳香化合物④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤6、分子式為C9H10含有苯環(huán)（不含其它碳環(huán)）的同分異構(gòu)體共有A．7種B．6種C．5種D．4種7、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L?min) B．v(B)=0.01mol/(L?s)C．v(C)=0.40mol/(L?min) D．v(A)=0.15mol/(L?min)8、常溫下，下列各組離子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl、CO32B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、SO42、I、SCNC．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClD．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×1013mol/L的溶液中:Cl、NO3、Ba2＋、Na＋9、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，則用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（）A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.9mol·L－1·min－110、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：υ（H2）＝1mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）11、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料12、用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH13、下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f14、常溫、常壓下，4.8g碳（石墨）在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)完成后碳無剩余，共放出100kJ的熱量。（已知：碳的燃燒熱?H=－394kJ/mol；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）?H=－221kJ/mol），則燃燒后的產(chǎn)物是A．CO2 B．COC．CO2和CO D．無法確定15、已知：H2O2是一種強氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是A．Mg電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動16、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽測定溶液的pH值用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3B證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出D準(zhǔn)確測定體積25mL濃度約為0.15mol/LHCl溶液的濃度用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol/LNaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D17、下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH18、下列化學(xué)用語表示或說法正確的是A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH4OB．CCl4分子的球棍模型：C．32S與33S是不同種核素D．CH3COOH的電離方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-19、日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)上，都廣泛涉及到化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A．金屬鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關(guān)B．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理變化20、pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時,A是弱酸,B是強酸D．若A、B都是弱酸,則5>a>221、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl22、下列說法正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團(tuán)的名稱為____、____。B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。M的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。24、（12分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。25、（12分）“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)28、（14分）一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項字母)。a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3c.容器內(nèi)的壓強不再變化d.容器內(nèi)的密度不再變化e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。圖中△H＝___________kJ·mol－1（填數(shù)值）；寫出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。加入催化劑（V2O5）會使圖中B點___________（填“升高”或“降低”）。從化學(xué)鍵角度分析，E′表示的意義：______________________________。某工業(yè)生產(chǎn)實驗數(shù)據(jù)如下：轉(zhuǎn)化率溫度壓強不同時SO2的轉(zhuǎn)化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你認(rèn)為最適宜的條件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的熱量，單質(zhì)硫的燃燒熱為_____kJ·mol－1。尾氣SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃時，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.