北京市101中學2020學年高一化學上學期期中試題

北京市101中學2020學年高一化學上學期期中試題北京市101中學2020學年高一化學上學期期中試題北京市101中學2020學年高一化學上學期期中試題北京101中學2021學年上學期高一年級期中考試化學試卷本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷，共27個小題，總分值100分；答題時間為90分鐘；I卷選擇題答案填在機讀卡上，Ⅱ卷的答案寫在答題紙上，只交機讀卡和答題紙。2.可能用到的相對原子質量：H－lC－12N－14O－16Na－23Si－28S－32Cl－K－39Mn－55Fe－56Cu－64Ba－137I－127Ⅰ卷

選擇題〔共

44分〕〔共

22道小題，每題只有一個選項吻合題意，每題

2分〕下面是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼上的圖標是ABCD以下儀器中，能直接加熱的是A.燒杯B.燒瓶C.試管D.容量瓶以下操作中正確的選項是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯中進行稀釋，其實不斷攪拌D.配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解以下關于膠體的表達不正確的選項是A.膠體差異于其他分別系的實質特色是分別質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間光輝透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應C.將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混雜，能獲取

Fe(OH)3膠體D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，到達凈水目的以下說法中正確的選項是含有不相同種元素的貞潔物叫做化合物水溶液中能電離出H+的化合物必然是酸鹽中必然含有金屬元素非金屬氧化物必然是酸性氧化物以下各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混雜物的歸類，完好正確的選項是A

B

C

D強電解質

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3弱電解質CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO乙醇HO42混雜物堿石灰膽礬鹽酸液氯完成以下實驗所選擇的裝置或儀器〔A、B中夾持裝置已略去〕不正確的選項是ABCD實用CCl4提取除去食鹽水中配制除去自來水中的Cl-驗碘水中的I2的泥沙KCl溶液裝置或儀器8.以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分別以上各混雜液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是+3+2--++2-2+A.NH4、Al、SO4、NO3B.K、Na、SO4、Ba+-+-D.Ca2++--4433以下離子方程式的書寫正確的選項是A.氫氧化銅和稀鹽酸反響：H++OH-＝H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混雜：2＋2-＝BaSO4↓Ba+SO4C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混雜：23+＝2Fe3++3H2OFeO+6H11.以下溶液中的c(Cl-)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNHCl溶液4C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL2mol/LFeCl3溶液以下說法正確的選項是A.取少量待測液，參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加稀鹽酸，積淀不用逝，那么原溶液中一2-定有SO4B.取少量待測液，參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀,那么原溶液中必然有Cl-取少量待測液，參加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原溶液中一2-定有CO3D.為分別檢驗某溶液中含有的-2-，檢出的序次應為先檢驗2--Cl和SOSO后檢驗Cl44設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A.5.6g鐵與足量鹽酸反響轉移的電子數(shù)為AB.常溫常壓下，1mol氮氣含有的核外電子數(shù)為28NAC.48gO2和O的混雜氣體所含原子數(shù)為3N3AD.標準情況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為A14.1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，那么X氣體的摩爾質量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol15.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl、AlCl3三種物質的溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，2它們與同一濃度的AgNO3溶液恰好反響，那么耗資的AgNO3溶液的體積比是∶4∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.3∶2∶1氮化鋁〔AlN〕是一種擁有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)異性質的物質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在必然條件下，氮化鋁可經(jīng)過以下反響合成：以下表達正確的選項是在該反響中，N2是復原劑，Al2O3是氧化劑在該反響中，每當生成2molAlN，N2失去6mol電子氮化鋁中氮元素的化合價為-3價AlN既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物17.氧化復原反響：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。當有1molCu(IO3)2參加反響時A.有12molKI被氧化B.轉移11mol電子C.生成CuI382gD.I2可是氧化產(chǎn)物18.只有吻合以下規(guī)律的氧化復原反響才能夠自覺進行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復原性：復原劑>復原產(chǎn)物。假設下面三個離子反響都能發(fā)生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，那么以下有關說法中不正確的選項是A.氧化性B2＞C2＞A2B.X2與B-能發(fā)生反響C.氧化性B2＞C2＞X2D.復原性X-＞C-＞B-相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反響：①有

MnO2催化劑存在時，受熱分解獲取

O2和

KCl；②假設不使用催化劑，加熱至470℃左右，獲取KClO4〔高氯酸鉀〕和KCl。以下關于①和②的說法不正確的選項是A.都屬于氧化復原反響B(tài).發(fā)生復原反響的元素相同C.發(fā)生氧化反響的元素不相同D.生成KCl的物質的量相同2-2-溶液發(fā)生氧化復原反響，其中2-2-，那么R元素20.假設24gSO3恰好與50mL2mol/L的R2O7SO3→SO4在復原產(chǎn)物中的化合價是A.+1B.+2C.+3D.+421.酸性溶液中，2+3+2+Fe會被空氣緩慢氧化為Fe。不相同條件下，必然濃度的Fe的氧化率隨時間變化關系如以以下圖所示。下列有關說法正確的選項是該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OpH=1.5時Fe2+的氧化率必然比pH=2.5時大Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關2+D.其他條件相同時，80℃時Fe的氧化率比50℃時大在必然溫度下，有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，④溶質的摩爾質量，⑤溶質的溶解度，⑥溶液的密度，利用以下各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能夠算出的一組是A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤卷非選擇題〔共56分〕〔16分〕2021年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為控制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。氯氣〔Cl2〕是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請答復以下問題：〔1〕電解從前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的2+2+2-等雜質離子，使用的4試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的參加序次為〔填序號〕；．．〔2〕實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，答復以下問題：①需要貞潔的NaClg。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______〔填字母〕，還缺少的儀器是_______________。③配制溶液時，一般能夠分為以下幾個步驟：計算稱量溶解轉移定容裝瓶④以下操作會使所配溶液的濃度偏小的是。A.轉移完溶液后未沖洗玻璃棒和燒杯B.容量瓶中原來有少量蒸餾水C.定容時，俯視刻度線D.稱量氯化鈉固體時左碼右物〔3〕在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，那么所發(fā)生反響的化學反響方程式為

；〔4〕將電解生成的

Cl2通入

NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分

NaClO，應用氧化復原反響原理，寫出此反響的化學方程式是

?！?0分〕在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的假設干種離子。陽離子++2+2+K、Ag、Mg、Ba陰離子-2-2-2-NO3、CO3、SiO3、SO4：〔1〕SiO2-和大量的+HSiO；323〔2〕；3〕產(chǎn)生氣體為在標準情況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行以下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中參加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色積淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反響混雜液過濾，對積淀沖洗、灼燒至恒固體質量為2.4g重，稱量所得固體質量Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請答復以下問題：〔1〕實驗Ⅰ能確定必然不存在的離子是。2〕實驗Ⅰ中生成積淀的離子方程式為______________________。3〕經(jīng)過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度〔能計算出的，填寫計算結果，必然不存在的離子填“0〞，不能夠確定可否存在的離子填“？〞〕。陰離子-2-SiO2-2-NOCO3SO334c/mol·L－1〔4〕判斷K+可否存在，假設存在求其最小濃度，假設不存在說明原因：_________________?！?分〕亞氯酸鈉〔NaClO2〕是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中牢固存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程以下?！簿植慨a(chǎn)品未標出〕〔1〕Ⅰ中發(fā)生反響的復原劑是、Ⅱ中的氧化劑是〔填化學式〕?！?〕Ⅱ中反響的離子方程式是?！?〕ClO是一種高效水辦理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：25NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反響中氧化劑和復原劑的物質的量之比是。②研究說明：在上述過程中會發(fā)生副反響：NaClO+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，假設反響開2始時鹽酸濃度越大，那么氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是?！?4分〕某小組同學為研究物質的氧化性強弱，設計以下實驗〔夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗〕。：〔1〕溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒2〕氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄以下：實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ翻開活塞a，滴加氯水，A中溶液變成橙黃色關閉活塞aⅡ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色積淀，混雜液顏色無明顯變化停止吹入空氣，翻開活塞開始時顏色無明顯變化；連續(xù)滴加HO溶液，22Ⅲb，逐滴參加H2O2溶液一段時間后，混雜液逐漸變成橙黃色請答復以下問題：〔1〕A中反響的離子方程式是?！?〕實驗操作II吹入熱空氣的目的是。〔3〕裝置C的作用是?！?〕實驗操作III，混雜液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是。〔5〕由操作I得出的結論是，由操作III得出的結論是。〔6〕實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是〔寫出一條即可〕：___________。27.〔8分〕15.8gKMnO氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5％的HCl，反響方程式如4下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕該鹽酸中HCl的物質的量濃度是?！?〕被氧化的HCl的物質的量為?！?〕求產(chǎn)生的Cl2在標準情況下的體積〔依據(jù)化學方程式進行計算，要求寫出計算過程〕。參照答案I卷選擇題〔共44分〕一、選擇題〔共22小題，每題2分，共44分)題號1234567891011答案DCCCACDCADB題號1213141516171819202122答案DCDACBBDCDCⅡ卷非選擇題〔共56分〕二、填空題〔本大題共5小題，共56分〕〔16分〕〔1〕②①③〔2〕①②be100ml容量瓶③冷卻沖洗搖勻④AD3〕4〕〔10分)1〕Ag+Mg2+Ba2+2〕2H++SiO32-==H2SiO3↓3〕陰離子-2-SiO2-2-3334c/mol·L－1？04〕0.8mol/L〔8分〕1〕Na2SO3ClO2〔2